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8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos. Contenidos. Equilibrios de solubilidad Solubilidad Producto de solubilidad Equilibrios de formación de iones complejos. Bibliografía recomendada.

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  1. 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  2. Contenidos Equilibrios de solubilidad Solubilidad Producto de solubilidad Equilibrios de formación de iones complejos Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  3. Bibliografía recomendada • Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003). • Secciones 19.1, 19.2, 19.3, 19.5, 19.7, 19.8, Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  4. Equilibrios de solubilidad(de K muy baja) Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  5. Equilibrios de solubilidad • Disoluciones de sales • Disolución saturada (de una sal): aquella que no admite que se disuelva más cantidad de sal en ella • Se establece un equilibrio entre el soluto puro (la sal) y la disolución saturada (los iones de la sal): Equilibrio de solubilidad • Solubilidad de una sal, s: concentración de la sal en una disolución saturada de la misma • solubilidad molar: solubilidad en M, o mol/L • g/L • Sales solubles (en un disolvente): las de alta solubilidad • Sales insolubles o poco solubles (en un disolvente): las de baja solubilidad (de concentración s) disolución saturada soluto puro Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  6. (Constante del) Producto de solubilidad Sales solubles Sales poco solubles: Equilibrio de solubilidad Producto de solubilidad de la sal a la temperatura T (muy pequeño) [Lectura: Petrucci 19.1] Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  7. (Constante del) Producto de solubilidad Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  8. Relación entre solubilidad y producto de solubilidad Disolución saturada de una sal Ej.: Solubilidad del CaF2 en agua Molaridades Iniciales Cambios Equilibrio [Lectura: Petrucci 19.2] Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  9. Relación entre solubilidad y producto de solubilidad Disolución saturada de una sal en presencia de otras con iones comunes (Efecto del ion común) Ej.: Solubilidad del CaF2 en una disolución CaCl2(ac) 0,25M Molaridades Iniciales Cambios Equilibrio Opción 1 (fuerza bruta): Opción 2 (razonamiento químico): Este caso puede verse como perturbar el equilibrio de solubilidad en agua pura añadiendo Ca2+: el sistema responde consumiendo Ca2+, por lo que la solubilidad será menor (<0,0011M). (¡ecuación cúbica!) [Lectura: Petrucci 19.3] Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  10. Equilibrios de formación de complejos(de K muy alta) Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  11. Equilibrios de formación de complejos • Iones complejos • Iones poliatómicos formados por un catión metálico rodeado de ligandos (moléculas o iones) • Ej.: [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]3- • Normalmente son muy estables en disolución y tienen constantes de equilibrio (de formación) muy altas • Ej.: • Compuesto de coordinación • Sustancias que contienen iones complejos • Ej.: Ag(NH3)2Cl [Lectura: Petrucci 19.8] Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  12. Equilibrios de formación de complejos Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  13. Equilibrios de formación de complejos Se disuelven 0,10 mol de AgNO3 en 1,00 L de NH3(ac) 1,00 M. ¿Cuánto vale la concentración molar del [Ag(NH3)2]+ formado? ¿Y la de Ag+ en la disolución resultante? Molaridades Iniciales Cambios Equilibrio Como K es muy grande, es equilibrio está muy desplazado a la derecha y podemos suponer que el valor de x será tal que la concentración del reactivo limitante sea 0 con dos cifras decimales, o sea: ¿Precipitará AgCl(s) [Kps=1,8x10-10] si se añade 0,010 mol de NaCl(s)? NO Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  14. Equilibrios de formación de complejos Se mezclan 2,0 mL de FeCl3(ac) 0,010M con 2,0 mL de NH4SCN(ac) 0,010 M y agua hasta formar 9,0 mL de disolución. ¿Cuánto vale la concentración molar del [Fe(SCN)6]3- formado? ¿Y la de Fe3+ y de SCN- en la disolución resultante? amarillo pálido rojo intenso Molaridades Iniciales Cambios Equilibrio Como K es muy grande, es equilibrio está muy desplazado a la derecha y podemos suponer que el valor de x será tal que la concentración del reactivo limitante sea 0 con cuatro cifras decimales, o sea: Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

  15. Equilibrios de formación de complejos Un punto de equilibrio en la formación del complejo [Fe(SCN)6]3- tiene las concentraciones 0,00037 M de [Fe(SCN)6]3-, 0,0018 M de Fe3+ y 7,7x10-8 M de SCN-. a) ¿En qué se convertirán si se añade Fe3+ hasta [Fe3+]=0,0025 M? b) ¿Y si a continuación se añade SCN- hasta que [SCN-]=0,0010 M? a) aprox. igual de rojo b) más rojo Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos

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