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  1. Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: K2S2O3 + KMnO4 + HCl + KCl  K2SO4 + MnCl2 + H2O Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di K2SO4 prodotto se si pongono a reagire 100 g di K2S2O3 con 100 g di KMnO4 in eccesso di HCl e KCl. La reazione deve essere bilanciata. K2S2O3 + KMnO4+ HCl + KCl  K2SO4 + MnCl2 + H2O +1 +2 -2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +6 -2 +2 -1 +1 -2 5 8 14 2 10 2 8 7 -8e- x5 +5e- x8

  2. 5K2S2O3 + 8 KMnO4+ 14HCl +2KCl  10K2SO4 + 8 MnCl2 + 7H2O i 0,53 0,63

  3. 5K2S2O3 + 8 KMnO4+ 14HCl +2KCl  10K2SO4 + 8 MnCl2 + 7H2O i 0,53 0,63 Reagente limitante Le moli di KMnO4 necessarie per fare reagire tutto il tiosolfato di potassio sono 0,848, sono presenti 0,63 moli di permanganato di potassio (meno di quelle necessarie) quindi il reagente limitante è il KMnO4.

  4. 5K2S2O3 + 8 KMnO4+ 14HCl +2KCl  10K2SO4 + 8 MnCl2 + 7H2O i 0,53 0,63 noto il reagente limitante si possono calcolare le moli di K2SO4 prodotto