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  1. Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: PbCrO4 + H2SO4 + FeSO4Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + PbSO4 Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di PbSO4 prodotto se si pongono a reagire 5 g di PbCrO4 con 5 g di FeSO4 in eccesso di H2SO4. La reazione deve essere bilanciata. PbCrO4+ H2SO4+ FeSO4Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+ H2O + PbSO4 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 +2 +6 -2 6 2 12 2 3 12 2 +6e- -2e- x3

  2. 2KMnO4 +5N2O4 (g) +2H2O + 8KCl 2 MnCl2 + 10 KNO3+ 4 HCl i 0,01 0,13

  3. 2KMnO4 +5N2O4 (g) +2H2O + 8KCl 2 MnCl2 + 10 KNO3+ 4 HCl i 0,01 0,13 Reagente limitante Le moli N2O4 necessarie per fare reagire tutto il permanganato di potassio sono 0,025, sono presenti 0,13 moli di N2O4 (più di quelle necessarie) quindi il reagente limitante è il KMnO4.

  4. 2KMnO4 +5N2O4 (g) +2H2O + 8KCl 2 MnCl2 + 10 KNO3+ 4 HCl i 0,01 0,13 noto il reagente limitante si possono calcolare le moli di MnCl2 prodotto