1 / 10

Elaboración del informe

Elaboración del informe. Elaboración del informe. Práctica: (número). Título: (tema del experimento). IDENTIFICACIÓN. Nombre: (del alumno). Grupo: (paralelo y grupo de laboratorio). Profesor: (nombre). Elaboración del informe. Práctica: Nº 1.

knox
Download Presentation

Elaboración del informe

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Elaboración del informe Elaboración del informe Práctica: (número) Título: (tema del experimento) IDENTIFICACIÓN Nombre: (del alumno) Grupo: (paralelo y grupo de laboratorio) Profesor: (nombre)

  2. Elaboración del informe Práctica: Nº 1 Título: Estudio del mechero y Análisis de la llama. IDENTIFICACIÓN Nombre: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Grupo: 1D Profesor: Dra. Patricia Manzano

  3. Elaboración del informe Objetivos: (mínimo 3: 1 general, 2 específicos) Teoría: (toda información extraída) INTRODUCCIÓN Procedimiento esquematizado: (los pasos dispuestos en gráficos o fotos) Materiales y Reactivos: (identificación) Gráficos: (de los sistemas)

  4. Elaboración del informe Tabla de Datos: (todos los apuntes necesarios para lograr resultados) Cálculos: (todos los cálculos) PARTE TÉCNICA Cuadro de Resultados: (todos los valores finales)

  5. Elaboración del informe Tabla de Datos: (práctica cuantitativa) Masa del vaso vacío …………. 41,2 g Masa del vaso con líquido ….. 49,6 g Volumen del líquido ………….. 10,0 mL Cálculos: PARTE TÉCNICA 49,6 g - 41,2 g 8,4 g 8,4 g 10,0 mL = 0,84 g/mL Cuadro de Resultados: Masa del líquido ………. 8,4 g Densidad del líquido … 0,84 g/mL

  6. Elaboración del informe Observaciones: (comentarios) INTELECTUAL Recomendaciones: (consideraciones o sugerencias) Conclusiones: (resultado intelectual)

  7. Elaboración del informe Bibliografía: (textos, revistas folletos, etc.) FUENTES DE INFORMACIÓN (sitios o páginas web) Internet: Anexos: (lo que se desee adherir sin relevancia. Ej: fotos de alumno y compañeros)

  8. Elaboración del informe Bibliografía: • Lilia Gutiérrez y Julio César Poveda Vargas. “Química 2”, EMV Educación Media Vocacional. Por Educar editores. FUENTES DE INFORMACIÓN Internet: Anexos:

  9. Elaboración del informe Bibliografía: • Lilia Gutiérrez y Julio César Poveda Vargas. “Química 2”, EMV Educación Media Vocacional. Por Educar editores. FUENTES DE INFORMACIÓN • ICQA. Manual de Prácticas de Química Orgánica Experimental, ESPOL, Guayaquil, 2009 Internet: http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_laboratorio Anexos: Desarrollo de las Preguntas sobre la práctica Nº1 “Aplicación de calor en el Laboratorio”

  10. Tabla de Datos: (práctica cualitativa) Reactivos (acción) Apreciaciones (cambios) Mg + O2 Combustionó y formó cenizas Cenizas + H2O + fenolftaleína Solución color lila Cálculos: Reacciones Mg + O2 → MgO Magnesio oxígeno óxido de magnesio PARTE TÉCNICA MgO + H2O → Mg(OH)2 Óxido de agua hidróxido de magnesio magnesio Cuadro de Resultados: Sobre los productos Nombre fórmula descripción Polvo blanco Óxido de magnesio MgO Solución sin color y transparente Hidróxido de magnesio Mg(OH)2

More Related