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Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

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Chapitre 3. Les dosages par étalonnage. 3.1. Dosage spectrophotométrique par étalonnage. a) La loi de Beer -Lambert. A = ε l [X] A – absorbance de la solution ε - coefficient d’extinction molaire ( une constante ) [L.mol -1 . m -1 ] l –épaisseur de la solution absorbante [m]

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Presentation Transcript
a la loi de beer lambert
a) La loi de Beer-Lambert
  • A = ε l [X]
      • A – absorbance de la solution
      • ε - coefficient d’extinction molaire ( une constante ) [L.mol-1. m-1]
      • l –épaisseur de la solution absorbante [m]
      • [X] – concentration de l’espèce absorbante ( colorée)
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On étalonne le spectromètre ( le zéro) tel que seule l’absorbance de l’espèce colorée soit prise en compte)

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On travaille à la longueur d’onde correspondante à l’absorption maximale de la solution colorée

b dosage spectrophotom trique par talonnage
b) Dosage spectrophotométrique par étalonnage
  • On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue
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On mesure l’absorbance de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue

a les solutions ioniques
a) Les solutions ioniques
  • Une solution ionique ( électrolytique) conduit le courant électrique
  • Le passage du courant est dû au déplacement des ions dans deux sens opposés ( les cations dans le sens du courant, les anions dans le sens opposé)
  • La conductivité σ [S.m-1] d’une solution est une grandeur qui représente la capacité d’une solution à conduire le courant électrique.
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La loi de Kohlrausch:

σ = λ1 [X1] + λ2[X2]+ ……

  • où :
      • λ1, λ2…. sont des constantes appelées conductivités molaires ioniques [S.m2.mol-1]
      • [X1], [X2] …. sont les concentrations des ions présents en solution [mol.m-3]
      • σ dépend de la température de la solution
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Exemple : conductivité d’une solution de sel ( Na+(aq), Cl-(aq)) à 10,0 mmol/L.

  • On donne: λ(Na+) = 5,01 x 10-3 S.m2/mol, λ(Cl-) = 7,63 x 10-3 S.m2/mol

NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq)+Cl-(aq) + H2O(l)

[Na+] = [Cl-] = 10,0 mmol/L

  • σ = λ(Na+) [Na+] + λ(Cl-) [Cl-] = 126 mS/m
b dosage conductim trique par talonnage
b) Dosage conductimétrique par étalonnage
  • On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue
slide19

On mesure la conductivité de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue