1 / 10

Kovy

Charakteristika: Velká elektrická a tepelná vodivost Poměrně velká pevnost a schopnost plastického přetvoření Kovový lesk Všechny kovy jsou s výjimkou rtuti při teplotě 20 °C v tuhém stavu. Alkalické kovy Přechodové kovy Kovy A podskupin. Kovy. Alkalické kovy. Charakteristika:

khan
Download Presentation

Kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Charakteristika: Velká elektrická a tepelná vodivost Poměrně velká pevnost a schopnost plastického přetvoření Kovový lesk Všechny kovy jsou s výjimkou rtuti při teplotě 20 °C v tuhém stavu Alkalické kovy Přechodové kovy Kovy A podskupin Kovy

  2. Alkalické kovy Charakteristika: • Mají nízkou teplotu tání a špatné mechanické vlastnosti • Kovová vazba je u nich slabá • Lithium • Sodík • Draslík • Cesium • Aj.

  3. Přechodové kovy Charakteristika: Nejvýznamnější kovy z hlediska technického použití • Vysoké teploty tání • Dobré mechanické vlastnosti, malá stlačitelnost • Železo • Mangan • Chrom • Nikl • Vanad • Titan • Molybden • Wolfram aj.

  4. Kovy (III – V) A podskupin Charakteristika: • Kovy s přechodem na nekovy (Al, Ga, Pb, Sn….) – kovalentní vazba • Přechod mezi kovy a nekovy je plynulý a je charakterizován skupinou polokovů: • Bor • Křemík • Germanium aj.

  5. Nekovové materiály Nekovy: C, N, O, P, S, Se, H • Polymery • Anorganická skla • Žáruvzdorné a žáropevné keramické materiály • Krystalové modifikace uhlíku (grafit, diamant) • U nekovovým materiálů nebudeme mluvit o jejich vnitřní stavbě, ale o chemické (molekulární) struktuře

  6. Základní vazby mezi atomy • Iontová - nejjednodušší vazba, která spočívá v elektrické přitažlivosti mezi elektropozitivními a elektronegativními ionty (u prvků ležících blízko v periodické tabulce vzácným plynům) -e Vzniká mezi atomy, které se značně liší svojí elektronegativitou Atom prvku s nižší elektronegativitou předá atomu s vyšší elektronegativitou svoje valenční Elektrony a vzniká z něho kladný iont (kationt)

  7. Kovalentní - název je odvozen od názvu „kolektivní valence“, je na rozdíl od iontové vazby charakterizována společnými dvojicemi valenčních elektronů elektricky neutrálních atomů. Tyto elektrony jsou potom polovinu doby v oblasti vlivu jednoho atomového jádra a polovinu doby v oblasti vlivu druhého atomového jádra. Tato vazba je velmi silná, takže ani táním nebo rozpouštěním se molekuly nemění. Příkladem této párové vazby elektronů je např. H2O, CO2, Cl2. -e +p Ep D0 r0

  8. Kovová - podobá se vazbě kovalentní. Jakmile se atomy kovů k sobě přiblíží a vytvoří krystalickou strukturu, valenční elektrony se jako plyn volně pohybují mezi ionty, kterými jsou kationty, čímž vyvolají vazebné síly. Projevuje se především u prvků, které mají nízký počet elektronů ve vnější sféře, což jsou právě především kovy. • Vazba van der Waalsova je běžná u prvků nebo chemických sloučenin s velmi stabilní valenční skupinou, což jsou např. inertní plyny

More Related