KLIK HIER!!!

1. KLIK HIER!!! De knoppen onderin het scherm kun je gebruiken om diverse elementen weer te geven of te verbergen. Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan. Klik daarna telkens op dit scherm om verder te gaan Succes met leren! Hier links zie je een overzicht van alle dia’s met hun titels Als je naar de volgende (of een andere dia) wil klik je op de titel Klik nu nogmaals hier!! Hieronder zie je aantekeningen en mogelijk uitleg bij de dia’s Verder staan er regelmatig voorbeelden. Klik nogmaals hier!!

2. Les in drie onderdelen Molecuulformules Reactievergelijkingen Zouten

3. Onderdeel 1: molecuulformules

4. Inhoud onderdeel 1 • Noodzaak • Herhaling vorig jaar • Uitleg moleculen • Voorbeelden • Opdrachten maken Onderdeel 1: Molecuulformules

5. Noodzaak • Goede Basis • Uitgangspunt boek derde klas • Hst 6 niet helemaal af

6. Herhaling vorig jaar • Elementen of atoomsoorten (binas) in het Periodiek Systeem • Verbinding • Niet-ontleedbare stof • Scheiden • Ontleden • Metalen • fasen Onderdeel 1: Molecuulformules

7. Uitleg moleculen • Opgebouwd uit atomen • Verschillende atomen  ontleedbaar • Zelfde atomen  niet-ontleedbaar • Aantal atomen zeer belangrijk • Index en coëfficiënt Onderdeel 1: Molecuulformules

8. Voorbeelden • Vier Water moleculen • Verbinding waterstof en zuurstof-atomen • H,O (l) (kommaformule) • H2O (l) (molecuulformule) • Twee atomen waterstof en één atoom zuurstof 4 H2O Geen index coëfficient Index Onderdeel 1: Molecuulformules

9. Voorbeelden • drie Koolstofdioxide-moleculen • Verbinding zuurstof en waterstof • C,O(g) (kommaformule) • CO2 (g) (molecuulformule) • Één atoom koolstof en twee atomen zuurstof 3 CO2 coëfficient Index Onderdeel 1: Molecuulformules

10. Voorbeelden • Een molecuul methaan (hoofdbestanddeel aardgas) • Verbinding van koolstof en waterstof • C,H(g) (kommaformule) • CH4(g) (molecuulformule) • Één atoom koolstof en 4 atomen waterstof CH4 Coëfficient?? Index Onderdeel 1: Molecuulformules

11. Voorbeelden • 8 moleculen Difosforpentaoxide • Verbinding van fosfor en zuurstof • P,O(s) (kommaformule) • P2O5 (s) (molecuulformule) • Twee fosfor-atomen en vijf zuurstof atomen 8 P2O5 coëfficient Index

12. Moleculen als model • Alcohol • Verbinding van • Waterstof (witte bolletjes) • Koolstof (zwarte bolletjes) • Zuurstof (rode bolletjes) 4 C2H6O (l) Onderdeel 1: Molecuulformules

13. Moleculen als model Onderdeel 1: Molecuulformules

14. Opdrachten maken • Zie stencil (bladzijde 1) Klik hier om de opdrachten te downloaden Wanneer we de vragen in de les besproken hebben zijn de antwoorden hier te downloaden. Onderdeel 1: Molecuulformules

15. Van komma naar getal Onderdeel 2: reactievergelijkingen

16. Inhoud onderdeel 2 • Nieuwe stoffen maken • Herhaling vorig jaar • Uitleg reactievergelijkingen • stappenplan • Opdrachten… veel opdrachten Onderdeel 2: reactievergelijkingen

17. Herhaling vorig jaar • Chemische reactie is een proces waarbij stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. • Voor de pijl beginsstoffen • Na de pijl eindstoffen • Totale massa vóór en ná de reactie gelijk • Één beginstof is een ontleding • Fasen tussen haakjes Onderdeel 2: reactievergelijkingen

18. Herhaling vorig jaar • Fasen • Vast (s) • Vloeibaar (l) • Gasvormig (g) • In woorden en symbolen • Voorbeeld • Water (vloeibaar)  zuurstof (gas) + waterstof (gas) • H,O(l) O(g) + H(g) Onderdeel 2: reactievergelijkingen

19. Stappenplan reactievergelijking • Stel het reactieschema in woorden op • Maak het reactieschema met formules • Maak het reactieschema met formules kloppend • Controleer of de reactievergelijking kloppend is. Onderdeel 2: reactievergelijkingen

20. Uitleg kloppend maken • Reacties vanaf nu met molecuulformules • Reacties worden kloppend gemaakt • Aantal atomen voor en na de pijl van één atoomsoort gelijk • Totaal aantal atomen voor en na de pijl gelijk • Kloppend maken? Hoe gaat dat? • uitleg • drie voorbeelden Onderdeel 2: reactievergelijkingen

21. Voorbeeld 1 kloppend maken 2 2 ___Mg(s) + ___O2 (s)  ___MgO(s) • Aan de molecuulformules mag je niets veranderen • Aantal atomen van één soort moeten voor en na de pijl gelijk zijn. Getal 1 wordt niet genoteerd Onderdeel 2: reactievergelijkingen

22. Voorbeeld 2 kloppend maken 3 2 2 ___C2H4 (g) + ___O2(g)  ___CO2(g) + ___H2O(g) Getal 1 wordt niet genoteerd Aan de molecuulformules mag je niets veranderen Aantal atomen van één soort moeten voor en na de pijl gelijk zijn. Onderdeel 2: reactievergelijkingen

23. Voorbeeld 3 kloppend maken 3 2 3 __FeO(s) + __Al(s)  __Fe(s) + __Al2O3(s) Getal 1 wordt niet genoteerd Aan de molecuulformules mag je niets veranderen Aantal atomen van één soort moeten voor en na de pijl gelijk zijn. Onderdeel 2: reactievergelijkingen

24. Opdrachten • Gewoon veel oefenen! • Zie stencil bladzijde 2 Klik hier om de opdrachten te downloaden Wanneer we de vragen in de les besproken hebben zijn de antwoorden hier te downloaden. Onderdeel 2: reactievergelijkingen

25. Handige rijtjes Onderdeel 2: reactievergelijkingen

26. Van komma naar getal onderdeel 3: zouten

27. Inhoud les 3 • Begrip ‘zouten’ • Voorbeelden • Reactie’s (demonstratie) • Reactie’s (Binas) • Reactie’s (opschrijven) • Practicum??? • Opdrachten maken Onderdeel 3: zouten

28. demonstratie • Elektrolyse koperchloride oplossing • Voorraad zouten • Neerslagreacties met lood Onderdeel 3: zouten

29. zouten • Een zout is een verbinding van een metaal en een (aantal) niet-metalen. • Bestaan uit ionen (geladen deeltjes) • Hoog smeltpunt • Vaste zouten geleiden geen elektrische stroom • Vloeibare (gesmolten) zouten geleiden wel elektrische stroom • Opgeloste zouten geleiden wel elektrische stroom Onderdeel 3: zouten

30. Keukenzout • Bekendste zout • Natriumchloride • Bestaat uit natriumdeeltjes die we natriumionen noemen en chloordeeltjes die we chloorionen noemen. • Ionen zijn gerangschikt in een ionrooster Onderdeel 3: zouten

31. Positieve Ionen • Metaal ionen zijn positief geladen • Notatie van lading bij het symbool • Lading 1+, 2+ of 3+ (4+) Ca2+ K+ Na+ Ag+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Onderdeel 3: zouten

32. Negatieve ionen • Ionen van niet-metalen zijn negatief geladen • Lading 1- , 2- of 3- O2- Br- Cl- I- Onderdeel 3: zouten

33. Bijzondere ionen • Waterstof (H+) • Zure oplossing • Komt voor in zoutzuur, citrioenzuur, zwavelzuur enz. • Hydroxide (OH-) • Basische oplossing • Komt voor in natronloog, kaliloog, calciumhydroxideoplossing • Aan de orde in hoofdstuk 7 (eerste hoofdstuk) Onderdeel 3: zouten

34. Samengestelde ionen • Ionen die uit verschillende elementen bestaan. • Worden gezien als één deeltje • Voorbeelden • Sulfaat (SO42-) • Carbonaat (CO32-) • Nitraat (NO3-) Onderdeel 3: zouten

35. Ionen op een rij Leer deze uit je hoofd!!!

36. Formule van calciumchloride • Calciumionen • Chloride-ionen • Ca2+ • Cl- • Ca2+Cl- • CaCl2 • Welke ionen? • Welke lading? • Verhouding van ionen? • Totaal neutraal

37. Binas tabel • Overzicht van belangrijkste ionen • Oplosbaarheid van zouten Een zout heeft totaal een neutrale lading Onderdeel 3: zouten

38. Formules van zouten opstellen

39. Nog een voorbeeld

40. Opdrachten • Leren door te doen • Zie stencil bladzijde 3 Klik hier om de opdrachten te downloaden Wanneer we de vragen in de les besproken hebben zijn de antwoorden hier te downloaden. Onderdeel 2: reactievergelijkingen

41. Van komma naar getal onderdeel 4 vragen stellen en gemengde opdrachten

42. Opdrachten • Leren door te doen • Zie stencil Klik hier om de opdrachten te downloaden Wanneer we de vragen in de les besproken hebben zijn de antwoorden hier te downloaden. Onderdeel 2: reactievergelijkingen