2012 届高考化学第一轮复习课件

1. 2012届高考化学第一轮复习课件 高三化学备课组

2. 第二章 物质的量在化学实验中的应用 知识网络

4. 学习目标 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义． 2.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算. 3.结合基本概念、基本理论、元素化合物知识考 查阿伏加德罗常数的具体应用. 4.气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用.

5. 必备知识梳理 一、物质的量 (1)概念：表示含有的集合体的物理量，符号为. (2)单位：摩尔，其符号为. 一定数目粒子 n mol (3)适用范围及注意事项 ①作为物质的量的单位，mol仅能计量粒子，如原 子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不 能用于计量宏观物质. ②使用时应用指明粒子的种类，如1 mol H、 1mol H2、0.5 mol H＋等. 微观 化学式

6. 二.阿伏加德罗常数 (1)概念：所含的碳原子数为阿伏加德罗常数. (2)符号：NA，单位为 ，实验测得其数值约为 . (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n＝ . 0.012 kg12C mol－1 6.02×1023 N/NA

7. 三.摩尔质量 (1)概念：单位 的物质所具有的，符号为. (2)单位：. (3)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该粒子 或物质的. (4)物质的量(n)、物质的摩尔质量(M)与物质的质量(m)之 间的关系：n＝. 质量 物质的量 M g/mol 式量 m/M

8. 考点分析 1．关于物质的量的概念（如例1） 主要是以选择题形式辩别物质的量与摩尔，阿伏加德罗常数与6.02×1023，摩尔质量与化学式量概念间的细微区别。 例1：下列说法不正确的是（ ） A．每摩尔物质含有NA个指定微粒。 B．0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的集体就是1mol D．1molCl就是指1mol氯 E．2mol氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol F．使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类 D

9. 2．阿伏加德罗常数的考查 阿伏加德罗常数的考查为高考热点，涉及的知识面广，要求概念要明确，思维要严谨，审题要仔细，主要有： ①状态问题：在标准状况下，H2O为液态或固态，H3PO4、SO3、CH3COOH等为固态，碳原子数大于4的烃为液态，故其摩尔体积不为22.4L/mol。 ②某些物质分子中原子个数，如惰性气体为单原子分子、O3、P4等。 ③特别物质的摩尔质量及粒子中的粒子数目，如D2O中的摩尔质量及中子数与H2O不同。 ④某些物质中的化学键数目：如金刚石、石墨、白磷（P4）SiO2等。 ⑤某些化学反应中电子转移的数目，如Na2O2与H2O、CO2反应，Fe与Cl2或O2反应 ⑥某些弱离子在水溶液中因水解反应导致数目减少。如FeCl3中Fe3+。

10. 例2：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是例2：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．0.1 mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。 B．1 molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA。 C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个。 D．14g乙烯与丙烯的混合物中总原子数为3NA个。 E．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。 F．常温下11.2L的氯气含有氯分子数为0.5NA。 G．28g晶体硅含有共价键总数为2NA。 H．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA。 D、G

11. 课堂练习 142g /mol 1．Na2SO4的摩尔质量为：_________，0.5mol Na2SO4中所含Na+的数为________，它与_____克水所含的氧原子数相等． 2．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_____________________ （1）0.5mol NH3 （2）标准状况下22.4L He （3）4℃ 9mL水 （4）0.2mol H3PO4 36 6.02×1023 （1）>（4）>（3）>（2）

12. 3．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是3．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 4．下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若3517Cl、3717 Cl为Cl不同的核素，则有不同的化 学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常 数） C C

13. 5．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是5．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22．4 L水含有NA个H2O分子 6．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧 气，则转移2 NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体 体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol·L-NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同 C A

14. 四、气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)决定物质体积大小的因素：、 和． (2)决定固体、液体体积大小的主要因素：和 (3)决定气体体积大小的主要因素：和 ，后者主要决定于气体所处的______和． 粒子的大小 粒子的数目 粒子间的距离 粒子的数目 粒子的大小 粒子的数目 粒子间 的距离 温度 压强

15. 2．气体摩尔体积 (1)定义：的气体所占有的体积． (2)单位：. (3)符号：. (4)计算式：(气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式)． (5)特例：在标准状况下(指温度为0℃，压强为1.01×105 Pa)，气体摩尔体积Vm＝. 单位物质的量 L/mol Vm Vm＝ 22.4L/mol

16. 3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有的分子． 相同数目 【注意】标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L.

17. 4．阿伏加德罗定律及其推论

19. (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混 合气体)，但对固体、液体不适用． (2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例．

20. 气体摩尔体积的常见应用 （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： Mr=22.4ρ （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为：M r=2d,若为对空气的相对密度则为： （3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见 （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

21. 考点分析 1、气体摩尔体积概念 主要以选择题形式判断各物质在标态下聚集状态（气态、液态、固态）以及体积跟物质的量的相关关系。主要考察学生思维的严谨性，考试中常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇 C 例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

22. 2、阿伏加德罗定律及其推论 • 阿伏加德罗定律及其推论是历年来高考考试热点，要求概念明确、思维清晰、审题要严谨。主要考察有： 1、阿伏加德罗定律只要求同温同压下，没有要求在标准状下的气体。 2、定律中要求的气体可以是单一气体也可以是混合气体。 3、要清楚气体的质量与体积、密度、物质的量之间的关系。如ρ=m/V, n=m/M等 4、某些微粒中各粒子之间的关系，如D2O中的质子数、中子数、电子数。 5、了解气态方程运用：如PV=nRT, ρ=PM/RT

23. 例2、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A、质量相等、密度不等的N2和C2H4； B、等体积、等密度的CO和C2H4； C、等温等体积的O2和N2； D、等压、等体积的N2和CO2 AB

24. 3、气体的相对分子质量计算 气体的相对分子质量的计算主要是以选择题、填空题形式考察气体的相对分子质量与摩尔质量、物质的量之间的关系。主要要注意的方面有： 1、1摩尔任何物质质量（以g为单位）在数值上等于其相对分子质量。 2、用不同计算方式可以取得异曲同工的效果 例3、 已知NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。 A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 B

25. 课堂练习 1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物 的分子数为17NA B、标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子 C、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为 11.2 L D、1 mol羟基中含有10 NA个电子 2、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ） A．7d B．5d C．2.5d D．2d C B

26. 3、标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体A与B的相对分子质量比为m：n B．同质量气体A与B的分子个数比为n：m C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 n：m D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 m：n C

27. 4、标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④①③ 5、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ） A、11.2L B、5.6L C、4.48L D、2.24L A C

28. 6、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。6、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。 7、按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为________L。 1/23:1/12:1/9 1:2:3 65.5

29. 课外作业 1、.一定量的液态化合物ＸＹ2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(ｇ)=ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ） 冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则： (1)反应前O2的体积是____________________________。 (2)化合物ＸＹ2的摩尔质量是 _____________________。 2、在393K时，分别进行如下4个反应 （1）若反应在容积固定的容器内进行， 反应前后气体密度（d）和气体总压强 （p）分别符合关系式d前＝d后和p前 ＞p后的是；符合关系式d前＝d后 和p前=p后的是； （2）若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是。

30. 3．使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：3．使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应： 2PH3＋3Cu＝Cu3P2（s）＋3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。 （1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。 （2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

32. 学习目标 1.了解溶液的含义. 2.了解溶解度、饱和溶液的概念. 3.了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算.了解物质的量浓度. 4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法.

33. 必备知识梳理 一、溶液 1.溶液的组成和分类 溶质 溶剂 组成：和___ 均一 溶 液 稳定性 特征：性和______ 饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不 能再某物质的溶液 溶解 分类 不饱和溶液

34. 2.溶解度 (1)概念：在一定温度下，里，形成____ 时，某固体物质所能溶解的最多质量(g). (2)符号：用表示，其单位是g. (3)表达式：S＝ ×100 g. 100 g溶剂 饱和溶液 S

35. 3.质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中的质量与__ 的质量的比值. (2)表达式： 溶质 溶液

36. 溶液的稀释与混合 1.溶液质量分数与密度的关系 (1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液 如NaCl溶液，硫酸溶液等. (2)若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等

37. 2.溶液稀释与混合中质量分数的变化规律 质量分数分别为w1和w2的两溶液(同种溶质)混合，混 合溶液的质量分数为w. (1)等体积混合 若ρ(溶液)>1 g/cm3，则w> (w1＋w2). 若ρ(溶液)<1 g/cm3，则w< (w1＋w2). 若是加等体积水稀释，可视w1、w2中其一为0分析. (2)等质量混合 w＝ (w1＋w2).

38. (1)在溶液稀释或混合过程中，体积一般不可以相加，应运 用V＝ 计算总体积. (2)分析稀释问题时，要注意溶质质量守恒的规律，即 m1×a%＝m2×b%.

39. 考点分析 例1: 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是( ) A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中KCl的质量分数为 ×100% C.20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3

40. 解析：升高温度，KCl的溶解度增大，故25℃时KCl饱和溶液的浓度大于20℃时饱和溶液的浓度.20℃时饱和KCl溶液中KCl的质量分数由公式：c＝ 得： w＝ ×100%.在一定温度下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液的密度大.将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，剩余溶液仍为20℃的饱和溶液，其密度仍为1.174 g/cm3. 答案：D

41. 2.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度 () A.小于水的密度　　　　　B.等于水的密度 C.大于水的密度D.无法确定

42. 解析：设该物质水溶液的体积为V，密度为ρ1，水的密度为ρ2，稀释后溶液的溶质质量分数为x，且x>15%.根据稀释前后溶质质量不变列式得：解析：设该物质水溶液的体积为V，密度为ρ1，水的密度为ρ2，稀释后溶液的溶质质量分数为x，且x>15%.根据稀释前后溶质质量不变列式得： ρ1V·30%＝(ρ1V＋ρ2V)·x ＝ ＝ ，x>15% <2即 －1<1， >1，即ρ1>ρ2. 答案：C

43. 二、物质的量浓度 1.概念 表示单位体积溶液里所含溶质B的.符号为______ 物质的量 cB 2.表达式cB＝ ，常用单位. mol/L

44. 3.特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其、、 不变，但所含溶质的、则因体积不同而改变. 浓度 密度 质量分数 物质的量 质量

45. 考点分析 1、关于物质的量浓度的计算 （1）.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 c＝ ＝ . 2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物 质的量浓度的计算 运用n＝ ，求出溶质的物质的量，运用 V(溶液)＝ 求出溶液的体积，再根据c＝ 计算.

46. 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c＝ (c为溶质的物质的量浓度mol/L,ρ为溶液密 度g/cm3， w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量 g/mol)，此公式可按溶液体积为1 L进行推导. 4.溶液的稀释或混合计算 可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1＝c2V2)或溶质的质量不变(即V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2)进行计算.

47. (1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质 量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒. (2)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量单位的 换算.

48. 例3.下列说法中正确的是 () A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

49. 解析：A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度都为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和. 答案：C

50. 4.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28% 的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为 () A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L