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ESTUDOS DAS SOLUÇÕES

ESTUDOS DAS SOLUÇÕES. SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE. SOLUÇÕES. em geral H 2 O. menor proporção. Exemplos: açúcar em água, ar, ligas metálicas,. Como se forma uma solução ?. SOLUÇÕES.

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ESTUDOS DAS SOLUÇÕES

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Presentation Transcript

  1. ESTUDOS DAS SOLUÇÕES

  2. SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE SOLUÇÕES em geral H2O menor proporção Exemplos: açúcar em água, ar, ligas metálicas,...

  3. Como se forma uma solução ? SOLUÇÕES A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !

  4. Classificação das Soluções 1) Quanto ao estado físico: - SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos na forma de comprimidos,... - LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro fisiológico, bebidas,... - GASOSAS: ar (isento de poeira),... SOLUÇÕES

  5. 2) Quanto à natureza do soluto: - MOLECULARES: o soluto é formado por moléculas, que não se dissociam. C6H12O6(sólido ) C6H12O6(aquoso) - IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa em íons. NaCl(sólido) Na+(aquoso) + Cl-(aquoso) * A solução iônica conduz corrente elétrica ! H2O H2O Classificação das Soluções SOLUÇÕES

  6. Classificação das Soluções 3) Quanto ao COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura. O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas. Por exemplo: NaCl  CS = 36 g/100 g de água, à 20o C CaSO4 CS = 0,2 g/100 g de água, à 20o C KNO3  CS = 13,3 g/100 g de água, à 20o C SOLUÇÕES

  7. Classificação das Soluções Tomando-se como base o CS as soluções podem ser: - INSATURADAS: m(soluto dissolvido) < C.S. Ex: 3,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C (diluída) 30,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C (concentrada) - SATURADAS: m(soluto dissolvido) = C.S. Ex: 36 g NaCl/100 g H2O, à 20o C - SUPERSATURADAS: m(soluto dissolvido) > C.S. Ex: 38g NaCl/100 g H2O, à 20oC SOLUÇÕES

  8. As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento resfriamento até a temperatura de referência (20oC), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido. Entretanto são soluções muito instáveis ondeo excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um “germen de cristalização”. SOLUÇÕES Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.

  9. Solubilidade e temperatura Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento na solubilidade. Esse efeito varia de substância para substância e pode ser facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade. Para substâncias gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da temperatura diminui a solubilidade. Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura favorece a dissolução do CO2. SOLUÇÕES

  10. Solubilidade e temperatura SOLUÇÕES

  11. Solubilidade e temperatura O quadro ao lado mostra a variação da solubilidade de KNO3 com a temperatura, identificando as regiões de soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas. SOLUÇÕES

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