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Reações Químicas

Reações Químicas. Introdução; Componentes; Tipos de reações;. Reação:. Fenômenos:. Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura.

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Reações Químicas

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Presentation Transcript

  1. Reações Químicas Introdução; Componentes; Tipos de reações;

  2. Reação: Fenômenos: Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura Transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final. O2 Chash! CO2 Físico Químico

  3. Reação Química Equações Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Combustão do carvão puro C + O2 CO2

  4. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2 Equação Química Sub.compostas H2O índice 2H2O Numérica coeficiente Simbólica

  5. Balanceamento de equações (parte inicial) Repetem cada elemento químico de uma molécula Índices CO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 CaCO3 Obs: elementos em perenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora Al=2 S=3 (3x1) O=12 (4x3) Ca=1 C=1 O=3 Al=1 O=3 (1x3) H=3 (1x3) C =1 O=2 Coeficiente: Repetem a molécula completa 3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2 Cu =1x3=3 O =2x3=6 H =2x3=6 Ca =3x4=12 P =2x4=8 O =4x2=8x4=32 H =2x3 =6 O =1x3=3 Bi =2x2=4 O =3x2=6

  6. Classificação das Reações Basicamente podemos classificar as reações químicas em: SÍNTESE OU ADIÇÃO ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) Prof. Leonardo

  7. SÍNTESE OU ADIÇÃO É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única substância CaO + H2O Ca(OH)2 NH3 N2 + 3 H2 2 Prof. Leonardo

  8. ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO É quando uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias 2 H2O 2 H2 O2 + CaCO3 CaO CO2 + Prof. Leonardo

  9. REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA São reações em que um elemento químico de uma substância simples substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples Zn + 2 HCl + Cl2 H2 Zn Cl2 + 2 NaBr + Br2 2 NaCl Prof. Leonardo

  10. REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas, formando duas novas substâncias compostas 2 KI + Pb(NO3)2 + 2 KNO3 PbI2 Prof. Leonardo

  11. Pratique: Simples troca Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2 2HI  H2 + I2 Análise C + O2 CO2 Síntese 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples troca NaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca 6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6 Síntese CaO + H2O  Ca(OH)2 Síntese AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Dupla troca

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