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Estequiometría Fórmula empírica y molecular

Estequiometría Fórmula empírica y molecular. Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado gaseoso pesa 2,571 g, a 1 atm y 97ºC, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?. C H.

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  1. Estequiometría Fórmula empírica y molecular

  2. Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado gaseoso pesa 2,571 g, a 1 atm y 97ºC, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? C H

  3. Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado gaseoso pesa 2,571 g, a 1 atm y 97ºC, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? Calculamos la masa molecular del compuesto aplicando la ecuación general de los gases perfectos: PV = nRT El resultado encontrado en 78 g/mol

  4. Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado gaseoso pesa 2,571 g, a 1 atm y 97ºC, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? Por otra parte como sabemos el tanto por ciento en masa hallamos la proporción en moles de átomos para determinar la fórmula empírica. Utilizamos 100 g del hidrocarburo. Moles de átomos de C: 92,31 : 12 = 7,69 Moles de átomos de H: (100 – 92,31) : 1 = 7,69 La fórmula empírica es: CH

  5. La fórmula empírica y la masa molecular se relacionan según un número entero (n) de la forma: (12 · 1 + 1 · 1) · n = 78 Por lo que n = 6 La fórmula molecular es C6H6

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