slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
TERMOKIMIA PowerPoint Presentation
Download Presentation
TERMOKIMIA

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 23

TERMOKIMIA - PowerPoint PPT Presentation


  • 266 Views
  • Uploaded on

TERMOKIMIA. REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM. Reaksi kimia dibedakan menjadi 2 : 1. Reaksi eksoterm - adalah reaksi kimia yang melepaskan kalor - energi berpindah dari system ke lingkungan - akibatnya :

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'TERMOKIMIA' - illias


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
reaksi eksoterm dan endoterm
REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

Reaksikimiadibedakanmenjadi 2 :

1. Reaksieksoterm

- adalahreaksikimia yang melepaskankalor

- energiberpindahdari system kelingkungan

- akibatnya :

- entalpi system berkurang (∆H = -)

- suhu system naik

2. Reaksiendoterm

- adl. Reaksikimia yang menyerapkalor

- energiberpindahdarilingkunganke system

- akibatnya :

- entalpi system bertambah (∆H= +)

- suhu system turun

jenis jenis entalpi reaksi h
JENIS – JENIS ENTALPI REAKSI (∆H)

1. EntalpiPembentukanStandar ( ΔHfo)

“f” → formation

  • Entalpipembentukanstandarsuatusenyawamenyatakanjumlahkalor yang diperlukan / dibebaskanuntukprosespembentukan 1 mol senyawadariunsur-unsurnya yang stabilpadakeadaanstandar (298K, 1 atm).
  • Contohunsur-unsur yang stabilpadakeadaanstandar :

H2 , O2, C, N2 ,Ag, Cl2 , Br2 , S, Na, Ca, dan Hg.

  • Contohpersamaantermokimiapadapembentukansenyawa:

½H2(g) + ½Cl2(g) → HCl(g) ΔH = -92,31KJ

Artinya : reaksiantara gas hidrogen (H2) danklorin (Cl2) membentuk 1 mol asamklorida (HCl) danmembebaskankalorsebanyak 92,31 KJ.

  • Entalpipembentukanstandarunsur-unsurdalambentuk yang paling stabilbernilai 0 (nol). Contohnya : O2(g), I2(s), C(grafit), H2(g) ,S(s).

Contohpersamaantermokimiapadapembentukanunsur:

I2(s) → I2(g)ΔH = +62,66 KJ

slide4

EntalpiPenguraianStandar (∆Hdo)

“d” → decomposition

    • Entalpipenguraianstandarsuatusenyawamenyatakanjumlahkalor yang diperlukan/ dibebaskanuntukprosespenguraian 1 mol senyawamenjadiunsur-unsurnyapadakeadaanstandar (298K, 1atm).
    • MenurutHukum Laplace:
    • Jumlahkalor yang dibebaskanpadapembentukansenyawadariunsur-unsurnya = jumlahkalor yang diperlukanpadapenguraiansenyawatersebutmenjadiunsur-unsurnya.
    • MakaΔHdo >< ∆Hfodenganjumlahkalorsama, tetapitandanyaberlawanankarenareaksiberlawananarah.
    • Contohpersamaantermokimia:
    • JikaΔHfo H2O = -240 KJmol-1maka ∆Hdo H2O = +240 KJmol-1, danpersamaantermokimianya:
    • H2O(l)→ H2(g) + ½O2(g) ∆ H = +240 KJ
slide5

EntalpiPembakaranStandar ( ΔHco)

“c” → combustion

    • Entalpipembakaranstandarsuatusenyawamenyatakanjumlahkalor yang dibebaskanuntukpembakaran 1 mol zat (unsuratausenyawa) padakeadaanstandar (298K, 1atm).
    • Pembakaranselalumembebaskankalorsehingganilaikalorpembakaranselalunegatif (eksoterm).
    • Contohpersamaantermokimia:
    • Jikazat yang dibakar CO(g)dan ∆Hco= -283 KJmol-1 makapersamaantermokimianya:
    • CO(g)+ ½O2(g) → CO2(g)ΔH = -283 KJ
slide6

EntalpiPelarutanStandar (ΔHso)

“s” → solvation

    • Entalpipelarutanstandarmenyatakankalor yang diperlukan / dibebaskanuntukmelarutkan 1 mol zatpadakeadaanstandar (298K, 1atm).
    • Persamaantermokimiaditulisdenganmengubahkeadaanstandarzatmenjadibentuklarutan.
    • Contoh:
    • ΔHsoNaCl(aq) = +3,9 KJmol-1
    • Persamaantermokimianya:
    • NaCl(s) → NaCl(aq) ∆H = 3,9 KJ
    • Penamaanentalpiataukalorstandaruntukreaksi yang lain disesuaikandenganreaksinya. Contoh : untukreaksipenggaramandisebut “entalpiataukalorpenggaramanstandar”, untukreaksipenguapandisebut “entalpiataukalorpenguapanstandar”.
slide7

Contoh:1. HCl(aq)+ NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -56KJ∆H = -56KJmol-1 disebutentalpiataukalorstandarpenggaramanNaCl.2. H2O(l) → H2O(g) ) ∆H = +44,01 KJ ∆H = +44,01 KJmol-1disebutentalpiataukalorstandarpenguapan air.3. I2(s) → I2(g) ∆H = +62,44 KJ∆H = +62,44 KJmol-1disebutentalpiataukalorsublimasistandariodin.4. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ∆H = -138 KJ∆H = -138 KJmol-1disebutentalpiataukaloradisi C2H4danHidrogen.

hukum hess
HUKUM HESS
  • ΔH reaksidapatdihitungdenganmenggunakanhukumhess.
  • Hukum Hess:
    • Kalorreaksitidakbergantungpadalintasan, tetapihanyaditentukankeadaanawaldankeadaanakhir.
    • Hukumpenjumlahankalor.
  • Denganmenggunakankalorimrterdapatditentukankalorpembentukan CO2adalahHf = -393,52 kJ, dankalorpembakaran CO adalah Hf = -283,0 kJ. Tetapikalor yang dilepaskanataudiserapolehreaksi CO dari c dan O2tidakdapatditentukanolehkalorimeter. Dalamhalinihukum Hess akanmembantukitadalammelakukanperhitunganterhadapperubahanentalpireaksipembentukan CO tersebut.

C(s) + O2(g) → CO2(g) Hf = -393,52 kJ

CO(g) + ½ O2(g)→ CO2(g) Hc = -283,0 kJ

Jikadianalisislebihlanjutpembentukan CO(g) merupakantahapanreaksidalampembentukan CO2(g) dariunsur C dan gas O2.

slide9

Penentuankalorreaksidapatdilakukanmelalui 2 cara :

  • Berdasarkankalorreaksidaribeberapareaksi yang berhubungan. Dalamhalinireaksi yang diketahuikalorreaksinyadisusunsedemikianrupasehinggapenjumlahannyamenjadisamadenganreaksi yang diselidiki.

Contoh :

Diket: (1) S(s) + O2(g)→ SO2(g) ΔH = -296,8 KJ

(2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -197,8 KJ

Tentukanentalpireaksi : S(s) + 1½ O2 (g) → SO3(g)

Jawab :

Perubahanreaksiinidapatdiperolehdenganmenyusundanmenjumlahkan 2 reaksi yang diketahuisebagaiberikut : reaksi(1) ditulistetapsedangkanreaksi(2) dibagi 2.

S(s) + O2(g) →SO2(g) ΔH = -296,8 KJ

SO2(g) + ½O2(g) → SO3(g) ΔH = -98,9 KJ

--------------------------------------------------------------------- +

S(s) + 1½O2(g) → SO3(g) ΔH = -395,7 KJ

slide10

Berdasarkantabelentalpipembentukan

Kalorsuatureaksidapatjugaditentukandari data pembentukanzatpereaksidanproduknya, dalamhalinizatpereaksidianggapterlebihdahuluteruraimenjadiunsur-unsurnya, kemudianunsuritubereaksimembentukzatproduk.

Contoh :

Penentuanentalpireaksiantarakristalnatriumhidroksidadengan gas hidrogenkloridamembentukkristalnatriumkloridadan air.

slide11

ΔH1 = entalpipenguraianNaOH(s) = - ΔHfoNaOH(s)

ΔH2 = entalpipenguraianHCl(g) = - ΔHfoHCl(g)

ΔH3 = entalpipembentukanNaCl(s) = ΔHfoNaCl(s)

ΔH4 = entalpipembentukan H2O(l) = ΔHfoH2O(l)

MenurutHukum Hess :

ΔH= ΔH1 + ΔH2 +ΔH3 + ΔH4

= - ΔHfoNaOH(s) - ΔHfoHCl(g) + ΔHfoNaCl(s) + ΔHfoH2O(l)

= (ΔHfoNaCl(s) + ΔHfoH2O(l))- (ΔHfoNaOH(s) + ΔHfoHCl(g))

Secaraumum, untukreaksi :

mAB + nCD → pAD + qCBΔH=…

ΔH = ( p. ΔHfoAD + q. ΔHfoCB) – (m. ΔHfoAB + n. ΔHfoCD)

Atau

ΔHo = Σ ΔHfo(produk) - Σ ΔHfo(pereaksi)

kalorimeter
KALORIMETER
  • Kalorreaksidapatditentukanmelaluipercobaanyaitudenganalatkalorimeter.
  • Prosespengukurankalorreaksidisebutkalorimetri.
  • Data ΔH reaksi yang terdapatpadatabel-tabelumumnyaditentukansecarakalorimetris.
  • Kalorimetrisederhana = mengukurperubahansuhudarisejumlahtertentularutansebagaiakibatdarisuatureaksikimiadalamsuatuwadahterisolasi.
  • Kalorreaksisamadenganjumlahkalor yang diserap / yang dilepaskanlarutandidalamgelas. Jumlahkalor yang diserap / dilepaslarutandapatditentukandenganmengukurperubahansuhunyakarenaenergitidakdapatdimusnahkan / diciptakan, maka :

qreaksi+ q larutan = 0

qreaksi= - qlarutan

slide13

Jumlahkalor yang diserap / dibebaskankalorimeterdapatditentukanjikakapasitaskalordarikalorimeterdiketahui. Dalamhalinijumlahkalor yang dibebaskan / diserapolehreaksisamadenganjumlahkalor yang diserap / dibebaskanolehkalorimeterditambahdenganjumlahkalor yang diserap / dibebaskanolehlarutandidalamkalorimeter. Olehkarenaenergitidakdapatdiciptakan / dimusnahkan, maka :

qreaksi+ qkalorimeter+ q larutan = 0

qreaksi = - (qkalorimeter+ qlarutan)

  • Jumlahkalor yang dilepasataudiserapolehsuatusistemsebandingdenganmassa, kalorjeniszat, danperubahansuhunya. Hubunganantaraketigafaktortersebutdenganperubahankalordirumuskandenganpersamaan:

q = m x c x ΔT

Keterangan : q = perubahankalor (J)

m = massazat (g)

c = kalorjeniszat (J g-1k-1)

ΔT = perubahansuhu (K)

slide14

KalorimetriBom (Bomb calorimeter)

    • Merupakansuatukalorimeter yang dirancangkhusussehinggasistembenar-benardalamkeadaanterisolasi.
    • Umumnyadigunakanuntukmenentukanperubahanentalpidarireaksi-reaksipembakaran yang melibatkan gas.
    • Di dalamkalorimeterbomterdapatruangkhususuntukmelangsungkanreaksi yang disekitarnyadiselubungi air sebagaipenyerapkalor.
    • Kalor yang diserap / dilepasolehkalorimeterdisebutkapasitaskalorimeter (C).
energi ikatan
ENERGI IKATAN
  • PengertianEnergiIkatan
  • Energiikatanadalahenergi yang diperlukanuntukmemutuskansatu mol ikatandarisuatumolekuldalamwujud gas. Energiikatandinyatakandalamkilojoule per mol (KJmol-1) denganlambang D.
  • EnergiIkatanberbagaiIkatan :
slide16

Reaksikimiapadadasarnyamerupakanprosespenyusunanulang atom-atom dalammolekul, membentuksusunanmolekul yang baru. Penyusunanulanginimencakuppemutusandanpembentukanikatan.

  • Padasaatbereaksi, molekulpereaksidapatdianggapmemutuskanseluruhikatannyasehinggamenjadi atom-atom bebas. Prosespemutusanikatanmemerlukanenergi, sehinggaperubahanentalpinyadiberitandapositif (+). Selanjutnya, atom-atom bebas (hasilpenguraianpereaksi) membentukzat-zathasilreaksimelaluipembentukanikatanbaru. Peristiwapembentukanikatanmelepaskanenergisehinggaperubahanentalpinyadiberitandanegatif (-).
  • Contoh :
  • CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆Hr = …
  • Reaksipemutusanikatanpada CH4(g) dan 2O2(g) adalah:
    • H

H – C – H → C + 4H ; ∆H1 = 4 x Ec – H

H

2. 2O = O → 4O ; ∆H2 = 2 x EO=O

  • Reaksipembentukanikatanpadasenyawa CO2(g) dan 2H2O(l)adalah:
    • C + 2O → O = C = O ; ∆H3 = - (2EC=O)
    • 4H + 2O → (2H – O – H) ; ∆H4 = - (4EO-H)
slide17

Jikakeempatreaksitersebutdijumlahkan, akandiperoleh :

CH4(g) → C + 4H ∆H1 = +4EC-H

2O2(g) → 4O ∆H2 = +2EO=O

C + 2O → CO2(l) ∆H3 = -2EC=O

4H + 2O → 2H2O(l) ∆H4 = -4EO-H

------------------------------------------------------------------------------------------------ +

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), ∆Hr = ∆H1 + ∆H2 +∆H3 +∆H4

∆Hreaksi= (4EC-H + 2EO=O) + (-2EC=O - 4EO-H )

= (4EC-H + 2EO=O) - (2EC=O + 4EO-H )

  • Secaraumum, perhitunganΔH reaksimenggunakan data energiikatandapatdirumuskansebagaiberikut :

ΔH reaksi= (energi total pemutusanikatan) – (energi total pembentukanikatan)

slide18

EnergiIkatan Rata-Rata

  • Energiikatan rata-rata adalahenergi rata-rata yang diperolehdarihasilpemutusanikatansatu mol senyawadalamwujud gas.
  • Contoh:

CH4(g) → CH3(g) + H(g) ΔH = +425 KJmol-1

CH3(g) → CH2(g) + H(g) ΔH = +480 KJmol-1

CH2(g) → CH(g) + H(g) ΔH = +425 KJmol-1

CH(g) → C(g) + H(g) ΔH = +335 KJmol-1

  • Jikakeempatreaksitersebutdijumlahkanmakaakandiperlukanenergi 1664 KJmol-1, sehinggadapatdirata-rata untuksetiapikatansebesar +416 KJmol-1. Jadi, energiikatan rata-rata dariikatan C-H adalah 416 KJmol-1.
  • Hargaenergiikatandapatdigunakanuntukmemperkirakanhargaperubahanentalpisuatureaksi. Perubahanentalpimerupakanselisihdarienergi yang digunakanuntukmemutuskanikatandenganenergi yang terjadidaripenggabunganikatan.

∆H = ΣEnergiikatanpereaksi - ΣEnergiikatanhasilreaksi

slide19

Contoh :

CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

Reaksitersebutdapatdigambarkansebagaiberikut:

H H

H – C – H + Cl – Cl → H – C – Cl + H – Cl

H H

  • Perubahanentalpinyadapatdihitungsbb:

Ikatan yang terputus = 4 ikatan C – H : 4 x 413 KJ = 1652 KJ

1 ikatanCl – Cl : 1 x 242 KJ = 242 KJ

Ikatan yang terbentuk = 3 ikatan C – H : 3 x 413 KJ = 1239 KJ

1 ikatan C – Cl : 1 x 328 KJ = 328 KJ

1 ikatan H – Cl : 1 x 431 KJ = 431 KJ

  • ∆H = (Σ E pemutusanikatan) – ( Σ E penggabunganikatan)

= (1652 + 242) – (1239 + 328 + 431) KJ

= 1894 – 1998 KJ

= -104 KJ

kalor pada pembakaran bahan bakar
KALOR PADA PEMBAKARAN BAHAN BAKAR
  • Reaksikimia yang umumdigunakanuntukmenghasilkanenergiadalahpembakaran, yaitusuatureaksicepatantarabahanbakardenganoksigen yang disertaiterjadinyaapi. Bahanbakarutamadewasainiadalahbahanbakarfosil, yaitu gas alam, minyakbumi, danbatubara.
  • Bahanbakarfosilinimengandungunsurhidrokarbon (C dan H). Jikadibakar, bahanbakariniakanmenghasilkanenergidisertai gas karbondioksida (CO2) danuap air (H2O).
  • Nilaikalorbakardaribahanbakarumumnyadinyatakandalamsatuan KJ/gram, yang menyatakanberapa KJ kalor yang dapatdihasilkandaripembakaran 1 gram bahanbakartersebut.
slide22

Pembakaranbahanbakardalammesinkendaraanataudalamindustritidakterbakarsempurna. Pembakaransempurnasenyawahidrokarbonakanmembentukkarbondioksida (CO2) danuap air (H2O). Sedangkanpembakarantidaksempurnamembentukkarbonmonoksida (CO) danuap air (H2O). Pembakarantidaksempurnadisebabkanolehadanyaunsur C yang tidakterbakar. Hal iniditandaidenganterbentuknyaasap yang berwarnahitamdannyalaapiberwarnakuning. Pembakarantidaksempurnaberartiadaenergi yang tidakdihasilkan. Akibatnya, akanmengurangiefisiensibahanbakar. Kerugian lain daripembakarantidaksempurnaadalahdihasilkannya gas CO yang bersifatracun. Olehkarenaitu, pembakarantidaksempurnaakanmencemariudara.