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Unité 1

Unité 1 . Lecon 1 L’union chimique. L’atome et l’ion. Le nombre d’elements connus est 112 elements . On peut les classé en :. Gaz inertes. métaux. Non métaux.

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Unité 1

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  1. Unité 1 Lecon 1 L’unionchimique L’atome et l’ion

  2. Le nombred’elementsconnusest 112 elements On peut les classé en : Gazinertes métaux Non métaux

  3. Les non métaux: peuventetresolides , liquides , ougazeux, n’ont pas d’eclatmetallique, ne peuvent pas etreetirésoumartelés. Les métaux:élementssolides ( sauf le mercureliquide ). Ilsont un eclatsmetaliques,bonconducteurs de la chaleur et de l’electrecité , peuventetremarteles el etires. Le niveaud’energieexterne de l’atomerenferme (1),(2) ou (3) electrons.

  4. I. DEFINITION D’UN ION Perted’électrons Gaind’électrons Ions positifs ( cations) Ions négatifs (anions)

  5. II . COMMENT UN ATOME DEVIENT UN ION • Un atome est électriquement neutre ( le nombre de protons + est égal au nombre des électrons -) • La chimie et les réactions chimiques ne mettent en jeu que les électrons ( modifier le nombre de protons ou de neutrons du noyau relève de la physique nucléaire et des réactions nucléaires). • Chaque atome a la possibilité soit de vider, soit de remplir totalement sa dernière couche ( Règle de l’octet) mais dans un soucis d’économie on prendra la solution du plus petit nombre d’électrons.

  6. L'exemple du Sodium Dernièrecouche L’atome Choix L'ion

  7. La liaison ionique résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison ionique s'établit entre les atomes métalliques et les atomes non métalliques.

  8. Durant une reaction chimique : l’atomemetalliquecéde les electrons du niveauexterne a l’atome non metalique

  9. La liaison covalente Liaison entre les non metaux par partaged’electrons. Chaqueatomepartage un electrons ou plus, de sorteque le niveaud’energieexterne de chaqueatomesoitsature

  10. Differents types de liaison covalente • Simple : unepaired’electrons (un electron de chaqueatome) - • 2) Double : 2 pairesd’electrons ( 2 electrons de chaqueatome) = • 3) Triple : 3 pairesd’electrons( 3 2 electrons de chaqueatome)

  11. Deux atomes d'hydrogène peuvent s'attacher ensemble pour former une molécule d'hydrogène (H2 )

  12. Deux atomes d'oxygène s'attacher ensemble pour former une molécule d'oxygène (O2)

  13. Les elements inertes N’entrent pas en reaction chimiquedans les conditions normales pour saturer le niveaud’energieexterne.

  14. Nada Bessisso

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