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Unité 1 . Lecon 1 L’union chimique. L’atome et l’ion. Le nombre d’elements connus est 112 elements . On peut les classé en :. Gaz inertes. métaux. Non métaux.

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Unité 1

Lecon 1

L’unionchimique

L’atome et l’ion

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Le nombred’elementsconnusest 112 elements

On peut les classé en :

Gazinertes

métaux

Non métaux

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Les non métaux: peuventetresolides , liquides , ougazeux, n’ont pas d’eclatmetallique, ne peuvent pas etreetirésoumartelés.

Les métaux:élementssolides ( sauf le mercureliquide ). Ilsont un eclatsmetaliques,bonconducteurs de la chaleur et de l’electrecité , peuventetremarteles el etires. Le niveaud’energieexterne de l’atomerenferme (1),(2) ou (3) electrons.

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I. DEFINITION D’UN ION

Perted’électrons

Gaind’électrons

Ions positifs ( cations)

Ions négatifs (anions)

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II . COMMENT UN ATOME DEVIENT UN ION

  • Un atome est électriquement neutre ( le nombre de protons + est égal au nombre des électrons -)
  • La chimie et les réactions chimiques ne mettent en jeu que les électrons ( modifier le nombre de protons ou de neutrons du noyau relève de la physique nucléaire et des réactions nucléaires).
  • Chaque atome a la possibilité soit de vider, soit de remplir totalement sa dernière couche ( Règle de l’octet) mais dans un soucis d’économie on prendra la solution du plus petit nombre d’électrons.
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L'exemple du Sodium

Dernièrecouche

L’atome

Choix

L'ion

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La liaison ionique

résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison ionique s'établit entre les atomes métalliques et les atomes non métalliques.

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Durant une reaction chimique : l’atomemetalliquecéde les electrons du niveauexterne a l’atome non metalique

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La liaison covalente

Liaison entre les non metaux par partaged’electrons. Chaqueatomepartage un electrons ou plus, de sorteque le niveaud’energieexterne de chaqueatomesoitsature

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Differents types de liaison covalente

  • Simple : unepaired’electrons (un electron de chaqueatome) -
  • 2) Double : 2 pairesd’electrons ( 2 electrons de chaqueatome) =
  • 3) Triple : 3 pairesd’electrons( 3 2 electrons de chaqueatome)
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Deux atomes d'hydrogène peuvent s'attacher ensemble pour former une molécule d'hydrogène (H2 )

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Les elements inertes

N’entrent pas en reaction chimiquedans les conditions normales pour saturer le niveaud’energieexterne.