1 / 7

Elektrochemická řada napětí kovů

Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488. Chemie. Elektrochemická řada napětí kovů. Autor: Ing. Šárka Psíková. Vzájemná reakce kovu a kovového iontu. Pomůcky a chemikálie:

heulwen-evans
Download Presentation

Elektrochemická řada napětí kovů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488 Chemie Elektrochemická řada napětí kovů Autor: Ing. Šárka Psíková

  2. Vzájemná reakce kovu a kovového iontu Pomůcky a chemikálie: zinek granule, měděné hobliny, sada zkumavek, kahan, zápalky, držák na zkumavky, odměrná zkumavka, chemická lžička, Cu2+ (aq), Zn2+ (aq), AgNO3 (aq) Postup práce – pokus č. 1 Do zkumavky nalijte modře zbarvený roztok měďnaté soli (cca 4 cm3). Vložte do zkumavky zinek. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Zn(s) + Cu2+(aq)

  3. Vzájemná reakce kovu a kovového iontu Postup práce – pokus č. 2 Do zkumavky nalijte roztok zinečnaté soli (cca 4 cm3). Vložte do zkumavky měděné hobliny. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Cu(s) + Zn2+(aq) Postup práce – pokus č. 3 Do zkumavky nalijte bezbarvý roztok dusičnanu stříbrného (cca 4 cm3). Vložte do zkumavky měděné hobliny. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Cu(s) + Ag+(aq)

  4. Úkoly a otázky k experimentům: • Na základě výsledků pokusů sestavte pořadí prvků podle rostoucí schopnosti tvořit kationty. • Sestavte pořadí kovových iontů podle jejich rostoucí reaktivity. •  Na základě poznatků vyplývajících z pokusů předpovězte, bude-li reagovat Zn(s) a Ag+(aq). Správnost předpovědi lze ověřit pokusem. 4) Víme, že probíhají reakce: Hg2+ + CuHg + Cu2+ 3Hg + 2Au3+ 3Hg2+ + 2Au Hg2+ + 2Ag Hg + 2Ag+ Zařaďte rtuť a zlato do sestavené řady kovů podle rostoucí reaktivity.

  5. Úkoly a otázky k procvičení učiva: 5) Jaká reakce proběhne při ponoření měděné mince do roztoku NaNO3 nebo Hg(NO3)2? 6) Proč se nemá měděná střešní krytina připevňovat železnými hřebíky? 7) Roztok obsahuje ionty Fe2+, Cu2+, Sn2+, Hg2+ ve stejné koncentraci. V jakém pořadí se budou ionty vybíjet na elektrodách? 8) Článek je sestaven z olověné a stříbrné elektrody. Zapište rovnice dějů probíhajících na elektrodách. Určete, která elektroda bude anodou? 9) Seřaďte následující redoxní systémy od nejsilnějšího k nejslabšímu oxidačnímu činidlu: Cr2O72-/Cr3+ Sn2+/Sn Mg2+/Mg MnO4-/Mn2+

  6. Úkoly a otázky k procvičení učiva: 10) Rozhodněte, zda budou látky reagovat (reakce zapište rovnicí): CuSO4 + Pb SnSO4 + Hg ZnBr2 + Cu Cu + H3PO4 Zn + H2SO4(96%) Ag + HNO3 Mg + HCl Au + HNO3

  7. Použité zdroje • Mokrejšová O.: Praktická a laboratorní výuka chemie, TRITON, 2005, ISBN 80-7254-726-7 • Flemr V., Dušek B.: Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia, SPN – pedagogické nakladatelství a.s., 2001, ISBN 80-7235-147-8 Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.

More Related