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Interpretar la fórmulas

Interpretar la fórmulas. Los ejemplos están aplicados a las oxisales que son las que mayor dificultad parecen presentar. INTRODUCCIÓN. Esta presentación está pensada para los alumnos que tienen dificultades para, a partir de un fórmula escribir sus nombres.

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Presentation Transcript

  1. Interpretar la fórmulas Los ejemplos están aplicados a las oxisales que son las que mayor dificultad parecen presentar

  2. INTRODUCCIÓN • Esta presentación está pensada para los alumnos que tienen dificultades para, a partir de un fórmula escribir sus nombres. • Espero que en la tranquilidad de vuestro sitio de estudio podáis repasar y comprender mejor el proceso. • No sirve de nada si no os habéis estudiado la teoría y los números de oxidación (valencias). • La intención es que comprendáis lo que se hace, pero no basta, hay que hacer muchos ejercicios.

  3. INTRODUCCIÓN • En cada demostración trataré de llamar la atención sobre todos los puntos, aunque os resulte pesado y monótono. • La presentación está pensada para que vayáis avanzando a vuestro aire. • Tal vez sea interesante verla una vez entera intentando comprender cada paso y, después, verla otra vez con papel y lápiz tratando de hacerlo y comprobando sobre la marcha si vais bien.

  4. INTRODUCCIÓN • Lo primero que tenemos que hacer es reconocer el tipo de compuesto. • Reconocido el tipo de compuesto, debemos saber la forma correcta de nombrarlo. Es fundamental estudiarse bien las terminaciones características de la nomenclatura tradicional • Para escribir correctamente los nombres debemos hallar los números de oxidación (valencias) con que trabajan los diferentes elementos en el compuesto. Para esto es fundamental saberse las valencias de los elementos.

  5. ¿Eres capaz de reconocer cada tipo de compuesto y decir cuáles son erróneos? K2SO3 Es una oxisal K(OH) Es un hidróxido SO3 Es un óxido no metálico (anhídrido) SO2(OH)2 Fórmula estructural oxoácido Es una sal binaria K2S Es un óxido metálico K2O H2SO3 Es un oxoácido H2S Es un Haluro de hidrógeno (hidrácido) KH Es un hidruro metálico Haz clic en el compuesto para ver la respuesta, y otra vez para quitarla.

  6. ¿Eres capaz de reconocer cada tipo de compuesto y decir cuáles son erróneos? Ca(ClO)2 Es una oxisal Ca(OH)2 Es un hidróxido Cl2O3 Es un óxido no metálico (anhídrido) ClO(OH) Fórmula estructural oxoácido Es una sal binaria CaCl2 Es un óxido metálico CaO HClO3 Es un oxoácido HCl Es un Haluro de hidrógeno (hidrácido) CaH2 Es un hidruro metálico Haz clic en el compuesto para ver la respuesta, y otra vez para quitarla.

  7. ¿Te sabes los números de oxidación (valencias) de los principales elementos? Li, Na, K +1 Ag +1 Be, Mg, Ca +2 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2 +3 F -1 N, P, As -3, +3, +5 O -2 (-1 peróxidos) -4, +2, +4 +2 C, Si Zn -1, +1, +3, +5, +7 +3 Cl, Br, I Al Sn, Pb +2, +4 Mn +2, +3, +4, +6, +7 Cu, Hg +1, +2 Cr +2, +3, +6 S, Se, Te Rb, Cs, Fr -2, +2, +4, +6 +1 Haz clic en los elementos para ver la respuesta, y otra vez para quitarla.

  8. ¿Cómo averiguamos las valencias? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +6 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +6 +2 +4 -6 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 3 oxígenos, tendremos 6 cargas negativas Como el potasio tiene valencia +1 y tenemos dos potasios, aportan dos de las cargas positivas que necesitamos +4 K2SO3 +1 -2 Nos faltan 4 cargas positivas que las ha de aportar el azufre, que tendrá valencia +4 +4 -6 (SO3) 2-

  9. +4 K2(SO3) + ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias y la carga del oxoanión podemos proceder a poner los nombres. 2- IUPAC: ( )oxido“nombredel NM”ato (Val.oxoanión) de “nombre del M” (Carga ion) IUPAC: Trioxidosulfato (2-) de Potasio (1+)

  10. +4 K2SO3 + ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. TRAD: “nombre del NM” “term. Caract” “nombre M” “term. caract.” Tradicional: SulfitoPotásico IUPAC: Trioxidosulfato (2-) de Potasio (1+)

  11. ¿Cómo averiguamos las valencias? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +6 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +6 +2 +4 -6 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 3 oxígenos, tendremos 6 cargas negativas Como el sodio tiene valencia +1 y tenemos dos sodios, aportan dos de las cargas positivas que necesitamos +4 Na2CO3 + -2 Nos faltan 4 cargas positivas que las ha de aportar el carbono, que tendrá valencia +4 +4 -6 (CO3) 2-

  12. +4 Na2(CO3) +1 ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. 2- IUPAC: ( )oxido“nombredel NM”ato (Val.oxoanión) de “nombre del M” (carga ion) IUPAC: Trioxidocarbonato (2-) de Sodio (1+)

  13. +4 Na2CO3 + ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. TRAD: “nombre del NM” “term. Caract” “nombre M” “term. caract.” Tradicional: CarbonatoSódico IUPAC: Trioxidocarbonato (2-) de Sodio (1+)

  14. ¿Cómo averiguamos las valencias? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +8 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +8 +2 +6 -8 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 4 oxígenos, tendremos 8 cargas negativas Como el potasio tiene valencia +1 y tenemos dos potasios, aportan dos de las cargas positivas que necesitamos +6 K2SO4 +1 -2 Nos faltan 6 cargas positivas que las ha de aportar el azufre, que tendrá valencia +6 +6 -8 (SO4) 2-

  15. +6 K2(SO4) +1 ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. 2- IUPAC: ( )oxido“nombredel NM”ato (Val.oxoanión) de “nombre del M” (carga ion) IUPAC: Tetraoxidosulfato (2-) de Potasio (1+)

  16. +6 K2SO4 + ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. TRAD: “nombre del NM” “term. Caract” “nombre M” “term. caract.” Tradicional: SulfatoPotásico IUPAC: Tetraoxidosulfato (2-) de Potasio (1+)

  17. ¿Cómo averiguamos las valencias? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +8 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +8 +1 +7 -8 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 4 oxígenos, tendremos 8 cargas negativas Como el potasio tiene valencia +1 y tenemos un potasio, aporta una de las cargas positivas que necesitamos +7 KBrO4 + = Nos faltan 7 cargas positivas que las ha de aportar el bromo, que tendrá valencia +7 +7 -8 (BrO4) 1-

  18. +7 K(BrO4)1- + ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. IUPAC: ( )oxo“nombredel NM”ato(carga oxoanión) de “nombre del M” (carga ion) IUPAC: Tetraoxidobromato (1-) de Potasio (1+)

  19. +7 KBrO4 + ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. TRAD: “nombre del NM” “term. Caract” “nombre M” “term. caract.” Tradicional: PerbromatoPotásico IUPAC: Tetraoxidobromato (1-) de Potasio (1+)

  20. Complicándolo un poco • ¿Qué pasa cuando el oxoanión viene entre paréntesis y con un subíndice (por ejemplo, el (SO4)= del Fe2(SO4)3 )? • Esto sucede cuando la “valencia” del metal es mayor que la del oxoanión. • El procedimiento es el mismo pero teniendo en cuenta ese subíndice. • La valencia del metal suele coincidir con el subíndice del paréntesis, pero hay veces que es un múltiplo. • Si elegimos mal la valencia del metal, suele detectarse al seguir el proceso.

  21. ¿Cómo averiguamos las valencias? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +24 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +24 +6 +18 -24 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 4x3 oxígenos, tendremos 24 cargas negativas :3 Asignamos al hierro la valencia +3 y tenemos dos hierros, aportan 6 de las cargas positivas que necesitamos +6 Fe2(SO4)3 +3 = Nos faltan 18 cargas positivas que las han de aportar entre los 3 azufres, que tendrán valencia +6 +6 -8 (SO4) 2-

  22. +6 Fe2(SO4)32- +3 ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. IUPAC: ( )oxo“nombredel NM”ato (Val.oxoanión) de “nombre del M” (Val. M) IUPAC: Tetraoxidosulfato (2-) de Hierro (3+) Observa que no hemos utilizado el subíndice del paréntesis para escribir el nombre. Hay otras formas de hacerlo que sí lo usan.

  23. +6 Fe2(SO4)3 +3 ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. TRAD: “nombre del NM” “term. Caract” “nombre M” “term. caract.” Tradicional: SulfatoFérrico IUPAC: Tetraoxidosulfato (2-) de Hierro (3+)

  24. ¿Qué pasaría si cogiésemos la valencia 2 del Fe? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +24 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +24 +4 +20 -24 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 4x3 oxígenos, tendremos 24 cargas negativas :3 Asignamos al hierro la valencia +2 y tenemos dos hierros, aportan 4 de las cargas positivas que necesitamos No Fe2(SO4)3 +2 = Nos faltan 18 cargas positivas que las han de aportar entre los 3 azufres, que tendrán valencia +6 20 no es divisible entre tres. Otras veces, no coincide con una valencia del elemento

  25. ¿Cómo averiguamos las valencias? Recuerda que la molécula debe ser neutra. En las oxisales las cargas negativas las aporta el oxígeno. El resto de los elementos deben aportar las cargas positivas +32 Trazamos una línea imaginaria que nos separa el oxígeno Para que la molécula sea neutra, el resto tiene que sumar +32 +4 +28 -32 Como el oxígeno tiene valencia -2 y tenemos 4x4 oxígenos, tendremos 32 cargas negativas :4 Asignamos al plomo la valencia +4, y sólo tenemos 1 plomo que aporta 4 de las cargas positivas que necesitamos +7 +4 Pb(IO4)4 = Nos faltan 28 cargas positivas que las han de aportar entre los 4 yodos, que tendrán valencia +7 +7 -8 (IO4) 1-

  26. +7 Pb(IO4)41- +4 ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. IUPAC: ( )oxo“nombredel NM”ato (Val.oxoanion) de “nombre del M” (Carga ion) IUPAC: Tetraoxidoyodato (1-) de Plomo (4+) Observa que no hemos utilizado el subíndice del paréntesis para escribir el nombre. Hay otras formas de hacerlo que sí lo usan.

  27. +7 Pb(IO4)4 +4 ¿Cómo se llama el compuesto? Conocidas las valencias podemos proceder a poner los nombres. TRAD: “nombre del NM” “term. Caract” “nombre M” “term. caract.” Tradicional: PeryodatoPlúmbico IUPAC: Tetraoxidobromato (1-) de Plomo (4+)

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