p H

1. pH La acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio.

2. La escala de pH nos da una forma numérica sencilla y conveniente para establecer la acidez de una solución. • El pH del agua pura a 25°C es de 7 y se dice que es neutro; es decir, no es ácido ni básico, Por lo que la concentración de H+ y OH- es igual. • Las soluciones que contienen más iones de H + que iones OH- tienen valores inferiores a 7, y las soluciones que contienen menos H + que iones OH- tienen valores superiores a 7.

3. Parámetros: • pH < 7.00 es una solución ácida • pH =7.00 es una solución neutra • pH > 7.00 es una solución básica Ejemplos: pH=5 (sol. Ácida) pH=9 (sol. Básica)

4. Escala de pH de acidez y basicidad. Mayor acidez Menor acidez Neutra pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] 1.0 0.1 10-2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 …

5. pH de algunas mezclas líquidas comunes.

6. Para determinar en la práctica estos valores de la escala de pH, se puede hacer mediante medios electrónicos en donde un medidor de la concentración de iones H+ detecta electrónicamente la concentración y da un valor de la escala de pH, a este aparato se le llama Potenciómetro.

7. Otra forma de determinar los valores de pH es a través del uso de Ciertas sustancias que son ácidos y bases orgánicos débiles que tienen la oportunidad de cambiar su estructura ante cierta concentración de estos iones, cambiando a su vez el color. A estas sustancias se les conoce como indicadores ácido-base. Una mezcla de varios de estos indicadores ácido-base es lo que se utiliza para impregnar tiras de papel, el cual después se comercializa como papel Universal, papel hydrion o simplemente papel pH, alguno de estos indicadores se relacionan a continuación en la tabla.