1 / 9

ATOMIC STRUCTURE

ATOMIC STRUCTURE. ATOM. PERKEMBANGAN TEORI ATOM. PARTIKEL PENYUSUN ATOM. NOTASI ATOM. STRUKTUR ATOM. PERKEMBANGAN TEORI ATOM. DEMOKRITUS-LEUKIPPOS Materi jika dibagi terus, maka akan sampai pada bagian tertentu yang tidak dapat dibagi lagi. KLASIK. DALTON

garrison-santana
Download Presentation

ATOMIC STRUCTURE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ATOMIC STRUCTURE

  2. ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL PENYUSUN ATOM NOTASI ATOM STRUKTUR ATOM

  3. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS-LEUKIPPOS Materi jika dibagi terus, maka akan sampai pada bagian tertentu yang tidak dapat dibagi lagi KLASIK DALTON Bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi dinamakan ATOM * THOMSON * RUTHERFORD * BOHR * MEKANIKA GELOMBANG MODERN

  4. PERKEMBANGAN TEORI ATOM TEORI ATOM MODERN  + + Model Atom Thomson   + +   + Penembakan  e e Model Atom Rutherford  e e Niels Bohr

  5. PERKEMBANGAN TEORI ATOM TEORI ATOM MODERN MengabsorpEnergi Model Atom Rutherford Emisi Energi Teori Planck’s e Persamaan Rydberg 1/=RH(1/n12-1/n22)  K L M Model Atom Niels Bohr n=1 n=2 *Elektron mengelilingi inti menempati tingkat energi tertentu *Tingkat energi dalam atom terkuantisasi, bilangan kuantum *Jika elektron mengabsorp energi, mengalami eksitasi *Jika elektron mengemisikan energi, kembali ke tingkan energi lebih redah n=3 Model Atom Mekanika Gelombang

  6. PERKEMBANGAN TEORI ATOM Model Atom Mekanika Gelombang Kulit Atom Bilangan Kuantum Utama (n) BK Azimut (l): Sub Kulit, Bentuk Orbital   L M K N 2 1 4 3 Urutantingkat energi elektron dalam atom BK Magnetik (m): Orientasi Orbital Susunan elektron dalam atom BK Spin (s): Orientasi arah putar elektron

  7. + + + + + Partikel Penyusun Atom dan Notasi Atom Proton, mp= 1,007276 amu, muatan +1,6 x 10-19 C Elektron, me= 0.0005486 amu, muatan -1,6 x 10-19 C Nomor Massa 11 B Orbital Nomor Atom 5 Notasi Atom Inti Atom Simbol Unsur Neutron, mn = 1,008665 amu

  8. STRUKTUR ATOM Tatanan elektron mengelilingi inti atom dalam suatu atom: Urutan Tingkat Energi Orbital BK Utama, n, jarak elektron terhadap inti, kulit atom. n = 1,2,3,4, dst BK Azimut, l, bentuk orbital yang ditempati elektron, sub kulit atom. l = 0, 1, 2, sampai dengan (n-1) l=0  Subkulit s; l=1  Sub kulit p; l=2  Sub kulit d; l=3  Sub kulit f BK Magnetik, m, orientasi orbital dalam ruang atom. m = -l sampai +l Sub kulit s 1 orbital, maks. 2 e, Sub kulit p 3 orbital, maks. 6 e, Sub kulit d 5 orbital, maks. 10 e, Sub kulit f 7 orbital, maks. 14 e BK Spin, s, orientasi arah putar elektron dalam orbital. s = 1/2 1s , 2s , 2p, 3s , 3p , 4s , 3d , 4p, 5s , 4d , 5p , 6s , 4f , 5d, 6p , 7s , dst n = 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6 4 5 6 7 l = 0 0 1 0 1 0 2 1 0 2 1 0 3 2 1 0 n+l = 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7

  9.           KONFIGURASI ELEKTRON DALAM ATOM p=11, e=11; 1s2 2s2 2p6 3s1 K L M n=23 - 11=12, 2 8 1       1s2 2s2 K L M p= 7, e= 7; 2p3   2 5 -    n=14 - 7 = 7, p=26, n=56 - 26 = 30, e =26; 3p6 4s2 3d6 K L M N 1s2 2s2 2p6 3s2 2 8 14 2      e =24, p=26, n =30, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6 K L M N 2 8 14 0 p =29, n = 63 - 29 = 34, e =29; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K L M N 3d10       2 8 18 1

More Related