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Funções inorgânicas. PROF. JÚLIO CÉSAR. Funções inorgânicas. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos. Ácidos.

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fun es inorg nicas
Funções inorgânicas

PROF. JÚLIO CÉSAR

fun es inorg nicas1
Funções inorgânicas
  • Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
  • As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
  • Ácidos
  • Bases
  • Sais
  • Óxidos
cidos
Ácidos

Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H+) ou Hidroxônio (H3O+ ).

Equação de Ionização dos ácidos

HClH+ + Cl-

H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42-

caracter sticas gerais dos cidos
Características gerais dos ácidos
  • Apresentam sabor azedo;
  • Desidratam a matéria orgânica;
  • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
  • Neutralizam bases formando sal e água;
classifica o dos cidos
Classificação dos Ácidos

1- Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

  • Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
  • Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
slide6

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH)

Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos (H2CO3, H3PO3, HCN)

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

classifica o dos cidos1
Classificação dos Ácidos
  • Hidrácidos

Seguem a seguinte regra:

Ácido + ídrico

Radical do Elemento

slide8

Exemplos de hidrácidos

HCl

Ác. clorídrico

HBr

Ác. bromídrico

HI

Ác. iodídrico

HF

Ác. fluorídrico

HCN

Ác. cianídrico

H2S

Ác. sulfídrico

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

classifica o dos cidos2
Classificação dos Ácidos
  • Oxiácidos
  • Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)

  • Ácido _____________ +
  • Radical do Elemento oso (- oxigênio)
slide10

Exemplos de oxiácidos

H2SO3

HClO

Ác. sulfuroso

Ác. hipocloroso

H2SO4

HClO2

Ác. sulfúrico

Ác. cloroso

HClO3

HNO2

Ác. clórico

Ác. nitroso

HNO3

HClO4

Ác. nítrico

Ác. perclórico

HIO4

H3PO2

Ác. periódico

Ác. hipofosforoso

H3BO3

H3PO3

Ác. bórico

Ác. fosforoso

H2CO3

H3PO4

Ác. carbônico

Ác. fosfórico

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

cidos importantes
Ácidos importantes

É um líquido incolor e oleoso de densidade

1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos.

Pode ser obtido a partir da seguinte reação:

SO3 + H2O  H2SO4

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)

slide12

Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

3) HNO3 – Ác. Nítrico ( áquafortis)

Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)

4 h 3 po 4 c fosf rico acidulante ins 338
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico(Acidulante INS-338)

É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

bases
Bases

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).

caracter sticas gerais das bases
Características gerais das bases
  • Apresentam sabor cáustico;
  • Estriam a matéria orgânica;
  • Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
  • Neutralizam ácidos formando sal e água;
nomenclatura
Nomenclatura
  • NaOH hidróxido de sódio
    • Al(OH)3 hidróxido de alumínio

Hidróxido de _________________

Nome do Elemento

classifica o das bases
Classificação das Bases
  • Quanto ao Número de Hidroxilas

-Monobases: NaOH; kOH

  • Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

classifica o das bases1
Classificação das Bases
  • Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
  • Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos .
  • Fracas:Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases.
bases importantes
Bases importantes

NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)

É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico.

É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.

2 ca oh 2 hidr xido de c lcio cal apagada hidratada ou extinta

Bases importantes

2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)

CaO + H2O  Ca(OH)2

Cal Virgem

Cal Apagada

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.

3 mg oh 2 hidr xido de magn sio leite de magn sia

Bases importantes

3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.

É usada como antiácido estomacal e também como laxante.

4 al oh 3 hidr xido de alum nio

Bases importantes

4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.

slide24
Sais

Ácido + Base  Sal + Água

Salificação

HCl + NaOH NaCl + H2O

Neutralização

Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH-.

A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.

slide25

Classificação dos Sais

  • Quanto à Presença de Oxigênio
  • - Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
  • Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
  • Quanto ao Número de Elementos,
  • - Binários: NaCl , KBr , CaCl2
  • - Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
  • Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
  • Quanto à Presença de Água
  • - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
  • - Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
sais importantes

H2CO3

Sais importantes

É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).

É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio.

NaHCO3 + H2O  NaOH+ H2O+ CO2

  • NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
2 caco3 carbonato de c lcio m rmore calc reo

Sais importantes

2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)

CaCO3 CaO+ CO2

É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.

3 nano3 nitrato de s dio salitre do chile

Sais importantes

3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)

É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.

É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.

4 nh 4 cl cloreto de am nio sal amon aco

Sais importantes

4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)

É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.

É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.

xidos
Óxidos

Exemplos:

CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

nomenclatura dos xidos
Nomenclatura dos Óxidos

(Prefixo) + óxidode (prefixo) + elemento

CO

N2O5

P2O3

H2O

  • monóxido de monocarbono
  • pentóxido de dinitrogênio
  • trióxido de difosforo
  • monóxido de dihidrogênio

Nox fixo(g1e g2)- óxidode elemento

Para metais:

Nox - óxidode elemento+valência

Na2O

Al2O3

FeO

Fe2O3

  • óxido de sódio
  • óxido de alumínio
  • óxido de ferro II (óxido ferroso)
  • óxido de ferro III (óxido férrico)

Regra geral:

classifica o dos xidos
Classificação dos Óxidos
  • A) Óxidos Ácidos
  • B) Óxidos Básicos
  • C) Óxidos Anfóteros
  • D) Óxidos Neutros
  • E) Óxidos Duplos
  • F) Peróxidos
  • G) Superóxidos
classifica o dos xidos1
Classificação dos Óxidos

A) Óxidos Básicos (metálicos)

São formados por metais alcalinos

e alcalinos terrosos e reagem com água

formando bases e com ácidos formando

sal e água.

Óxido básico + H2O  base

2NaO + H2O  2NaOH

Óxido básico + ácido  sal + H2O

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

b xidos cidos anidridos
B) Óxidos Ácidos (anidridos)

Óxido ácido + H2O  ácido

CO2 + H2O  H2CO3

(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

Óxido ácido + base  sal + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.

slide35

C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos)

São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.

Óxido anfótero + ácido/base  sal + água

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

slide36

D)Óxidos Neutros (indiferentes)

São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO + H2O  Não ocorre reação

NO + HCl  Não ocorre reação

Óxido Neutro + O2 Oxidação

CO + ½O2  CO2

CO- NO

slide37

E) Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos.

M3O4

Fe, Pb, Mn

FeO + Fe2O3  Fe3O4

(magnetita ,imã)

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

slide38

F) Peróxidos

Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

M2O2 - MO2

M. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

slide39

G) Superóxidos (polióxidos)

São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.

M2O4 - MO4

M. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4

xidos importantes
Óxidos importantes
  • ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)

É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.

2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

3 h 2 o 2 per xido de hidrog nio gua oxigenada
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)

Óxidos importantes

4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro(magnetita, imã)

É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas.

É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.

É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).

É utilizada como agente oxidante e bactericida.