Logam Alkali Tanah - PowerPoint PPT Presentation

logam alkali tanah n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Logam Alkali Tanah PowerPoint Presentation
Download Presentation
Logam Alkali Tanah

play fullscreen
1 / 17
Logam Alkali Tanah
895 Views
Download Presentation
fala
Download Presentation

Logam Alkali Tanah

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. Logam Alkali Tanah

  2. Created by: • ArinaZahidah • IkaNurSyafitriani • TyasWidyaUtami • FauziaHanum • FadlillahOctaNoviari • ZaenabLubis • Dania Clarisa • NovarinaDarmawan P • FadjarFauzi R • FajarRahasmoro

  3. DefinisiLogam Alkali TanahLogam alkali tanahterdiridari 6 unsur yang terdapatdigolongan IIA. Yang termasukkedalamgolongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba),  dan Radium (Ra). Di sebutlogamkarenamemilikisifat-sifatsepertilogam. Disebut alkali karenamempunyaisifatalkalinjikadireaksikandengan air. Dan istilahtanahkarenaoksidasinyasukarlarutdalam air, danbanyakditemukandalambebatuandikerakbumi. Olehsebabitu, istilah “alkali tanah” biasadigunakanuntukmenggambarkankelompokunsurgolongan II A.Tiaplogammemilikikonfigurasielektronsamaseperti gas muliaataugolongan VIII A, setelahditambah 2 elektronpadalapisankulit S paling luar. Contohnyakonfigurasielektronpada Magnesium (Mg) yaitu : 1s22s22p63s2 atau (Ne) 3s2. Ikatan yang dimilikikebanyakansenyawalogam alkali tanahadalahikatanionik. Karena, elektron paling luarnyatelahsiapuntukdilepaskan,  agarmencapaikestabilan.Unsur alkali tanahmemilikireaktifitastinggi, sehinggatidakditemukandalambentukmonoatomik , unsurinimudahbereaksidenganoksigen, danlogammurni yang adadiudara, membentuklapisanluarpadaoksigen.

  4. Keberadaan Alkali Tanah diAlamLogam alkali tanahmemiliisifat yang reaktifsehinggadialamhanyaditemukandalambentuksenyawanya. Berikutkeberadaansenyawa yang mengandunglogam alkali: • Berilium. Beriliumtidakbegitubanyakterdapatdikerakbumi, bahkanhampirbisadikatakantidakada. Sedangkandialamberiliumdapatbersenyawamenjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO6)3], danKrisoberil [Al2BeO4].• Magnesium. Magnesium berperingkatnomor 7 terbanyak yang terdapatdikerakbumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisabersenyawamenjadi Magnesium Klorida [MgCl2], SenyawaKarbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], danSenyawaEpsomit [MgSO4.7H2O] • Kalsium. Kalsiumadalahlogam alkali yang paling banyakterdapatdikerakbumi. Bahkankalsiummenjadinomor 5 terbanyak yang terdapatdikerakbumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alamkalsiumdapatmembentuksenyawakarbonat [CaCO3], SenyawaFospat [CaPO4], SenyawaSulfat [CaSO4], SenyawaFourida [CaF] • Stronsium. Stronsiumberadadikerakbumidenganjumlah 0,03%. Di alam strontium dapatmembuntuksenyawa Mineral Selesit [SrSO4], danStrontianit• Barium. Barium beradadikerakbumisebanyak 0,04%. Di alam barium dapatmembentuksenyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3]

  5. Cara MemperolehLogam Alkali Tanah1. EkstraksiBerilium (Be)a. MetodereduksiUntukmendapatkanBerilium, bisadidapatkandenganmereduksi BeF2. Sebelummendapatkan BeF2, kitaharusmemanaskanberil [Be3Al2(SiO6)3] dengan Na2SiF­6 hingga 700 0C. Karenaberiladalahsumberutamaberilium.            BeF2 + Mg MgF2 + Beb. MetodeElektrolisisUntukmendapatkanberiliumjugakitadapatmengekstraksidarilelehan BeCl2 yang telahditambahNaCl. Karena BeCl­2 tidakdapatmengahantarkanlistrikdenganbaik, sehinggaditambahkanNaCl. Reaksi yang terjadiadalah :  Katoda : Be2+  + 2e-  Be            Anode  : 2Cl-   Cl2  + 2e-

  6. 2. Ekstraksi Magnesium (Mg)a.MetodeReduksiUntukmendapatkan magnesium kitadapatmengekstraksinyadaridolomit [MgCa(CO3)2] karena dolomite merupakansalahsatusumber yang dapatmenhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskansehinggaterbentukMgO.CaO. laluMgO.CaO. dipanaskandenganFeSisehinggamenghasilkan Mg.            2[ MgO.CaO] +  FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Feb. MetodeElektrolisisSelaindenganekstraksi dolomite magnesium jugabisadidapatkandenganmereaksikan air alutdenganCaO. Reaksi yang terjadi  : CaO + H2O Ca2+  + 2OH-            Mg2+ + 2OH-   Mg(OH)2Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikandenganHClUntukmembentuk MgCl2            Mg(OH)2 +  2HCl MgCl2 + 2H2OSetelahmendapatkanlelehan MgCl2 kitadapatmengelektrolisisnyauntukmendapatkan magnesiumKatode : Mg2+ + 2e- Mg            Anode  : 2Cl- Cl2 + 2e-

  7. 3. EkstraksiKalsium (Ca)a. MetodeElektrolisisBatukapur (CaCO3) adalahsumberutamauntukmendapatkankalsium (Ca). Untukmendapatkankalsium, kitadapatmereaksikan CaCO3 denganHCl agar terbentuksenyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi :            CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Setelahmendapatkan CaCl2, kitadapatmengelektrolisisnya agar mendapatkankalsium (Ca).  Reaksi yang terjadi :Katoda  ; Ca2+ + 2e- CaAnoda  ; 2Cl- Cl2 + 2e-b. MetodeReduksiLogamkalsium (Ca) jugadapatdihasilkandenganmereduksiCaOoleh Al ataudenganmereduksi CaCl2­ oleh Na. ReduksiCaOoleh Al      6CaO + 2Al 3 Ca + Ca3Al2O6Reduksi CaCl2 oleh Na                 CaCl2 + 2 Na Ca + 2NaCl

  8. 4. Ekstraksi Strontium (Sr)MetodeElektrolisisUntukmendapatkan Strontium (Sr), Kita bisamendapatkannyadenganelektrolisislelehan SrCl2­. Lelehan SrCl2 bisadidapatkandarisenyawaselesit [SrSO4]. KarenaSenyawaselesitmerupakansumberutama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi ; katode  ;  Sr2+ +2e-   Sranoda  ; 2Cl- Cl2 + 2e-

  9. 5. Ekstraksi Barium (Ba)a. Metode Elektrolisis             Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa  diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :            katode  ;  Ba2+ +2e-   Ba            anoda  ; 2Cl- Cl2 + 2e-b. Metode Reduksi            Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi :             6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6.

  10. SIFAT ALKALI TANAH

  11. Sifat Kimia Logam Alkali Tanah Sifat Kimia (reaksi-reaksi) unsur Alkali Tanah. 1. Reaksidengan Air.  Sifatreaksidengan air dalamsatugolongandariataskebawahmakinreaktifdaneksotermis (spt.gol I-A).             Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) +  H2 (g) , reaksinyalambat.             Ca (s)  + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) +  H2 (g) , reaksilebihcepat. Sr (s)  +  2 H2O (l) → Sr(OH)2 (aq)  +  H2 (g) , reaksicepat.  2. ReaksidenganAsam.              Be (s)  +  HCl (aq) →  BeCl2 (aq)  +  H2 (g)             Mg (s)  +  H2SO4 (aq) →  MgSO4 (aq)  +  H2 (g)             Ca (s)  +  HBr (aq) →  CaBr2 (aq)  +  H2 (g) 3. Reaksidenganbasa, hanya Be sebagailogamamphoteryaitu :             Be (s)  +  NaOH (aq) → Na2BeO2 (aq)  +  H2 (g)  4. ReaksiLogam Alkali Tanah ( M = Be s.dBa ) denganUdara.             2 M (s) + O2 (g)  → 2MO (s)             3 M (s) + N2 (g) → M3N2 (s) 5. ReaksiLogam Alkali Tanah ( M ) dengan Halogen ( X2 ).             M (s) +  X2 (g) → MX2 (s) Contoh :  Mg (s) +  Br2 (g) → MgBr2 (s) 6. ReaksiLogam Alkali Tanah ( M ) denganHidrogen ( H2 )             M (s) + H2 (g) → MH2 (s) Contoh : Ca (s)  +  H2 (g) → CaH2 (s) 

  12. KegunaanLogam Alkali Tanah

  13. Berilium (Be)       1. Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih   ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada        kemudi pesawat Zet.       2. Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.       3. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir       4. Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka  Berilium sangat penting sebagai komponen televisi. Magnesium (Mg) 1. Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz. 2. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi. 3. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag 4. Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan   sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

  14. Kalsium (Ca) 1. Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik. 2. Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah. 3. Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas. 4. Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap. 5. Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah 6. Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan. 7. Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi. Stronsium (Sr) 1. Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api. 2. Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

  15. Barium (Ba) 1. BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X 2. BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang. 3. Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.

  16. DampakPadaKehidupan Dapatmenimbulkanterjadinya air sadah • Kesadahan Air dapatmenurunkanefisiensidarideterjendansabun. • Kesadahan Air dapatmenyebabkannodapadabahanpecahbelahdanbahan flat. • Kesadahan Air dapatmenyebabkanbahan linen berubahpucat. • Mineral Kesadahan Air dapatmenyumbatsemburanpembilasdansaluran air. • ResiduKesadahan Air dapatmelapisielemenpemanasdanmenurunkanefisiensipanas. • Kesadahan Air dapatmenciptakanbiuhlogampadakamarmandishowerdanbathtubs.

  17. TerimaKasih