Alkeny

1. Alkeny Dvojná vazba C=C (více dvojných vazeb dieny, polyeny)

2. Vlastnosti dvojné vazby: = 1vazba π (pí) – mimo spojnici jader, snadno se štěpí (není tak pevná) a 1vazba ϭ (sigma) – na spojnici jader atomů - při adicích (zjednodušení vazeb) zaniká jen vazba π π ϭ Dvojná vazba je kratší než jednoduchá, celkově je pevnější (vyšší energie): 350 kJ/mol a 610 kJ/mol Okolo dvojné vazby nelze otáčetgeometrické izomery(poloha atomů na dvojné vazbě) trans- 1,2-dichlorethen 1,2-dichlorethen cis-

3. 4 2 3 1 trans- cis- but-2-en but-2-en Geometrické izomery se liší fyzikálními vlastnostmi (bod varu, tání) – cis mají vyšší

4. Doplnění ke geometrickým izomerům: Existují i u cyklických uhlovodíků (cykloalkanů). cis-1,2-dibromcyklopentan trans-1,2-dibromcyklopentan

5. Zástupci alkenů (a dienů): ethen (ethylen) C2H4 Struktura ethenu: Úhly mezi vazbami 120° Všechny atomy v 1 rovině.

6. Vlastnosti ethenu: bezbarvý plyn, nasládlý zápach, výbušný Použití ethenu: - fytohormon (zrání ovoce, opad listů) • polyethylen (PE) • vinylchlorid (polymerací – PVC =polyvinylchlorid) • syntetický etanol (adice vody na ethen)

7. Propen (propylen): bezbarvý plyn, bez zápachu • výroba polypropylenu (lana, provazy; tepelně odolný – varné natáčky); při hoření nevznikají toxické látky jako u PVC výroba elektrických izolátorů….

8. 2-metyl-buta-1,3-dien (isopren) 1 2 3 4 - Součást přírodního kaučuku (polymer isoprenu), karotenu, vitaminu A, mentolu…..

9. Názvosloví alkenů 4,5-dimetyl hex-2-en 5 3 1 4 6 2 • Najít co nejdelší řetězec atomů uhlíku (musí tam zároveň být všechny dvojné vazby) • Číslovat tak, aby dvojná vazba vycházela z uhlíku s co nejnižším pořadovým číslem (nezáleží na poloze zbytků)

10. 8 7 6 4 2 5 1 3 5-etyl-6-metyl okt-3-en

11. 2 1 butan but-1,2-dien lépe: buta-1,2-dien

12. 3 4 1 2 5 Základ: pentan pent-1,3-dienlépe penta-1,3-dien 4-metylpenta-1,3-dien

13. butyl 5 1 Zleva: 4-butylhexa-1,5-dien Zprava: 3-butylhexa-1,5-dien

14. Chemické vlastnosti alkenů 1) Adice(dvojná jednoduchá vazba)elektrofilní PŘ: Adice chlorovodíku na propen -fáze: a) atak elektrofilu (např. H+ z HCl) na dvojnou vazbu π-komplex - rychlý průběh HCl H+ + Cl-

15. b) rozpad π-komplexu (pomalu) – elektrofil přejde na jeden z atomů uhlíku (Markovnikovo pravidlo), rozpadne se pí-vazba a vznikne jednoduchá vazba - na druhém uhlíku – kladný náboj sigma komplex

16. c) na kladný náboj – vazba nukleofilu (částice s nábojem -) - nukleofil = např. Cl- (rozpadem HCl) 2-chlorpropan

17. Markovnikovo pravidlo - při elektrofilní adici se elektrofil váže na ten uhlíkový atom, kde je více vodíkových atomů - důvod: kladný náboj na uhlíkovém atomů, kde jsou uhlovodíkové zbytky (-CH3….) je stabilnější

18. Uplatnění Markovnikova pravidla - příklady elektrofilní adice HBr H+ + Br- 2-brom-2-metylpropan

19. elektrofilní adice + HBr 1 1-metylcyklohexen 1-brom-1-metylcyklohexan

20. Další významné adiční reakce Adice halogenů (katalyzátor AlCl3 – štěpení Cl2 na Cl+ a Cl-), elektrofil = Cl+ kat. AlCl3

21. Hydrogenace = adice molekuly vodíku (radikálový mechanismus) - katalyzátor: Pt, Ni, Pd…., tlak - výroba alkanů z alkenů, při ztužování tuků redukce kat., t Benzen cyklohexan

22. Polymerace – spojování velkého počtu jednotek (monomerů) polymery polyethylen (PE)

23. Adice vody na ethen (katalyzátor H2SO4) • nízká teplota • výroba syntetického etanolu H+ + HSO4- kys. sírová se po reakci obnovuje

24. 2) Substituce • výroba vinylchloridu PVC • vysoká teplota (500°C) vinyl (ethenyl) = zbytek od ethenu

25. 3) Oxidace • hoření • reakce s manganistanem… vznikají např. dioly (2 –OH skupiny)

26. Výroba (příprava) alkenů • dehydratace etanolu (typ reakce - eliminace) - pomocí konc. H2SO4, vyšší teplota - vzniká ethen • katalytická dehydrogenace alkanů (eliminace) (dehydrogenace = opak hydrogenace, odštěpí se vodík)

27. Doplnění k názvosloví (cyklické struktury) 1. možnost: za kmen (hlavní řetězec) se bere cyklus atomů uhlíku, číslují se pouze atomy v cyklu Cyklopropan (lékařství – anestetikum; nestabilní) 1-brom-2-etylcyklohexan 2 1,2-dimetylcyklohexan 1 1-etyl-3-propylcyklohexan 3 2 1 1-etyl-3-propylcyklopentan 1,2-dichlorcyklobutan 1,1,2-trimetylcyklobutan

28. Dvojná vazba – na co nejnižším uhlíku 3 1 3 4 2 3-metylcyklohex-1-en 5 nebo 3-metylcyklohexen 1 2-etylcyklohexa-1,3-dien 6 5 6 4 5-metylcyklohexa-1,3-dien 1 3 4 2 3 4 1 2 3 2 1 3-etyl-4-metylcyklohexen 2,3-dimetylcyklopenta-1,3-dien 4 cyklohexa-1,3-dien 1 3 1,3-dimetylcyklopenten 2

29. 2. možnost: Na cyklu vázán rozvětvený řetězec atomů uhlíku za kmen se bere tento řetězec - cyklus = zbytek 1 2 4 6 3 5 cyklohexyl 2-cyklohexyl-4-metylhexan 3-cyklohexylhexan

30. 8 7 1 5 3 6 4 2 5-cyklopentyl-3-metyloktan 4 5 2-cyklohexylpent-2-en 2 3 1

31. 2-cyklopentylhexa-1,3-dien 1 4 5 Dvojná vazba – nejdůležitější (na co nejnižším uhlíku) 6 5-cyklobutyl-4-metylhexen

32. Dieny Typy: 1) kumulované (obě dvojné vazby z 1 uhlíku) 2) izolované 3) konjugované (střídají se pravidelně jednoduchá a dvojná vazba)

33. Vlastnosti dienů: - kumulované – přesmyk na alkyny (trojná vazba) • konjugované – mají konjugovaný systém dvojných vazeb (volný pohyb elektronů v molekule, dvojná vazba přechází v jednoduchou a jednoduchá v dvojnou) • - délka vazeb mezi atomy uhlíku je kratší než u • jednoduché a delší než u dvojné (mezi • jednoduchou a dvojnou)

34. často výskyt v přírodě (barviva – karoten….) - zástupce – isopren (součást kaučuku, karotenu…)