1 / 14

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительная реакция – реакция с. изменением степени окисления элементов. Степень окисления. изменяется. увеличивается. уменьшается. -. -. + е. - е. О. Отдача. В. Взятие. В.

eric-ramsey
Download Presentation

Метод электронного баланса

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

  2. Окислительно-восстановительная реакция – реакция с изменением степени окисления элементов Степень окисления изменяется увеличивается уменьшается - - + е - е О Отдача В Взятие В О Окисление Восстановление Окислитель Восстановитель Итог

  3. -3 + 0 0 N2 + H2 NH3 1)записываем схему реакций (без коэффициентов), указываем степень окисления каждого элемента;

  4. -3 + 0 0 N2 + H2 NH3 2)составляем уравнения полуреакций: выписываем элементы, у которых изменилась степень окисления (индекс указываем только в формулах простых веществ); -3 0 N N 2 0 + H H 2

  5. -3 + 0 0 N2 + H2 NH3 3)составляем баланс по атомам (ставим необходимые коэффициенты) и электронам (указываем число отданных и принятых электронов в каждой полуреакции); - -3 0 N N + 6 e 2 -6 2 - 0 + H H - 2 e 2 +2 2

  6. -3 + 0 N2 + H2 NH3 0 4)составляем баланс электронов между полуреакциями: находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов, делим его на число электронов и получаем коэффициенты для уравнения (всё это записываем справа); - -3 0 N N + 6 e 2 1 2 6 - 0 + 3 H H - 2 e 2 2

  7. -3 + 0 0 N2 + H2 NH3 3 2 2 5) переносим коэффициенты в уравнение и проверяем число атомов всех элементов; - -3 0 N N + 6 e 2 1 2 6 - 0 + 3 H H - 2 e 2 2

  8. -3 + 0 0 N2 + H2 NH3 3 2 2 6) указываем окисление и восстановление, восстановитель и окислитель. - -3 0 N N + 6 e 2 1 О-ль 2 В В-е 6 - 0 + 3 H H - 2 e 2 В-ль Ок-е О 2 Определения

  9. Окислительно-восстановительная реакция – реакция с изменением степени окисления элементов Степень окисления изменяется увеличивается уменьшается - - + е - е О Отдача В Взятие В О Окисление Восстановление Окислитель Восстановитель Итог

  10. Проверьте свои знания • 1. В реакции, уравнение которой • H2SO3+Br2+H2O = H2SO4+2HBr, сера • является восстановителем; • понижает степень окисления; • является окислителем; • не изменяет степень окисления.

  11. 2. В реакции, уравнение которой • CO + CuO = Cu + CO2, восстановителем является: • Cu +2 в оксиде меди (II); • C +2 в оксиде углерода (II); • 3) O -2в оксиде углерода (II); • 4) O -2в оксиде меди (II).

  12. 3. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, соответствует схема превращения азота: 1) N0 N+2 2) N-3 N+5 3) N-3 N+2 4) N-3 N+4

  13. 4. Процесс окисления азота показан схемой: 1) N0N-3 2) N-3 N+2 3) N+4 N+2 3) N+4 N0

  14. 5. Схема превращения • N+4 N+5 соответствует химической реакции: • 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; • 2)2HNO3+ CaO=Ca(NO3)2+H2O; • 3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O • 4) 4NO2+2H2O+O2=4HNO3

More Related