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Aspectos termodinámicos del Transporte a través de membrana

Aspectos termodinámicos del Transporte a través de membrana. La membrana plasmática impide el paso de iones y metabolitos de un lado a otro debido a su naturaleza hidrofóbica. ¿ Cómo pasan los metabolitos e iones a través de las membranas ?. ¿ Que fuerza hace posible ese paso ?.

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Aspectos termodinámicos del Transporte a través de membrana

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  1. Aspectos termodinámicos del Transporte a través de membrana La membrana plasmática impide el paso de iones y metabolitos de un lado a otro debido a su naturaleza hidrofóbica. ¿ Cómo pasan los metabolitos e iones a través de las membranas ? ¿ Que fuerza hace posible ese paso ? Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid

  2. Tipos de Transporte Transporte Pasivo : No se requiere el acoplamiento a un donador de Energía. Difusión Simple o Pasiva : No requiere Proteínas que participen en el proceso • Difusión Facilitada : Se requieren Proteínas que participan en el proceso. No se requiere el acoplamiento a un donador de Energía. • Canales de iones • Transportadores Transporte Activo : Se requieren Proteínas que participan en el proceso. Se requiere además el acoplamiento a un donador de Energía. 1. Primario 2. Secundario Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid

  3. Termodinámica del Transporte de moléculas no cargadas Las sustancias neutras ( no ionizadas o cargadas eléctricamente ) con frecuencia pasan De un lado a otro únicamente impulsadas por su diferencia de concentración. Glucosa membrana Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid

  4. En este caso podemos decir que la variación de Energía libre del proceso de paso de un lado a otro de la membrana viene dado por la concentración a ambos lados : [Glucosa] ext [Glucosa] int Si consideramos el paso en dirección desde el exterior al interior, tendremos : C1 = [Glucosa] ext C2 = [Glucosa] int Podemos considerarlo un proceso con una constante de equilibrio Ke como si se tratase de una reacción cualquiera : [Glucosa] ext [Glucosa] int Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid

  5. [Glucosa] ext [Glucosa] int Como Ke = 1 C1 = [Glucosa] ext C2 = [Glucosa] int C2 C2 ____ ____ DG =+ RT ln DG = -RT ln Ke + RT ln C1 C1 Como podemos observar, la variación de energía libre estandar será : DG0´ = 0 Kcal mol-1 ºK-1 Mientras que la variación de energía libre en condiciones reales dependerá exclusivamente de las concentraciones C1 y C2 ( en el exterior y en el interior ). Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid

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