1 / 11

I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy

I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy. vodík, lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium H elenu lí bal na k oleno r o b ustní c e s tář Fr ancek. Alkalické kovy. ve sloučeninách. velmi reaktivní → v přírodě jen …………………… halit (sůl kamenná) – NaCl sylvín – KCl

elijah
Download Presentation

I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. I. A (1.) skupinaVodík a alkalické kovy vodík, lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium Helenu líbal nakoleno robustní cestář Francek

  2. Alkalické kovy

  3. ve sloučeninách • velmi reaktivní → v přírodě jen …………………… • halit (sůl kamenná) – NaCl • sylvín – KCl • rozpuštěné mořské vodě

  4. měkké stříbrolesklé lehké kovy vodiče tepla i elektrického proudu uchovávání pod petrolejem • elementární • ……………………………………………… • dobré ……………………………………. • velmi reaktivní – …………………………… • ………. elektronegativita • …………… redukční činidla • elektronová konfigurace 3Li: 11Na: obecně k dosažení optimální elektronové konfigurace (ns0) ………… ………… tvoří ionty …….. malá silná 1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 2s1 ns1 odštěpují 1 elektron M+1

  5. plamenové zkoušky: Li Na K Rb Cs

  6. taveniny • výroba – elektrolýzou ……………… jejich solí

  7. oxidy nebo peroxidy vodíku a hydroxidu Reakce alkalických kovů • spalování (s kyslíkem) → ………………………… • s vodou prudce za vzniku ………………………. Na + H2O → NaOH + H2 • s vodíkem → ………… Na + H2 → NaH • se sírou → ……………….. K + S → K2S • s halogeny prudce → …………………… Li + Cl2 → LiCl 2 2 2 hydridy 2 2 sulfidy 2 halogenidy 2 2

  8. bílé krystalické látky rozpustné ve vodě zásady žíraviny Sloučeniny alkalických kovů hydroxidy NaOH, KOH • ……………………. dobře ………………………. • silné ……………., ………………… • hygroskopické = ………………………. • pohlcují CO2 (→ ……………………) • výroba – ………………………………. • použití – v laboratoři, v chemickém průmyslu, k výrobě mýdla, léků pohlcují vodu uhličitany elektrolýzou roztoků NaCl, KCl

  9. Na2CO3 uhličitany • (prací) soda ………. - bílá krystalická látka dobře rozpustná ve vodě - použití: výroba skla, papíru, textilu, změkčování vody při praní - Solvayův způsob výroby: zavádění NH3 a CO2 do solanky (nasycený roztok NaCl) NaCl + H2O + CO2 + NH3 → NH4Cl + NaHCO3 tepelný rozklad NaHCO3 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 • jedlá (zažívací) soda …………… • - neutralizace překyseleného žaludku • - kypřící prášek do pečiva (E500) • potaš ……….. • - k výrobě skla a mýdla K2CO3

  10. NaNO3 KNO3 dusičnany • chilský ledek …………… - použití: hnojivo, surovina k výrobě HNO3 • sanytr (salnytr) …………. - použití: hnojivo k výrobě černého střelného prachu potravinářství – nakládání masa, výroba uzenin (E252)

  11. NaCl v mořské vodě, solných ložiscích (Wieliczka, Salzburg) bezbarvá (bílá) krystalická krychlová halogenidy • halit = sůl kamenná (kuchyňská sůl) ………… • výskyt: …………………………………………………. • ………………………………… látka, …………….. soustava • .............................. ve vodě • chemický průmysl: …………………………….. • výroba mýdla, papíru, barev • posyp komunikací dobře rozpustná výroba Na, Cl a jejich sloučenin

More Related