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FÍSICO-QUÍMICA ELETRÓLISE

FÍSICO-QUÍMICA ELETRÓLISE. 1. ELETRÓLISE: REAÇÃO NÃO-ESPONTÂNEA DE REDOX EM QUE OS ÍONS SOFREM DESCARGAS ELÉTRICAS, O ÍON TORNA-SE NEUTRO. . 2. NA ELÉTROLISE: ( CR AO).

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FÍSICO-QUÍMICA ELETRÓLISE

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Presentation Transcript

  1. FÍSICO-QUÍMICA ELETRÓLISE

  2. 1. ELETRÓLISE: REAÇÃO NÃO-ESPONTÂNEA DE REDOX EM QUE OS ÍONS SOFREM DESCARGAS ELÉTRICAS, O ÍON TORNA-SE NEUTRO.

  3. 2. NA ELÉTROLISE: (CRAO)

  4. 3. ELETRÓLISE ÍGNEA:PRIMEIRO O COMPOSTO SÓLIDO PASSA AO ESTADO LÍQUIDO (É FUNDIDO) PARA QUE HAJA CONDUÇÃO ELÉTRICA. COMO POR EXEMPLO A ELETRÓLISE ÍGNEA DO NACℓ: C Á T O D O - Â N O D O + Na+(CÁTION) Cl-(ÂNION)

  5. 1 – Fusão : NaCl (s) Na+(ℓ) + Cl-(ℓ) 2- Cátodo: Na+(ℓ) + e- Na0(ℓ) 3- Ânodo: Cl-(ℓ) ½ Cl2(ℓ) + e- EQUAÇÃO GLOBAL NaCl (s) Na0(ℓ) + 1/2Cl2(ℓ)

  6. 4. ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA: NA ÁGUA HAVERÁ COMPETIÇÃO: ENTRE O H+ E O CÁTION E ENTRE O ÂNION E OH-. DEVEMOS ENTÃO MEMORIZAR A ESCALA DE PRIORIDADE DE DESCARGA.

  7. DEMAISCÁTIONS H+ Aℓ+3 ALCA- LINOS TERRO- SOS FACILIDADE DE DESCARGA AUMENTA ALCA- LINOS

  8. HSO4- ÂNIONS NÃO OXIGENADOS OH- FLUORE-TOS FACILIDADE DE DESCARGA AUMENTA ÂNIONSOXIGE-NADOS

  9. ELETRÓLISE DO NaCℓ EM SOLUÇÃO AQUOSA: 1- H2O H+ + OH- 2- NaCℓ(s) Na+(aq) + Cℓ-(aq) 3- Cátodo: H+ + e- ½ H2 4- Ânodo: Cℓ- ½ Cℓ2 + e- NaCℓ + H2O Na+ + OH- + ½ H2 + ½ Cℓ2 AUTO-IONIZAÇÃO DISSOCIAÇÃO

  10. QUANDO O H+ REDUZ CONSIDERA-SE QUE A ÁGUA SOFRE REDUÇÃO, POIS O PRÓTON PROVÉM DA ÁGUA. QUANDO O OH- OXIDA CONSIDERA-SE QUE A ÁGUA OXIDA, POIS A HIDROXILA PROVÉM DA ÁGUA. MECANISMO DA OXIDAÇÃO DO OH- : 1ª ETAPA: 2OH- 2e- + H2O2 2ª ETAPA: H2O2 H2O + 1/2O2 2OH- H2O + 1/2O2 + 2e-

  11. ESTEQUIOMETRIA NA ELETRÓLISE 1 FARADAY (F) = CARGA ELÉTRICA DE 1 MOL DE ELÉTRONS = 96.500C Q = i. t Q = CARGA EM COULOMB (C) i = CORRENTE ELÉTRICA EM AMPÈRE t = TEMPO EM SEGUNDOS.

  12. QUAL A MASSA DE CÁLCIO (40g/mol) DEPOSITADA POR UMA CARGA DE 96500C QUANDO SUBMETIDO A ELETRÓLISE COM RENDIMENTO (R) DE 50%? RESOLUÇÃO: Ca+2 + 2e- Ca° 2 MOLS DE e- 1 MOL DE Ca 2.96500C 40g Ca 96500C Xg Ca 100% 20g 50% Xg 1º CONSIDERAR 100% DE R X = 20g Ca X = 10g Ca

  13. E. t. i m = 96500C m = massa em gramas. E = equivalente-grama E= massa molar do íon / carga do íon (Considerar a carga > 0). t = tempo em segundos i = corrente em Ampére. 96500C carga de 1 mol de elétrons

  14. QUAL A MASSA DE COBRE (63,5g/mol) DEPOSITADA NO CÁTODO, A PARTIR DA ELETRÓLISE DE 5L DE UMA SOLUÇÃO 1MOL/L DE NITRATO DE COBRE II, DURANTE 5 MINUTOS COM CORRENTE DE 965 AMPÉRE? RESOLUÇÃO: E = 63,5g/2 = 31,75g TEMPO(s) = 5.60s = 300s m = E.t.i / 96500C m = 31,75g.300s.965A / 96500C m = 31,75g.3 m = 95,25g

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