Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.
Download
1 / 18

???? ??????? "????????? ???? ??????", 1828 ?. - PowerPoint PPT Presentation


  • 319 Views
  • Uploaded on

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г. Историческая справка. Извержение Везувия началось днём 24.08.79 года и длилось около су ток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии. Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '???? ??????? "????????? ???? ??????", 1828 ?.' - daquan-eaton


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

1828
Историческая справка Помпеи", 1828 г.

  • Извержение Везувия началось днём 24.08.79 года и длилось около суток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии.

  • Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии.

  • Из 20 000 жителей Помпеи в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек.

  • Что стало причиной гибели людей и животных?


1828

Соединения серы Помпеи", 1828 г.


1828
Цель урока: Помпеи", 1828 г.

  • изучить состав, свойства и области применения соединений серы

  • учиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства соединений серы



1828
Физические свойства сероводорода

  • Газ

  • Бесцветный

  • Имеет запах тухлых яиц

  • Ядовит!

  • Растворим в воде

    (водный раствор -сероводородная кислота)


1828
Сероводород сероводорода

H2Sтермически неустойчив.

Водный раствор – слабая сероводородная кислота.

При долгом стоянии на воздухе сероводородная вода

мутнеет, что объясняется взаимодействием Н2S

с кислородом воздуха с выделением элементарной серы.

+1 -2 0 0 +1 -2

2 2 2

H2S + O2 = S + H2O

-2 0

S - 2 e-→ S

2

1

4

0 -2

O2 + 4e -→ 2O

2 3 2 2

H2S + O2 = H2O + SO2

H2S – восстановитель.


1828

  • Двухосновная сероводородная кислота образует

    2 ряда солей:

  • гидросульфиды (NaHS– гидросульфид натрия)

  • сульфиды( ZnS– сульфид цинка)

  • Характерная окраска сульфидов:

    ZnS – белая,

    PbS – чёрная,

    CdS – жёлтая.


1828
Применение сероводорода кислота образует

  • составная часть минеральных вод– лечение суставных заболеваний

  • производство серной кислоты


1828
Подумайте над вопросом кислота образует

  • Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной промышленности, но не смотря на это, он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?


1828
О кислота образует ксиды серы

SO2 - оксид серы(IV),

сернистый газ,

диоксид серы

SO3 - оксид серы(VI),

серный ангидрид, триоксид серы

При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество,

при t=16,8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на воздухе

при t=44,7 ˚ С переходит в газообразное состояние, хорошо растворяется в воде

  • Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 ˚С, tпл.=-75,5˚ С


1828
Оксид серы( кислота образует IV), сернистая кислота и её соли


1828

+4 +4 кислота образует

H2SO3

2+ 2-

CaSO3

+ 2-

2

Na2SO3+H2O

Химические свойства SO2

+ -

NaHSO3

Оксид серы(ΙV) – кислотный, солеобразующий оксид.

+4 -2 0 +6 -2

+4 +6

2 2

S - 2e- → S

2

1

SO2+H2O

SO2 + CaO =

SO2 +NaOH(изб.)=

SO2 +NaOH(недост.)=

SO2+O2= SO3

SO2+ H2S= S+H2O

4

0 -2

O2 +4e- → 2O

+4 -2 +1 -2 0 +1 -2

+4 0

2 3 2

S + 4e- →S

1

2

-2 0

4

S - 2e- → S

Оксид серы((ΙV) проявляет свойства восстановителя и окислителя в зависимости от реагента.


1828
Соединения серы(+4) кислота образует

SO2, NaHSO3,Na2SO3

  • отбеливание шерсти, шёлка, бумаги, соломы

  • консервирующее средство для сохранения свежих плодов и фруктов


1828
Химические свойства кислота образует SO3

+6 +6

H2SO4

SO3 + H2O =

SO3 + CuO =

SO3 + KOH(изб.)=

SO3 + KOH(нед.)=

Н2S + SO3 = SO2 + Н2O

2+ 2-

CuSO4

+ 2-

2

K2SO4 + H2O

+ -

KHSO4

Оксид серы (VΙ) – кислотный, солеобразующий оксид.

-2 +4

S - 6e- → S

1

3

+1 - 2 +6 -2 +4 -2 +1 -2

6

+6 +4

3 4

S + 2e- → S

Оксид серы (VΙ) – окислитель.


V so 3
Оксид серы( кислота образует VΙ) –SO3

  • производство серной кислоты

SO3 + Н2О = Н2SO4

nSO3 + H2SO4 = H2SO4 • nSO3

Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI).

Раствор SO3в серной кислоте называетсяолеум.


1828
Подумайте над вопросом кислота образует

  • Почему оксид серы(ΙV) проявляет и окислительные , и восстановительные свойства, а оксид серы (VΙ) – только окислительные?


1828
Домашнее задание кислота образует

  • §22 (с.100-101), №3 с.99, №2 с.106.