Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

1. Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

2. Историческая справка • Извержение Везувия началось днём 24.08.79 года и длилось около суток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии. • Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии. • Из 20 000 жителей Помпеи в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. • Что стало причиной гибели людей и животных?

3. Соединения серы

4. Цель урока: • изучить состав, свойства и области применения соединений серы • учиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства соединений серы

5. Сероводород в природе

6. Физические свойства сероводорода • Газ • Бесцветный • Имеет запах тухлых яиц • Ядовит! • Растворим в воде (водный раствор -сероводородная кислота)

7. Сероводород H2Sтермически неустойчив. Водный раствор – слабая сероводородная кислота. При долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, что объясняется взаимодействием Н2S с кислородом воздуха с выделением элементарной серы. +1 -2 0 0 +1 -2 2 2 2 H2S + O2 = S + H2O -2 0 S - 2 e-→ S 2 1 4 0 -2 O2 + 4e -→ 2O 2 3 2 2 H2S + O2 = H2O + SO2 H2S – восстановитель.

8. Двухосновная сероводородная кислота образует 2 ряда солей: • гидросульфиды (NaHS– гидросульфид натрия) • сульфиды( ZnS– сульфид цинка) • Характерная окраска сульфидов: ZnS – белая, PbS – чёрная, CdS – жёлтая.

9. Применение сероводорода • составная часть минеральных вод– лечение суставных заболеваний • производство серной кислоты

10. Подумайте над вопросом • Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной промышленности, но не смотря на это, он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

11. Оксиды серы SO2 - оксид серы(IV), сернистый газ, диоксид серы SO3 - оксид серы(VI), серный ангидрид, триоксид серы При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество, при t=16,8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на воздухе при t=44,7 ˚ С переходит в газообразное состояние, хорошо растворяется в воде • Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 ˚С, tпл.=-75,5˚ С

12. Оксид серы(IV), сернистая кислота и её соли

13. +4 +4 H2SO3 2+ 2- CaSO3 + 2- 2 Na2SO3+H2O Химические свойства SO2 + - NaHSO3 Оксид серы(ΙV) – кислотный, солеобразующий оксид. +4 -2 0 +6 -2 +4 +6 2 2 S - 2e- → S 2 1 SO2+H2O SO2 + CaO = SO2 +NaOH(изб.)= SO2 +NaOH(недост.)= SO2+O2= SO3 SO2+ H2S= S+H2O 4 0 -2 O2 +4e- → 2O +4 -2 +1 -2 0 +1 -2 +4 0 2 3 2 S + 4e- →S 1 2 -2 0 4 S - 2e- → S Оксид серы((ΙV) проявляет свойства восстановителя и окислителя в зависимости от реагента.

14. Соединения серы(+4) SO2, NaHSO3,Na2SO3 • отбеливание шерсти, шёлка, бумаги, соломы • консервирующее средство для сохранения свежих плодов и фруктов

15. Химические свойства SO3 +6 +6 H2SO4 SO3 + H2O = SO3 + CuO = SO3 + KOH(изб.)= SO3 + KOH(нед.)= Н2S + SO3 = SO2 + Н2O 2+ 2- CuSO4 + 2- 2 K2SO4 + H2O + - KHSO4 Оксид серы (VΙ) – кислотный, солеобразующий оксид. -2 +4 S - 6e- → S 1 3 +1 - 2 +6 -2 +4 -2 +1 -2 6 +6 +4 3 4 S + 2e- → S Оксид серы (VΙ) – окислитель.

16. Оксид серы(VΙ) –SO3 • производство серной кислоты SO3 + Н2О = Н2SO4 nSO3 + H2SO4 = H2SO4 • nSO3 Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI). Раствор SO3в серной кислоте называетсяолеум.

17. Подумайте над вопросом • Почему оксид серы(ΙV) проявляет и окислительные , и восстановительные свойства, а оксид серы (VΙ) – только окислительные?

18. Домашнее задание • §22 (с.100-101), №3 с.99, №2 с.106.