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Presentation Transcript

  1. Les acides et les bases

  2. Un acide – est une substance qui produit des ions hydrogène (H+) en solution. Ex : HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) Une base – est une substance qui produit des ions hydroxyde (OH-) en solution. Ex: NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

  3. Les propriétés des acides • Ils ont un goût aigre(sûr) … citron, vinaigre. • En solution, ils conduisent un courant électrique, ils sont des électrolytes (ions). • Ils neutralisent les bases pour former un sel et de l’eau. • Ils ont un effet sur les indicateurs. • Certains acides sont corrosifs, brûlent la peau.

  4. Les propriétés des bases • Ils ont un goût amer … du savon. • Ils sont des électrolytes. • Ils neutralisent les acides pour former un sel et de l’eau. • Ils ont un effet sur les indicateurs. • Les solutions basiques ont une sensation glissante au toucher. • Certaines bases sont corrosifs.

  5. L’échelle de pH Cette échelle est la mesure de l’acidité d’une solution alors elle est basée sur la concentration de l’ion H+ dans une solution. • [ ] = concentration • [H+] > [OH-] = acide, pH est moins que 7 • [H+] = [OH-] = neutre, pH est égale à 7 • [H+] < [OH-] = base, pH est plus grand que 7

  6. L’échelle de pH 0 7 14 très acide neutre très basique Ex: pH = 2 acide d’estomac (HCl) pH = 3-5 pluie acide pH = 7 l’eau pure pH = 8 eau de mer pH = 10.5 détergents pH = 14 nettoyants à tuyaux

  7. Un indicateur – est un produit chimique qui change de couleur quand la concentration de H+(aq) et de OH-(aq) changent. Ex : Le papier tournesol blue dans une base rouge dans un acide. Le bleu de bromothymol jaune dans un acide vert dans une solution neutre bleu dans une base.