1 / 10

Škola pro děti

Škola pro děti. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673. Příjemce:. Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní 232 382 11 Větřní. Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_07. Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ. Předmět: Chemie. Autor: Mgr. Václava Ilkóová .

conan-gilmore
Download Presentation

Škola pro děti

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Základní škola a Mateřská škola VětřníŠkolní 232 382 11 Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_07 Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová

  2. Obr. 1: Schéma elektrolýzy ♠fyzikálně-chemický jev ♠ probíhá na elektrodách, připojených ke zdroji stejnosměrného proudu ♠ způsobený průchodem elektrického proudu roztokem, taveninou ♠ dochází k pohybu iontů a k chemickým změnám na elektrodách Elektrolýza _ + _ +

  3. Elektrody při elektrolýze • Kladná elektroda • anoda • připojena ke kladnému pólu zdroje • přitahuje záporné ionty – anionty • anionty odevzdávají elektrony probíhá oxidace

  4. Elektrody při elektrolýze • Záporná elektroda • katoda • připojena k zápornému pólu zdroje • přitahuje kladné ionty – kationty • kationty přijímají elektrony probíhá redukce

  5. Elektrolýza Stejnosměrný elektrický proud Chemická reakce v roztoku nebo tavenině

  6. Elektrolýza ZnI2 ZnI2 → Zn2+ + 2 I - ANODA KATODA 2 I - - 2e-→ I20 Vznik žlutohnědého roztoku jodu Zn2+ + 2e-→Zn0 Pokrývání elektrody kovovým zinkem Zn2+ I- Zn2+ I- REDUKCE OXIDACE

  7. Využití elektrolýzy • Galvanické pokovování – karoserie aut • Výroba H2, Cl2 a NaOH průmyslovou elektrolýzou vodného roztoku NaCl • Čištění kovů • Výroba hliníku

  8. Úkol: Znázorněte a zapište rovnicemi průběh elektrolýzy roztoku NaCl ve vodě KATODA ANODA OXIDACE REDUKCE 2 Na+ + 2Cl- + 2H+ + 2 OH-→ H2 + Cl2 + 2 NaOH

  9. Metodické doporučení • Prezentace vysvětluje princip průběhu elektrolýzy, popisuje její význam a použití. V závěru přináší úkol na procvičení.

  10. BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 2.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, 2004. 96 s. ISBN 80-7168-720-0, s. 14 – 15 PRŮŠA, Bohun. Elektrolýza. Metodický portál : Digitální učební materiály [online]. 29. 07. 2011, [cit. 2011-08-21]. Dostupný z WWW: <http://dum.rvp.cz/materialy/elektrolyza-3.html>. ISSN 1802-4785. Obr. 1 – TOMAS 1889. [cit. 2011.08.21]. Dostupný pod licencí Wikimedia Commons na www: <http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Elektrol%C3%BDza.jpeg>

More Related