1 / 10

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: MCMURRY , John. Organická chemie . Vyd. 1. VUTIUM: VŠCHT, 2007, s. 770-820. ISBN 978-80-214-3291-8. BEYER, Hans. ORGANICKÁ CHEMIE . Vydání první. Spálená 51, Praha II: Státní nakladatelství technické literatury, 1958, s. 186-202. Typové číslo: 16-B3-4-III/6201.

coen
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: • MCMURRY, John. Organická chemie. Vyd. 1. VUTIUM: VŠCHT, 2007, s. 770-820. ISBN 978-80-214-3291-8. • BEYER, Hans. ORGANICKÁ CHEMIE. Vydání první. Spálená 51, Praha II: Státní nakladatelství technické literatury, 1958, s. 186-202. Typové číslo: 16-B3-4-III/6201. • SVOBODA, Jiří. Organická chemie I. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005, 291 s. ISBN 80-708-0561-7. • MCMURRY, Susan. Studijní příručka a řešené příklady k českému vydání učebnice John McMurry: Organická chemie. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, c2009, x, 725 s. ISBN 978-807-0807-231. • MACHÁČEK, Vladimír. Organická chemie. 4. vyd. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2004, 276 s. ISBN 80-719-4659-1.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování Ethylene-3D-vdW.png. In: BENJAH-BMM27. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-10]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Ethylene-3D-vdW.png/771px-Ethylene-3D-vdW.png. Polystyrol.png. In: DUBAJ. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-01-10]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Polystyrol.png/800px-Polystyrol.png .

  3. Reaktivita alkenů Ing. Eva Frýdová

  4. Alkeny: → fyzikální a chemické vlastnosti • nenasycené uhlovodíky obsahují jednu nebo více dvojných vazeb • patří mezi alifatické sloučeniny neobsahují aromatický kruh • k názvu se vždy připojuje koncovka – en Fyzikální vlastosti: • nejkratším alkenem je ethen (ethylen): CH2 = CH2 • Ethylen je plynná látka, která má nasládlou vůni, a se vzduchem tvoří výbušnou směs. • svými vlastnostmi se podobají alkanům • jsou elektricky nevodivé • jsou to nepolární látky a tedy jsou nerozpustné ve vodě nebo ethanolu

  5. Alkeny: → fyzikální a chemické vlastnosti • nenasycené uhlovodíky obsahují jednu nebo více dvojných vazeb • patří mezi alifatické sloučeniny neobsahují aromatický kruh • k názvu se vždy připojuje koncovka – en Chemické vlastosti: • alkeny oproti alkanům jsou velmi reaktivní a hlavním důvodem jejich reaktivity je dvojná vazba • reakce neradikálového typu probíhají převážně na dvojné vazbě • podléhají adičním reakčním mechanismům • Typickým příkladem je i polymerizační reakce za vzniku makromolekul (polystyrén)

  6. Alkeny: → Přípravy • připravují se pomocí eliminačních reakcí za zvýšené teploty • Nejčastěji: dehydrohalogenace (-HX), dehydratace (-H2O), dehalogenace (-X2), dehydrogenace (-H2) • Přípravy: dehydrohalogenace CH3 – CH2 – CH = CH2 ? - HCl but – 1 – en . . . . . . . . . . . . . ? + CH3 – CH = CH – CH3 2 – chlorbutan CH3 – CH2 – CH – CH2 → . . . . . . . . . . . . . ? but – 2 – en – – . . . . . . . . . . . . . Cl H • Zaicevovo pravidlo:produkt se stabilizuje čím víc má kolem sebe C – H vazeb (čím víc je rozvětvený)

  7. Alkeny: → Přípravy • připravují se pomocí eliminačních reakcí za zvýšené teploty • Nejčastěji: dehydrohalogenace (-HX), dehydratace (-H2O), dehalogenace (-X2), dehydrogenace (-H2) • Přípravy: dehydratace H2SO4 CH3 – CH2 - CH2 – OH → CH3 – CH = CH2 - H2O ? ? pro – 1 – en 1 – propanol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3 – CH – CH – CH3 → dehalogenace – – ZnCl2 + CH3 – CH = CH – CH3 Zn Cl Cl ? ? but – 2 – en 2,3 – dichlorbutan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

  8. Alkeny: → Reaktivita • Jednou z nejdůležitějších reakcí alkenů je Friedel – Craftsova alkylace, dále pak polymerace, a adiční reakce ( halogenů, vody, bezkyslíkatých kyselin, vodíku) • Reakce: Friedel – Craftsova alkylace 1. H3PO4 2. kat CH = CH2 – + CH2 = CH2 ? - H2 ethylen = ethen ? benzen . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . ? 1 – fenylethen . . . . . . . . . . . . . . .

  9. Opakování: • Jakým pravidlem se AE řídí? • Markovníkovo pravidlo • Je to jedno • Zaicevovoparvidlo Určete typ mechanismu následující reakce? H2C = CH – CH2 – CH3 + H – Cl AE Pojmenuj suroviny i produkty z předcházejícího úkolu! Podle Zaicevova pravidla bude stabilnější molekula? CH3 – CH2 – CH = CH2 H2C – CH – CH2 – CH3 but – 1 – en + kyselina chlorovodíková CH2 = CH – CH2 – CH3 – – H Cl 2 – chlorbutan CH3 – CH = CH – CH3

  10. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related