Эксперимент как фактор успешной подготовки к ЕГЭ

1. Эксперимент как фактор успешной подготовки к ЕГЭ Волобуева Татьяна Эдуардовна, учитель химии высшей квалификационной категории 15.04.13 г.Комсомольск-на-Амуре

2. Послание Президента ФС РФ 2009 год « Главная задача современной школы – это раскрытие способностей каждого ученика, воспитание личности, готовой к жизни в высокотехнологичном, конкурентном мире. Школьное обучение должно способствовать личностному росту так, чтобы выпускники могли самостоятельно ставить и достигать серьёзные цели, уметь реагировать на разные жизненные ситуации»

3. Единый государственный экзамен является основной формой государственной (итоговой) аттестации обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы( материалы аналитического отчета по итогам проведения ЕГЭ в Хабаровском крае 2012 года)

5. Распределение заданий по уровню сложности

6. Базовый уровень Успешность выполнения заданий базового уровня экзаменационной работы 2012 года находится в пределах от 40% до 91%.Сложными оказались задания- А10, А14, А18,А26

7. Перечисленные задания указывают на недостаточное усвоение следующих элементов содержания курса химии Химические свойства оснований, кислот и амфотерных соединений; Химические свойства углеводородов; Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих соединений Лабораторная посуда и оборудование; Правила безопасности при работе с едкими, горючими веществами; Качественные реакции на органические и неорганические ионы Идентификация органических соединений Методы разделения органических соединений

8. Повышенный уровень Успешность выполнения заданий повышенного уровня экзаменационной работы находится в пределах от 7,35% до 58,37% слжными оказались задания В5,В7, В8

9. Проблемные задания повышенного уровня • Химические свойства простых веществ металлов: щелочных, переходных металлов • Химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов(основных. кислотных, амфотерных), кислот и солей: • Химические свойства органических соединений-спиртов, фенола.альдегидов. сложных эфиров, аминов и аминокислот

10. Успешность выполнения заданий высокого уровня экзаменационной работы 2012 года в целом на 1, 745 ниже прошлого года. Доля участников ЕГЭ 2012 года, полностью выполнивших задания С1 и С2 увеличилась С 18,9 до 21, 43 -С1, с 1,64 до 2.45 -С2

11. Самыми трудными оказались задания С3 и С4:4,93 до 4.90-С3 .26,03 до 22,б5-С4

12. Проблемные задания высокого уровня Химия элементовокислительно-восстановительные процессы, как в неорганической химии, так и в органической химии

13. У участников ЕГЭ 2012 года недостаточно сформированы такие умения, как: Определять/классифицировать характер среды водных растворов веществ; Характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов. Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; Планировать/проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

14. Классы профильного обучения 2009/10год - физико – химический (МАФ) 2010/11год -медицинский -физико-химический (МАФ) 2011/12 год -медицинский - нженерно-информационный

15. Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчёты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; развитие познавательных интересовинтеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в химический процесс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

16. воспитание убеждённости в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; • применение полученных знаний и уменийдля безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; • проведение исследовательских работ, сознательного выбора профессий, связанных с химией

17. Коррекция учебной программы по химии 2 Раздел –Гидроксильные соединения. Спирты. Понятие-ксенобиотики. Калорийность алкогольных напитков. Отдельные представители спиртов, их физиологическое действие – урок- практикум. Тема Фенолы. Физические свойства фенолов и физиологическое воздействие на организм. Исследование карболовой кислоты (интеграция с литературой). Строение гормона – адреналина (фенолспирт). Нитроглицерин – строение действие на организм. Использование пирокатехина ( противотуберкулезные препараты)

18. Коррекция учебной программы по химии 3-Раздел Альдегиды и кетоны Тема – Физические свойства альдегидов. Формалин, применение в медицине. Фунгициды . Феромоны – представители непредельных альдегидов и кетонов, их использование. Альдольная конденсация А.П. Бородина Тема – Отдельные представители альдегидов. Уротропин. Применение препарата кальцекс- комплекс уротропина с хлоридом кальция. Акролеин и его использование для получения гетероциклических и лекарственных веществ Ацетон. Явление ацетонурия. 4-Раздел Тема- Карбоновые кислоты. Пищевые добавки. Производные карбоновых кислот: ангидриды, амиды, эфиры, галогенангидриды, Тема –Высшие карбоновые кислоты и их роль в жизнедеятельности человека Щавелевая кислота и болезнь почек. Полиметилметакрилат-оргстекло. Мыла и СМВ- детергенты. Экология СМВ.

19. Функции химического эксперимента Эвристическая –проявляется в установлении новых а) фактов; б) понятий и в)закономерностей; Корректирующая- проявляется в преодолении трудностей освоения теоретического материала и исправлении ошибок учащихся; Обобщающая – позволяет выработать предпосылки для построения различных типов эмпирических обобщений; Исследовательская- проявляется в проблемном обучении.

20. Требования к демонстрационному эксперименту Наглядность- большой объем реактивов и посуды, виден с последних рядов; Простота- чем проще прибор, тем легче объяснить опыт; Безопасность-опыты проводятся с соблюдением правил техники безопасности Надежность-отработка эксперимента до урока, уточнение времени на проведение; Техника выполнения опыта- если осваивается новый эксперимент, то он должен быть хорошо отработан; Необходимость объяснения демонстрационного эксперимента- указать цель, сориентировать наблюдения, сделать выводы

21. Методика проведения Постановка цели эксперимента Описание прибора и условия проведения эксперимента Организация наблюдений учащихся Выводы

22. Проблемные опыты 11 класс тема «Окислительно-восстановительные реакции» Опыт 1- окисление спирта дихроматом калия или перманганатом калия Можно показывать при а) подготовке к ЕГЭ (на занятиях элективного курса, б)при изучении темы «Химические свойства спиртов», в)на факультативных занятиях- «детектор трезвости»- на основе этой реакции действовали приборы первых поколений для определения трезвости водителя

23. Опыт 1- окисление спирта дихроматом калия или перманганатом калия 1.В пробирку налить 1 мл 4-5%-ного раствора бихромата калия и добавить 15%-раствор H₂SO₄ до общего объема 5 мл. Добавить спирт. Нагреть(осторожно!).Отметить изменение окраски от оранжевого до зеленого. а)K₂(Сr₂O₇)(жел.ор.)+4H₂SO₄+3C₂H₅OH(перв.)t→ Сr₂( SO₄)(зелен.) +3CH3CОH+7H₂O+К₂SO₄

24. Опыт 1- окисление спирта дихроматом калия или перманганатом калия б)К₂(Сr₂O₇)(ж.о.)+4H₂SO₄+3C₂H₅OH(втор.)→Сr₂(SO₄)(зел.)+3CH3CОCH₃(кетон)+7H₂O +К₂SO₄ 2.Окисление этанола до уксусного альдегида водным раствором KМnO₄(наблюдаем обесцвечивание раствора перменгатана калия, выпадение бурого осадка) C₂H₅OH (перв.)+2KМnO₄→3CH3CОH+2МnO₂↓+2KOH+2H₂О качественнными реактивами на альдегиды является оксид серебра, гидроксид меди (ﺍﺍ) и фуксинсернистая кислота. Налить в пробирку 1 мл фуксинсернистой кислоты и прибавить 3 капли раствора формальдегида-жидкость приобретает розовый цвет

25. Опыт 2-Влияние среды на протекание окислительно-восстановительной реакции Можно показывать при а) подготовке к ЕГЭ (на занятиях элективного курса), б)изучение темы окислительно-восстановительные реакции,в)изучение темы «Элементы побочных подгрупп-марганец и его соединения»В 3 большие пробирки налить по 1-2 мл раствора KМnO₄ (розовый раствор) и прилить по 4 мл (разб.)H₂SO₄ (№1), H₂O(№2), КOH(№3) в каждую пробирку прилить по 4 мл Na₂SO₃. Наблюдаем изменение цвета--№1-бесцветный раствор,№2-образование бурого осадка,№3 раствор зеленого цвета а) 2KМnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄ →2МnSO₄(бесц.)+5Na₂SO4 +К₂SO₄+3H₂O б)2KМnO₄+3Na₂SO₃+H₂O→2МnO₂↓(бурый)+3Na₂SO4 +2KOH в) 2KМnO₄+Na₂SO₃+ 2КOH→2K₂(МnO₄)(зелен)+Na₂SO4 +H₂O

26. Опыт №3-Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия. Можно показать при изучении темы- Карбоновые кислоты, Особенности муравьиной кислоты, окислительно-восстановительные реакции. В аптеке продается муравьиный спирт-кислота(можно использовать формиат натрия) В колбочку к 1мл муравьиной кислоты приливают 10 мл раствора перманганата калия и немного серной кислоты. Нагревают через асбестовую сетку. Газоотводную трубку опускают в известковую воду. При прохождении через нее углекислого газа она мутнеет, а раствор перманганата калия обесцвечивается 5 CH₂O₂ +2МnO₄+3H₂SO₄→2МnSO₄+К₂SO₄+8H₂O+5CO₂

27. Опыт №4 Качественная реакция на формальдегид Можно показывать при изучении темы ВСМ -способы получения полимеров(реакция поликонденсации), тема - Альдегиды(качественная реакция на формальдегид),тема-Фенолы Качественным реактивом на формальдегид является резорцин(двухатомный фенол-1,3-дигидроксибензол). Происходит реакция конденсации формальдегида и резорцина. В пробирку налить 3мл раствора резорцина и 1 мл раствора формальдегида. Пипеткой осторожно по стенке пробирки добавить 1мл серной кислоты. Через некоторое время на границе 2 жидкостей возникает розово-малиновое окрашивание(примечание- длительный опыт, можно сделать заранее и на уроке показать результат- образуется розовая смола на границе соприкосновения растворов)

28. Практикум-7 превращений в пробирке Оригинальный химический эксперимент по свойствам металлов побочных подгрупп разработан на основе методике Дианы Эпп, преподавателя химии из США. Особенность методики-проведение серии последовательных превращений соединений исследуемого элемента в одной и той же пробирке. Для каждого опыта реактивы берутся в микроколичествах, поэтому суммарный объем использованных растворов по завершении серии не превышает 1/8 Каждая серия превращений охватывает широкий круг химических явлений и закономерностей, исследуя их на примере соединений металлов побочных подгрупп( в том числе условия протекания реакций ионного обмена, кислотно-основное равновесие, окислительно-восстановительные реакции, гидролиз).Таким образом,предлагаемыйэксперимент-прекрасное средство обобщения материала по курсу общей химии, к тому же наглядное, зрелищное и простое в исполнении.. Форму проведения эксперимента выбирает учитель.Это может быть и демонстрационый эксперимент, и лабораторный опыт, и практическая работа.

29. Предлагается проследить за поведением иона железа в разных системах, Осуществив следующие превращения FеCI3 → Fe(OH)3→ FeCI3→K3[Fe³+(SCN6‾)³-→ Fe(OH)3→ FeSВариант: превращения иона железа Все опыты выполняются последовательно в одной пробирке. Поместите в пробирку 30 капель раствора FeCI3 и добавьте Νа₂СO₃ Добавьте к выпавшему осадку Fe(OH)3 семь капель раствора HCl до растворения осадка. Запишите ионное уравнение реакции. В полученный раствор, содержащий ионы Fe³-, добавьте четыре капли раствора роданида калия KSCN. При этом ион Fe³- превращается в комплексный ион [Fe³+(SCN6‾)³-. Запишите ионное уравнение этой реакции.

30. Вариант: превращения иона железа В полученный раствор добавьте 20 капель раствора NaF. При этом происходит обмен: комплексный ион[Fe³(SCN₆‾)³⁺, окрашивающий раствор в красный цвет, превращается в более устойчивый комплексный ион FeF₆³⁻( раствор становится бесцветным). Запишите ионное уравнение этой реакции В полученный раствор добавьте 10 капель раствора NaOH. При этом комплексный ион FeF₆³⁻ разрушается, образуя кирпичного цвета осадок Fe(OH)₃. Запишите ионное уравнение этой реакции обмена.

31. Вариант: превращения иона железа В полученный раствор добавьте 10 капель раствора Na₂S. При этом ионыFe³⁺ восстанавливаются до Fe²⁺: Fe(OH)₃ +Na₂S→FeS+S+NaOH Подберите коэффициенты для этого уравнения методом электронного баланса. Запишите ионное уравнение

32. РЕЗУЛЬТАТИВНОСТЬ