Škola pro děti

1. Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Základní škola a Mateřská škola VětřníŠkolní 232 382 11 Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_01 Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová

2. Neutralizace je reakce kyseliny a hydroxidu, při které vzniká sůl a voda KYSELINA + HYDROXID → SŮL + VODA HCl + KOH → KCl + H2O kyselina hydroxid chlorid voda chlorovodíková draselný draselný

3. Podstata neutralizace • jde o reakci vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty, při které vzniká voda a uvolňuje se teplo: H+ + OH- → H2O + TEPLO Kyselé roztoky lze neutralizovat zásaditými roztoky a naopak.

4. Využití neutralizace • Zpracování surovin • Výroba mnoha látek (např. solí ) • Úprava odpadních vod • V laboratořích • Poskytování 1.pomoci při zasažení kyselinami či hydroxidy: 1. zředit žíravinu proudem vody 2. použít předepsaný prostředek k neutralizaci, tj. zředěné roztoky slabých kyselin (např. kyseliny octové, citronové) a roztoky, které reagují slabě zásaditě (např. roztok uhličitanu sodného – sody).

5. Úkol: Dokončete naznačené rovnice neutralizací a upravte je • Reakce kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým: H2SO4 + Ca(OH)2 → Síran vápenatý (sůl) • Reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem draselným: HCl + NaOH → Chlorid sodný (sůl) • Reakce kyseliny sírové s hydroxidem draselným: H2SO4 + 2KOH → Síran draselný (sůl) • Reakce kyseliny sírové s hydroxidem hlinitým: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Síran hlinitý (sůl)

6. Metodické doporučení • Prezentace objasňuje princip, podstatu a využití neutralizace v praxi. Závěrečný úkol slouží k procvičení zapisování průběhu neutralizace chemickou rovnicí.

7. BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, 2005. 143 s. ISBN 80-7168-720-0, s. 108 - 109