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Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente

Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente. Royalty Free. Índice. Definição de reagente em excesso e reagente limitante. Reagente em excesso: desvantagens. Reagente em excesso: vantagens. 1.

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Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente

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  1. Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente Royalty Free Índice Definição de reagente em excesso e reagente limitante Reagente em excesso: desvantagens Reagente em excesso: vantagens 1

  2. Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia? N2 (g)+ 3 H2(g) 2 NH3 (g) limitante excesso

  3. NAFTA + PRODUTOS DA QUEIMA (100%) AR AR AR GÁS NATURAL PRODUTOS DA QUEIMA (100%) + Reagente em excesso: desvantagens Substituição do gás nafta pelo gás natural nos fogões PRODUTOS DA QUEIMA (100%) GÁS NATURAL + + GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO excesso (desperdício) Ajuste do fluxo de ar no fogão:

  4. Garante que o outro reagente seja completamente consumido S2–(aq) + Hg2+(aq) HgS(s) (e S2– em excesso) água contaminada com mercúrio, tóxico íons sulfeto em excesso A presença de Hg2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II).

  5. (UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada. Massas Molares (g/mol): K2PtCl4 = 415; NH3 = 17; Pt(NH3)2Cl2 = 300; KCl = 74,5 1 K2PtCl4 + 2 NH3 1 Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl cisplatina formada limitante excesso

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