kinetika kimia
Download
Skip this Video
Download Presentation
KINETIKA KIMIA

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 41

KINETIKA KIMIA - PowerPoint PPT Presentation


  • 205 Views
  • Uploaded on

KINETIKA KIMIA. Referensi : “ Prinsip-prinsip Kimia Modern” Penulis : Oxtoby , Gillis, Nachtrieb. 1. Laju Reaksi Kimia. Pengukuran Laju Reaksi. Eksperimen kinetik mengukur laju berdasarkan perubahan konsentrasi zat yang mengambil bagian dari reaksi kimia dari waktu ke waktu

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'KINETIKA KIMIA' - asabi


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
kinetika kimia

KINETIKA KIMIA

Referensi : “Prinsip-prinsip Kimia Modern”

Penulis : Oxtoby, Gillis, Nachtrieb

pengukuran laju reaksi
PengukuranLajuReaksi
  • Eksperimenkinetikmengukurlajuberdasarkanperubahankonsentrasizat yang mengambilbagiandarireaksikimiadariwaktukewaktu
  • Karenareaksinyaberjalansangatcepat, dibutuhkanmetodekhususpengukurankonsentrasipadarentangwaktutertentu
  • Metodenyamenggunakanpenyerapanpanjanggelombangcahaya
slide4
Lajureaksirerata = perubahankonsentrasi

perubahanwaktu

  • Lajusesaat = limit ∆t→0 = [NO]t+∆t – [NO]t= d[NO]

∆t dt

  • Lajusesaatpadasaatawal (t = 0) disebutlajuawalreaksi. Lihatgambar 13.3
  • Lajureaksimerupakanlaju yang diperolehdariperubahankonsentrasiprodukdibagidengankoefisienspesiestersebutdalampersamaankimia yang balans
slide5
aA + bBcC + dD

laju = - 1 d[A] = - 1 d[B] = 1 d[C] = 1 d[D]

adtbdtcdtddt

slide7
Perhitunganpadareaksispontan
  • Magnitudoreaksidarikirikekanan, sampaiterbentuknyaproduk
  • Lajukekiridiabaikankarenaumumnyareaksidimulaidarireaktanmurni, sehinggakonsentrasireaktanjauhlebihtinggidibandingkanproduknya (t = 0)
orde reaksi
Orde Reaksi
  • Hubunganantaralajureaksidankonsentrasidisebutrumuslajuatauhukumlaju
  • Tetapanlajutidakbergantungpadakonsentrasi, tetapipadasuhu

aAproduk

  • Untukreaksidenganreaktantunggal, lajuberbandinglurusdengankonsentrasireaktantersebutdipangkatkan
  • Laju = k[A]n
slide9
Pangkat yang diberikanpadakonsentrasidisebutordereaksiuntukreaktan yang bersangkutan.
  • ordereaksikeseluruhanmerupakanjumlahpangkatsemuaspesies yang munculdalampersamaanlajuuntuksuatureaksi
  • Ordereaksitidakselaluharusberupabilanganbulat; pangkatpecahankadangdijumpai
  • Ordereaksimerupakanhasildarieksperimendantidakdapatdiperkirakandaribentukpersamaankimianya
slide10
Beberapaprosestermasukordenoluntukjangkauankonsentrasitertentu. Karena [A]0 = 1, makalajureaksinyatidakbergantungpadakonsentrasi
  • Laju = k (kinetikaordenol)
  • Banyaklajubergantungpadakonsentrasiduaataulebihunsurkimia yang berbeda. Hukumlajunyadapatditulis

laju = -1 d[A] = k[A]m[B]n

a dt

  • Ordereaksikeseluruhan = m+n+……….
hukum laju terintegrasi
Hukum Laju Terintegrasi
  • Hukumlajuterintegrasimerupakansalahsatumenentukanperubahankonsentrasi
  • Hukumlajuterintegrasimenyatakankonsentrasisuatuunsurlangsungsebagaifungsiunsurwaktu.
  • Untukhukumlajutertentu yang sederhana, hukumlajuterintegrasinyadapatdiperoleh
  • Contohordereaksipertamadankedua
reaksi orde pertama
Reaksi Orde Pertama
  • Rumuslajureaksiordepertama

dc = - kc

dt

  • Perhitunganjumlahkonsentrasipadawaktutertentu

ln c = ln c0 – kt

c = c0e-kt

slide13
Perhitunganwaktuparuh

t½ =ln 2 = 0,6931

k k

  • k memilikidimensi detik-1danwaktuparuhmemilikidimensidetik
  • Grafikantaraln c vswaktumenghasilkangaris yang lurus. Lerengnya = -k dan c0perpotongandengansumbu x
reaksi orde kedua
Reaksi Orde Kedua
  • Perhitunganlaju

dc = - 2kc2

dt

  • Perhitungankonsentrasipadawaktu t

1 = 1 + 2 kt

c c0

  • Jika 1/c dan t dibuatgrafik, makalerengnyaadalah 2k danperpotongandengansumbu x merupakan 1/c0
slide17
Kebanyakanreaksitersusunatasbanyaklangkah
  • Setiaplangkahdisebutreaksielementer
  • Diakibatkanolehtumbukan atom, ion ataumolekul
  • Lajureaksielementerberbandinglangsungdenganhasil kali konsentrasiunsur-unsur yang bereaksi, masing-masingdipangkatkankoefisiendalampersamaanelementer yang balans
reaksi elementer
Reaksi Elementer
  • Reaksiunimolekuler

N2O5 NO2 + NO3

laju = k [N2O5]

  • Reaksibimolekuler

NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)

Laju = k [NO] [O3]

  • Frekuensitumbukanmolekul NO denganmolekulozonberbandinglurusdengankonsentrasiozon
slide19
Reaksitermolekulersangatjarangterjadi, dimanatigamolekulbertumbukansecarabersamaankemungkinanterjadinyatumbukanfrekuensinyasangatkecil
  • Reaksielementer yang melibatkanempatataulebihbelumdiketahui.
mekanisme reaksi
Mekanisme Reaksi
  • Mekanismereaksimerupakanperincianserangkaianreaksielementer, denganlaju yang digabungkanuntukmenghasilkanreaksikeseluruhan
  • Lajureaksidigunakanuntukuntukmemilihmekanisme yang dapatditerima

NO2 + NO2 NO3 + NO (lambat)

NO3 + CO NO2 + CO2 (cepat)

2 NO2 + NO3 + CO NO3 + NO + NO2 + CO2

NO2 + CO NO + CO2

slide21
Zatantara (intermediate), disini NO3, ialahunsurkimia yang terbentukdandikonsumsidalamreaksitetapitidakmunculdalampersamaankimiabalanssecarakeseluruhan
  • Zatantaraberumurpendeksehinggasukardideteksisecaralangsung
kinetika dan kesetimbangan k i mia
Kinetika dan Kesetimbangan Kimia
  • HubunganLajudankesetimbangankimiaberupahasil kali tetapanlajukekananuntukreaksielementerdibagidenganhasil kali tetapanlajuuntukreaksikebalikanselalusamadengantetapankesetimbanganreaksikeseluruhan

NO + NO k1 N2O2

k-1

N2O2 + H2k2 N2O + H2O

k-2

N2O + H2k3 N2 + H2O

k-3

slide23
k1 [NO]2 = k-1 [N2O2]

k2 [N2O2] [H2] = k-2 [N2O] [H2O]

k3 [N2O] [H2] = k-3 [N2] [H2O]

K1 = k1

k-1

K2 = k2

k-2

K3 = k3

k-3

K = K1K2K3 = k1k2k3

k-1k-2k-3

slide25
Lajureaksielementerditentukanolehlajureaksi yang paling lambat
  • Disebutsebagailangkahpenentulaju
  • Mekanisme yang langkahpenentulajuterjadisetelahsatuataubeberapalangkahseringdicirikanolehordereaksilebihdari 2, olehreaksinonintegral, atauolehketergantunganpadakebalikankonsentrasisalahsatuunsur yang mengambilbagiandalamreaksiitu
slide26
2 NO + O2 2NO2

Laju = kobs [NO]2 [O2]

  • Persamaandiatasditurunkandari

NO + NO N2O2kesetimbangancepat

N2O2 + O2 2 NO2lambat

  • Makalaju = k2 [N2O2] [O2] karena k2 < k1
  • Karena [N2O2] = K1 [NO]2maka

laju = k2K1[NO]2[O2]

  • Sehinggahubungankobs = k2K1
r e aksi rantai
Reaksi Rantai
  • Reaksirantaimerupakanreaksi yang berlangsunglewatserangkaianlangkahelementer, beberapadiantaranyaterjadiberuleng-ulang.
  • Terdiriatas 3 tahapan
  • inisiasi, yang menghasilkanduaataulebihzatantarareaktif
  • Perambatan, yang membentukproduktetapizatantarareaktifteusterbentuk
  • Terminasi, yang menggabungkanduazatantaramenghasilkanprodukstabil
slide28
CH4 + F2CH3 + HF + F
  • CH3 + F2 CH3F + F

2. CH4 + F CH3 + HF

3. CH3 + F + M CH3F + M

CH4 + F2 CH3F + HF

tetapan laju reaksi fasa gas
Tetapan Laju Reaksi Fasa Gas
  • Teorikinetika gas dapatdigunakanuntukmemperkirakanfrekuensibenturandalam gas, antarasatumolekuldanmolekullainnya
  • Berdasarkaneksperimen, lajureaksimeningkattajamdengannaiknyasuhu
  • Svante Arrhenius menyarakanbahwatetapanlajubervariasisecaraeksponensialdengankebalikandarisuhu. Persamaannya

k = A e-Ea/RT

ln k = ln A – Ea

RT

slide31
Arrhenius percayabahwa agar molekulbereaksisetelahbenturan, molekulituharusmenjadi “teraktivasi” dan parameter Ea (Energiaktivasi).
  • Macelinmenunjukkanbahwameskipunmolekulmembuatbanyakbenturan, tidaksemuabenturannyareaktif. Hanyabenturan yang melebihienergikritislah yang menghasilkanreaksi
slide33
Katalisadalahzat yang mengambilbagiandalamreaksikimiadanmempercepatnya, tetapiiasendiritidakmengalamiperubahankimia yang permanen
  • Katalistidakmunculdalampersamaankimia
  • Katalismempengaruhilajureaksi, memodifikasidanmempercepatlintasan yang ada, ataumembuatlintasan yang samasekalibarubagikelangsunganreaksi
slide34
Katalisterbagi 2 jenis
  • Katalishomogen, jikafasakatalissamadenganfasareaktan
  • Katalisheterogen, katalisberadadalamfasa yang berbeda. Contohnyaproduksiasamsulfat (aq) yang melibatkan vanadium oksida (s), atauplatinapadapembentukan C2H6
slide35
Katalismempercepatlajureaksidenganmenurunkan Ea denganmemberikankompleksteraktifkanbarudenganenergipotensial yang lebihrendah
  • Katalistidakmenimbulkanefekpadatermodinamikareaksikeseluruhan
inhibitor
Inhibitor
  • Inhibitor >< Katalis
  • Inhitormemperlambatlajureaksi, denganmenaikkan Ea
  • Inhibitor jugapentingdalamindustrikarenakemampuannyadalammengurangilajureaksisampingan yang tidakdiinginkansehinggaproduk yang diinginkanterbentuklebihbanyak
katalisis enzim
Katalisis Enzim
  • Reaksikimiaorganikdilaksanakanolehenzim yang berfungisisebagaikatalis
  • Enzimadalahmolekul protein besar yang denganstrukturnyamampumelakukanreaksispesifik
  • Satuataulebihsubstrat (molekulreaktan) melekatpadadaerahaktifenzim. Daerah akrifmerupakandaerahpadapermukaanenzim yang strukturdansifatkimianyamenyebabkansubstrattertentudapatmelekatpadanyalalutransformasikimiadapatdikerjakan
slide38
Kinetikakatalisisenzimlewatmekanismereaksi

E + S k1 ES

k-1

ES k2 E + P

  • Km = k-1 + k2

k1

  • Km = TetapanMichaelisMenten
slide39
[ES] = [E]0 [S]

[S] + Km

  • Lajupembentukanproduk

d[P] = k2 [ES] = k2[E]0 [S]

dt [S] + Km

slide40
BentuksederhanapersamaandiperolehdenganmengambilkebalikandarikeduaruaspersamaanMichaelisMentenmenghasilkan

1 = 1 + Km

d[P]dt k2 [E]0 k2 [E]0[S]

  • Grafik 1/d[P]dtvs [S] akanmempermudahperhitungan Km dan [E]0
a khirnya
Akhirnya…………………………………..
  • TugasKinetika Kimia
  • Hal 445 – 449
  • Nomor 3, 4, 5, 7, 13, 15, 17, 19, 21, 45, 46
ad