Química - A

1. Química - A Funções Inorgânicas

2. Funções químicas • Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. • As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos • Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

3. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H3O+ + Cl- H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42- H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

4. Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido(oxigênio).

5. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S, HBr) Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

6. Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN) Quaternário (H4[Fe(CN)6]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI,) Diácidos (H2SO4, H2S,) Triácidos (H3PO4, H3BO3,) Tetrácidos (H4P2O7)

7. y-x Quanto ao Grau de Ionização (a) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4

8. ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra:

9. Menos Oxigênios Nomenclatura Oxiácidos: • Clube dos 6: • H2SO4 • HNO3 • H3PO4 • H2CO3 • H3BO3 • HClO3 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso +1 Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso +7 +4

10. Exemplo: +2 - 2 H2S Ácido sulfídrico +2 +4 - 6 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H2SO3 Ácido sulfuroso - 8 +2 +6 H2SO4 Ácido sulfúrico

11. +3 +4 +1 +5 +10 +5 -14 - 6 - 8 HPO3 H3PO4 H4P2O7 Ácido fosfórico Ácido fosfórico 2 x - 1 H2O - 1 H2O +5 Prefixos Orto, Meta e Piro O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto. meta piro

12. Características gerais dos ácidos • Apresentam sabor azedo; • Desidratam a matéria orgânica; • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; • Neutralizam bases formando sal e água;

13. Ácidos importantes: • H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2 SO2 SO2 + ½O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

14. Ácidos importantes: 2) HCl– Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

15. CH3 CH3 -NO2 NO2- NO2 Ácidos importantes: 3) HNO3 – Ác. Nítrico(áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. + 3HNO3  + 3H2O *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. TNT

16. Ácidos importantes: 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico(Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.