slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Química - A PowerPoint Presentation
Download Presentation
Química - A

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 16

Química - A - PowerPoint PPT Presentation


  • 177 Views
  • Uploaded on

Química - A. Funções Inorgânicas. Funções químicas. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Química - A' - artan


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Química - A

Funções Inorgânicas

slide2

Funções químicas

  • Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
  • As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
  • Ácidos
  • Bases
  • Sais
  • Óxidos
  • Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.
slide3

Ácidos

Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).

Ionização de um Ácido

HCl + H2O  H3O+ + Cl-

H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-

H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

slide4

Hidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido(oxigênio).

slide5

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

slide6

Classificação dos Ácidos

Quanto ao número de elementos Químicos:

Binário (HCl, HBr, HF)

Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)

Quaternário (H4[Fe(CN)6])

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI,)

Diácidos (H2SO4, H2S,)

Triácidos (H3PO4, H3BO3,)

Tetrácidos (H4P2O7)

slide7

y-x

Quanto ao Grau de Ionização (a)

Hidrácidos:

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: HxEOy

0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H3PO4

2 forte Ex.: H2SO4

slide8

ico (+ oxigênio)

Ácido __________________ +

Radical do Elemento oso (- oxigênio)

Nomenclatura Oficial:

Hidrácidos

Seguem a seguinte regra:

Ácidos + ídrico

Radical do Elemento

Oxiácidos

Seguem a seguinte regra:

slide9

Menos

Oxigênios

Nomenclatura Oxiácidos:

  • Clube dos 6:
  • H2SO4
  • HNO3
  • H3PO4
  • H2CO3
  • H3BO3
  • HClO3

Ácido Per.....ico

Ácido .....ico

Ácido .....oso

Ácido Hipo.....oso

+1

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico

H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+4

slide10

Exemplo:

+2

- 2

H2S

Ácido sulfídrico

+2

+4

- 6

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

H2SO3

Ácido sulfuroso

- 8

+2

+6

H2SO4

Ácido sulfúrico

slide11

+3

+4

+1

+5

+10

+5

-14

- 6

- 8

HPO3

H3PO4

H4P2O7

Ácido fosfórico

Ácido fosfórico

2 x

- 1 H2O

- 1 H2O

+5

Prefixos Orto, Meta e Piro

O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto.

meta

piro

slide12

Características gerais dos ácidos

  • Apresentam sabor azedo;
  • Desidratam a matéria orgânica;
  • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
  • Neutralizam bases formando sal e água;
slide13

Ácidos importantes:

  • H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:

S + O2 SO2

SO2 + ½O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

slide14

Ácidos importantes:

2) HCl– Ác. Clorídrico (ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

slide15

CH3

CH3

-NO2

NO2-

NO2

Ácidos importantes:

3) HNO3 – Ác. Nítrico(áqua fortis)

Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

+ 3HNO3 

+ 3H2O

*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.

TNT

slide16

Ácidos importantes:

4) H3PO4 – Ác. Fosfórico(Acidulante INS-338)

É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.