Disusun oleh : Ivana Anggreani Lutfi Hafizd Natalia Ignatius Lengkey

1. 2 Disusunoleh:IvanaAnggreaniLutfiHafizdNataliaIgnatius Lengkey Laju Reaksi

2. Teori Tumbukan dan Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi

3. Teori Tumbukan • Reaksi terjadi karena adanya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi. • Namun, tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi karena tumbukan yang terjadi harus punya energi yang cukup untuk memutuskan ikatan zat yang bereaksi.

4. Tumbukan Efektif adalah tumbukan yang menghasilkan reaksi. • Energi minimal yang diperlukan sebelum tumbukan terjadi dikenal sebagai energi pengaktifan atau energi aktivasi(Ea).

5. Faktor-Faktor Yang MempengaruhiLajuReaksi Konsentrasi Luas Permukaan Suhu Katalis

6. PengaruhSUHU

8. Suhu Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan

9. Suhu Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut:

10. Suhu Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Dari data diperoleh hubungan: Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat dirumuskan Dimana : Vt = lajureaksipadasuhu t Vo = lajureaksipadasuhuawal (to)

11. PengaruhKONSENTRASI

12. Lalu Lintas Padat Akan menigkatkan Intensitas terjadinya tumburan BOOOM

13. Konsentrasi Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan. Ilustrasi Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat? ?

14. Konsentrasi Hubungankuantitatifperubahankonsentrasidenganlajureaksitidakdapatditetapkandaripersamaanreaksi, tetapiharusmelaluipercobaan. Dalampenetapanlajureaksiditetapkan yang menjadipatokanadalahlajuperubahankonsentrasireaktan. Adareaktan yang perubahankonsentrasinyatidakmempengaruhilajureaksi:

15. Konsentrasi OrdeReaksi Pangkatperubahankonsentrasiterhadapperubahanlajudisebutordereaksi Adareaksiberorde O, dimanatidakterjadiperubahanlajureaksiberapapunperubahankonsentrasipereaksi. Adareaksiberorde 1, dimanaperubahankonsentrasipereaksi 2 kali menyebabkanlajureaksilebihcepat 2 kali. Adareaksiberorde 2, dimanalajuperubahankonsentrasipereaksi 2 kali menyebabkanlajureaksilebihcepat 4 kali, dst.

16. Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Laju reaksi Reaksi Orde 2 Konsentrasi

17. Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Laju reaksi Reaksi Orde 2 Konsentrasi

18. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Laju reaksi Reaksi Orde 2 Konsentrasi Lanjut

19. Konsentrasi Untukreaksi A + B  C Rumusanlajureaksiadalah : V =k.[A]m.[B]n Dimana : k = tetapanlajureaksi m = ordereaksiuntuk A n = ordereaksiuntuk B Ordereakasi total = m + n

20. Konsentrasi Rumusanlajureaksitersebutdiperolehdaripercobaan. Misalkandiperoleh data percobaanuntukreaksi : NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g) Diperoleh data sebagaiberikut :

21. Konsentrasi Rumusanlajureaksiuntukreaksitersebutadalah : V = k.[NO]m.[Cl2]n Orde NO = m Orde Cl2 = n Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2

22. Konsentrasi Makarumusanlajureaksinyaadalah : V=k.[NO]1.[Cl2]2 Harga k diperolehdenganmemasukansalahsatu data percobaan

23. Konsentrasi Makalajureaksipadapercobaan 4 adalah : V= k.[NO].[Cl2]2 V= 4.103.0,3. 0,32 V= 108 Ms-1

24. PengaruhLUASPERMUKAAN

25. Bagian yang bertumbukan

26. Bagian yang bertumbukan

27. LuasPermukaan Mana yang lebih luas permukaannya? Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?

28. Luas Permukaan Pisahkan

29. Luas Permukaan Ulangi Lanjut

30. Luas Permukaan Perhatikanbahwaluaspermukaantahuutuhlebihkecildaritahu yang dipotong 4 Sekarang! Mana yang lebihluaspermukaannya, gulaberukuranbutirkasarataugulaberukuranbutiranhalus? Mana yang lebihmudahlarut, gula yang berukuranbutirkasaratau yang berukuranbutiranhalus ?

31. Luas Permukaan Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.

32. PengaruhKATALIS

35. Katalis • Katalisadalahzat yang dapatmempercepatlajureaksi. • Ada 2 jeniskatalis : • Katalisaktifyaitukatalis yang ikutterlibatreaksidanpadaakhirrekasiterbentukkembali. • Katalispasifyaitukatalis yang tidakikutbereaksi, hanyasebagai media reaksisaja. • Bagaimanakatalisbekerjaakandibahaspadateoritumbukan Kembali

36. PengaruhTEKANAN dan VOLUME

37. Tekanan berbanding terbalik dengan volume. • Tekanan gas bergantung pada pada jumlah molekul dan tidak bergantung pada jenis gas.

38. Tekanandan Volume • Saattekanandiperbesar, volume makinkecilsehinggamenjadilebihdekat. Makalebihbanyaklagitumbukan yang terjadi

39. SEKIAN TERIMAKASIH 