Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek Dátum: 2009-09-24 11:50:17

1. Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek • Dátum: 2009-09-24 11:50:17 • Kémiai baleset miatt egy ember súlyosan, négy könnyebben megsérült a IX. kerületben lévő Lónyay Utcai Református Gimnázium és Kollégiumban. A karbantartó személyzet tagjai régi edényeket mosogattak a műhelykonyhában, amikor az egyik edénybe beleszáradt nátrium-vegyület reakcióba lépett a vízzel és kisebb robbanás történt. A baleset miatt kitört a műhely két ablaka és több alkalmazott megsérült. Az igazgató elmondta: a baleset egy olyan helyen történt, ahová nem juthatnak el a gyermekek, mert még a folyosóját sem közelíthetik meg, így az iskolában lévő diákokat nem veszélyeztette a robbanás. (MR) • Mi lehetett a kérdéses anyag?

2. Kémiai kötések

3. Mi határozza meg az atomok között kialakuló kötések típusát? Kovalens kötés: nagy elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség kicsi (nem fémek közt) Fémes kötés: kis elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség kicsi (fém atomok közt) Ionos kötés : kis és nagy elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség nagy (fémek és nemfémek közt)

5. Kovalens kötés kialakulása A párosítatlan elektronokból közös kötőelektronpár jön létre , ami mindkét atomhoz tartozik

6. Egyszeres kötés • Kétszeres kötés • Háromszoros kötés • Molekulák felírása Lewis elektronszerkezettel • Kötőelektronpár, nemkötőelektronpár fogalma • Vegyérték fogalma • Cl2, H2O, O2, N2, C2H6, C2H4, HCl molekulák szerkezeti képlete, bennük a kötő és nemkötő elektronpárok jelölése, az egyes atomok vegyértékének megállapítása, poláris vagy nem poláris a molekula

7. Kovalens kötés típusai Apoláris kötés: A két atom elektronegativitása megegyezik a töltés eloszlása egyenletes Poláris kötés: A két atom elektronegativitása különbözik az egyik atom körül elektron többlet a másik körül elektronhiány alakul ki

9. Példa apoláris és poláris kovalens kötésre • Apoláris és dipólusos molekula fogalma

10. Ionos kötés • Mire törekszik a kis elektronegativitású (fém)atom? • Mire törekszik a nagy elektronegativitású nemfémes atom? • Milyen részecskék keletkeznek ha fémes elem nemfémes elemmel reagál?

11. Ionrács • A rácspontokon ellentétes töltésű ionok • Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot • Halmazállapot: szilárd • Olvadékaik és oldataik vezetik az elektromos áramot • Nem alakíthatóak törékenyek • Olvadás és forráspont magas

12. Molekularács • A rácspontokon molekulák • Másodlagos kötőerő tartja öszze • Halmazállapot: szobahőmérsékleten: változó • Az elektromos áramot nem vezetik • Olvadás és forráspont alacsony • Oldhatóság: poláris a polárisban apoláris az apolárisban

13. fémrács • A rácspontokon pozitív töltésű ionok • Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot • Halmazállapot: szilárd kivétel Hg • Jól vezetik az elektromos áramot és hőt • Jó alakíthatóság • Olvadás és forráspont változó • Oldhatóság: vízben nem oldódnak, egyes reakcióképes elemek kémiai reakcióba lépnek a vízzel

14. atomrács • A rácspontokon atomtörzsek • Kovalens kötés tartja öszze arácsot • Halmazállapot: szilárd • Nem vezetik az elektromos áramot • Olvadás és forráspont magas • Oldhatóság: nem oldódnak vízben

15. Ismétlés