ORGANSKA HEMIJA
Download

ORGANSKA HEMIJA

Advertisement
Download Presentation
Comments
tristessa
From:
|  
(104) |   (0) |   (0)
Views: 228 | Added: 31-08-2012
Rate Presentation: 1 0
Description:

Tags
,
ORGANSKA HEMIJA

An Image/Link below is provided (as is) to

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use only and may not be sold or licensed nor shared on other sites. SlideServe reserves the right to change this policy at anytime. While downloading, If for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.











- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -




1. ORGANSKA HEMIJA HEMIJA UGLJENIKOVIH JEDINJENJA

2. Kratka istorija Jedinjenja izdvojena iz ?ivih organizama Vitalitisticka teorija ?vis vitalis? 1828 Wohler sinteti?e karbamid NH4OCN ?CO(NH2)2

3. Za?to se organska hemija proucava posebno? Broj do sada poznatih neorganskih jedinjenja je oko 100.000 Broj do sada poznatih organskih jedinjenja je oko 30.000.000 sa tendecijom rasta

4. ?ta uslovljava ovako veliki broj organskih jedinjenja? Osobine atoma ugljenika Atom ugljenika je cetvorovalentan i gradi jake kovalentne veze Energije veze (KJ mol-1) C-C 607 Si-Si 230 C-H 416 Si-H 323 C-N 754 Si-N 470 C-O 336 Si-O 368

5. Atomi ugljenika se mogu medusobno povezivati u duge otvorene, zatvorene i racvaste nizove

6. Veze izmedu atoma ugljenika mogu biti jednostruke, dvostruke, trostruke ili kombinacije istih

7. Drugi atomi kao H,O,N,S,P, halogeni i drugi mogu se vezivati za C atome dajuci veliki broj jedinjenja

8. Strukturna teorija F.A. Kekule i A.S. Couper 1858 god. a A.M.Butlerov 1861 god. HEMIJSKA PRIRODA SLO?ENE CESTICE ODRE?ENA JE PRIRODOM ELEMENTARNIH SASTOJAKA, NJIHOVOM KOLICINOM I HEMIJSKOM STRUKTUROM.

9. Strukturna teorija

10. Funkcionalne grupe Funkcionalna grupa je atom ili grupa atoma i predstavljaju deo organskog molekula koji je centar reaktivnosti i odreduje hemijsko pona?anje celog molekula. Funkcionalne grupe reaguju na odredeni nacin bez obzira na ostali deo molekula Postoji vi?e tipova funkcionalnih grupa

11. Funkcionalne grupe istog tipa pokazuju iste osobine bez obzira na ostatak molekula

12. Tipovi funkcionalnih grupa Vi?estruke veze ugljenik - ugljenik

13. Tipovi funkcionalnih grupa Ugljenik vezan jednostrukom vezom za elektronegativni atom Alkil halogenidi: C vezan za halogen (C-X) Alkoholi: C vezan za O iz hidroksilne grupe (C-OH) Etri: dva C vezana za isti atom O (C-O-C) Amini: C vezan za N (C-N) Tioli: C vezan za SH grupu (C-SH) Sulfidi: dva C vezana za isti atom S (C-S-C) Veze su polarne, sa (s+) na C i (s-) na elektronegativnom atomu

15. Tipovi funkcionalnih grupa Grupe sa dvostrukom vezom ugljenik ? kiseonik (karbonilne grupe) Aldehidi: jedan vodonik vezan za C=O Ketoni: dva ugljenika vezana za C=O Karboksilne kiseline: ?OH vezana za C=O Estri: C-O vezano za C=O Amidi: C-N vezano za C=O Acil hloridi: Cl vezan za C=O Karbonilni C ima (?+) Karbonilni O ima (?-).

17. Organska jedinjenja mogu imati vi?e funkcionalnih grupa

18. Struktura organskih jedinjenja je ponekad veoma slo?ena

19. Prikazivanje strukture organskih jedinjenja Potpune strukturne formule Racionalne strukturne formule Formule veza-crtica Molekulski modeli

20. Potpune strukturne formule Svi atomi i sve veze su prikazane

21. Racionalne strukturne formule Samo specificne veze su prikazane

22. Formule veza-crtica Veze su predstavljene linijama Svaki presek linija, pocetak i kraj linije je C atom H atomi se ne prikazuju H na drugim atomima se moraju prikazati

23. Strukturne formule

25. MODELI Trodimenzionalni prikaz molekula

26. IZOMERIJA Izomerija je pojava kada dva ili vi?e jedinjenja imaju istu molekulsku formulu a razlicite osobine. Izomeri imaju razlicitu strukturnu formulu ili razliciti prostorni raspored atoma u molekulu Postoji vi?e tipova izomerije

28. Strukturna izomerija

29. Stereoizomerija Geometrijska izomerija cis 2-buten trans 2-buten

30. Trodimenzionalne formule Klinaste formule

31. Organske reakcije Postoji cetiri osnovna tipa organskih reakcija

32. Organske hemijske reakcije Reakcije oksidacije se sastoje u udaljavanju vodonika sa atoma ugljenika. Reakcije redukcije se sastoje u adiciji vodonika na primer redukcijom etanala dobijamo etanol. Reakcije polimerizacije se sastoji u povezivanju veceg broja molekula jedne iste supstance (monomeri) u novu supstancu sa velikom molekulskom masom (polimer). Primer, nastajanje polivinil-hlorida iz vinil-hlorida. n CH2 = CHCl ? [-CH2-CHCl-]n Reakcije kondenzacije pri kojima dolazi do sjedinjavanja vi?e molekula neke supstance uz izdvajanje vode ili nekog drugog proizvoda male molekulske mase. Primer ovakve reakcije je nastajanje skroba iz glukoze n C6H12O6 ? (C6H12O6)n + n H2O

33. Induktivni efekat Elektronski efekat koji se prenosi u prostoru i preko hemijskih veza u organskom molekulu Elektronegativni atom ili grupa odvlaci elektrone sa atoma ugljenika Ovaj efekat opada sa rastojanjem

34. Rezonancioni efekat Preme?tanje elektrona hemijske veze Predstavlja se u vidu rezonancionih struktura Ova pojava stabilizuje molekule tako da postaju manje reaktivni

35. Tipovi reagenasa u organskoj hemiji Nukleofilni reagensi (vole jezgro), Luisove baze, u hemijskim reakcijama daju ili otpu?-taju elektrone i pona?aju se kao redukciona sredstva. To su molekuli ili anjoni bogati elektronima koji u hemijskim reakcijama mogu da daju elektronski par. Na primer to su: H-?-H, : NH3, RO-, CN-, RS- itd. Elektofilni reagensi (vole elektrone), Luisove kiseline u hemijskim reakcijama primaju elektrone. To su razliciti katjoni ili molekuli deficitarni u elektronima kao na primer H+, R3C+, BF3, AlCl3


Other Related Presentations

Copyright © 2014 SlideServe. All rights reserved | Powered By DigitalOfficePro