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Les composés

Les composés. L ’ eau (une seule particule). L ’ eau (plusieurs molécules). L ’ aspirine (C 9 H 8 O 4 ). Le napalm. Les composés covalents. Les atomes se combinent en partageant des électrons afin de former des molécules

sylvia
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Les composés

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Presentation Transcript

  1. Les composés

  2. L’eau (une seule particule)

  3. L’eau (plusieurs molécules)

  4. L’aspirine (C9H8O4)

  5. Le napalm

  6. Les composés covalents • Les atomes se combinent en partageant des électrons afin de former des molécules • Une moléculeest un groupe d’atomes reliés par le partage d’une paire ou plus d’électrons • Les paires d’électrons partagées forment des liaisons covalentes qui maintiennent les atomes ensembles • Ex : Le CO2 et le H2O en sont des exemples

  7. Un modèle de Bohr de l’eau. Remarque que les électrons de valence chez l’oxygène et l’hydrogène sont partagés.

  8. Les composés ioniques • Les atomes gagnent ou perdent des électrons afin de former des composés • Ex : Le Na et le Cl forment le NaCl

  9. Un composé ionique est formé lorsqu’un métal transfert un électron à un non-métaux

  10. Réseau ionique • Un assemblage régulier et ordonné d’ions positifs et négatifs Chlore Sodium Une particuledesel (NaCl)

  11. Les ions polyatomiques • Un ion composé de plusieurs types d’atomes liés par des liaisons covalentes • « poly » signifie nombreux • Ex : Ammonium NH4 + Tableau d’ion à la p.490

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