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Funções inorgânicas

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Funções inorgânicas - PowerPoint PPT Presentation


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Funções inorgânicas. Dissociação iônica. NaC ℓ  Na + + C ℓ -. Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos. Composto iônico. Ionização. Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade. HC ℓ  H + + C ℓ -. Composto molecular.

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Presentation Transcript
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Funções inorgânicas

Dissociação iônica

NaCℓ  Na+ + Cℓ-

Eletrólitos:

- Ácidos;

- Compostos iônicos

Composto iônico

Ionização

Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade.

HCℓ  H+ + Cℓ-

Composto molecular

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Funções inorgânicas

Teorias ácido-base

Arrhenius

“Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H+ como único cátion”.

Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-(aq)

“Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH- como único ânion”.

Ex.: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

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Funções inorgânicas

Teorias ácido-base

Brönsted-Lowry

“Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”.

“Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”.

Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-(aq)

H+ + H2O  H3O+

---------------------------------------

HCℓ + H2O  H3O+ + Cℓ-

ácido

base

ácido

conjugado

base

conjugada

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Funções inorgânicas

Teorias ácido-base

Lewis

“Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”.

“Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”.

Ex.: H+ + H2Ö  H3O+

ácido

base

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Funções inorgânicas

Função Ácido

H

O

Cℓ

H

H

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Funções inorgânicas

Função Ácido

H

Cℓ-

O

H+

H

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Funções inorgânicas

Função Ácido

H

Cℓ-

O

H+

H

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Funções inorgânicas

Função Ácido

Equação de ionização do ácido clorídrico:

HCℓ + H2O  (H3O)+ + Cℓ-

HIDRÔNIO

CLORETO

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Funções inorgânicas

Função Ácido

HxA

Fórmula geral:

ânion

hidrogênio

Número de átomos de hidrogênio

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Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

H2SO4

ácido sulfúrico

HNO3

ácido nítrico

HCℓ

ácido clorídrico

“muriático”

H3PO4

ácido fosfórico

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Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Classificação

I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos;

II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido;

III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.

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Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Hidrogênio ionizável

H3PO3

Ácido fosforoso

DIÁCIDO

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Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Hidrogênio ionizável

CH3COOH

Ácido acético

MONOÁCIDO

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Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Força

Hidrácidos:

HCℓ, HBr e HI = fortes;

HF = moderado;

Demais = fracos

Oxiácidos:

n = Diferença entre a qt. de O’s e H’s.

0 fraco

Se n =

1 moderado

>1 forte

Obs.: H2CO3 e orgânicos são fracos

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Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Nomenclatura

Hidrácidos: terminação ÍDRICO

Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO

Exceto H2CO3 (ácido carbônico);

NOx 1 ou 2 prefixo hipo.

NOx 7 prefixo per.

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

H

O-

Na+

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

H

O-

Na+

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Equação de dissociação do hidróxido de sódio:

H2O

NaOH  Na+(aq) + (OH)-(aq)

HIDRÓXIDO

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

M(OH)x

Fórmula geral:

Cátion metálico

hidroxila

Única base não metálica: NH4OH

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Ca(OH)2

Hidróxido de cálcio

NaOH

Hidróxido de sódio

Aℓ(OH)3

Hidróxido de alumínio

NH4OH

Hidróxido de amônio

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas.

Fenolftaleína

Tornassol

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Classificação

I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH4OH;

II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase;

III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH4OH).

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Nomenclatura

I) Para bases únicas de um cátion

HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION

Ex.: NaOH hidróxido de sódio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

NH4OH hidróxido de amônio

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Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Nomenclatura

II) Para bases diferentes de um mesmo metal

HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos)

ou

HIDRÓXIDO + NOME DO METAL +

OSO para menor NOx

ICO para maior NOx

Ex.: CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso

Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico

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