Quìmica ?

1. ¿Qué es la Quìmica?

2. Química es una ciencia • • Química es un estudio sistemático • • Química es el estudio de la composición y • propiedades de la materia • Química es el estudio de la reactividad de sustancias • • Química es el estudio de sustancias orgánicas e • inorgánicas • • Química es el estudio de las conexiones entre el • mundo real y el mundo molecular •

3. Qué es la QUÍMICA? • Es la ciencia que estudia sistemáticamente la composición, propiedades y actividad de sustancias orgánicas e inorgánicas y varias formas elementales de materia.

4. Q. Inorgánica Q. Orgánica Q. Agrìcola Q. Ambiental Clasificaciòn Tradicional Química

5. Q. Polìmeros Q. Forense Q. Analítica Clasificaciòn Aplicada Química

6. MATERIA MATERIA • Constituída de átomos y moléculas • 3 características: • Ocupa un lugar en el espacio • Posee masa • Tiene energía

7. Leyes Leyes • Ley de la Conservación de la Energía “En ningún proceso se crea o se destruye energía: sólo se transforma.” • Ley de la Conservación de la Materia “La materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma.” LA CANTIDAD DE MATERIA Y ENERGIA EN EL UNIVERSO ES CONSTANTE.

8. Química es el estudio de la materia. La materia se clasifica según sus propiedades. Una propiedad física puede Observarse sin cambiar la identidad de la sustancia (color, temperatura, densidad,etc.) FISICAS QUIMICAS El cambio de una sustancia Para formar otras sustancias (inflamabilidad, biodegradabilidad)

9. Propiedades de la materia Hay dos tipos de propiedades físicas: • Una propiedad extensiva depende de la cantidad de sustancia. • Una propiedad intensiva es independiente de la cantidad de sustancia. Masa, volumen, longitud… Color, densidad, P.F., P.E., conductividad...

10. Indicar si la propiedad subrayada es física o química • a) El hidrógeno puede explotar cuando experimenta ignición en contacto con el aire. • b) El estaño metálico se funde a 505 K. • c) La densidad del titanio metálico es 4.5 g/cm3 • d) El Color del bromo elemental es anaranjado.

11. Cambios físicos y químicos • En un proceso físico, la identidad de las sustancia no cambia. • En un proceso químico, una sustancia se transforma en otra(s) diferente(s).

12. ¿Cuál será el estado físico de las siguientes sustancias a 100 oC: nitrógeno, aluminio, plomo, cobre?

13. Clasificación de la materia Toda la materia es una sustancia pura o una mezcla. Sustancias puras Sustancias puras son elementos o compuestos • Un elemento no puede descomponerse en sustancias más simples por medios físicos o químicos. • Un compuesto está formado de dos o más elementos siempre en la misma proporción. Una sustancia pura tiene una composición fija y diferentes propiedades.

14. Se han descubierto 115 elementos. Sus nombres y símbolos aparecen en la Tabla Periódica.

15. Compuestos Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos sólo por medios químicos. Electrolisis del H2O

16. Clasificación de la materia Toda la materia es una sustancia pura o una mezcla. Una mezcla consta de dos o más sustancias puras que mantienen sus identidades químicas

17. Si las propiedades macroscópicas intensivas a lo largo de un sistema son idénticas el sistema de denominahomogéneo Si por el contrario estas propiedades no son idénticas el sistema se denomina heterogéneo

18. Un sistema heterogéneo puede constar de varios sistemas homogéneos a estas partes se les llama fases En este caso tenemos tres fases, la sal no disuelta, la solución y el vapor de agua

19. Materia Aparece en la naturaleza en forma homogénea heterogénea Mezclas homogéneas como Sustancias puras como especialmente compuestos que son elementos Mezclas heterogéneas mezclas gaseosas como ejemplos Ejemplo como Carbono, C Hidrogeno, H Oxígeno, O Dióxido decarbono agua H2O agua y aceite Aire (N2,O2)

20. Se mezclan pequeñas partículas de hierro y arena. ¿Se forma una mezcla homogénea o heterogénea? Como separaría el hierro de la arena?

21. LEYES PONDERALES DE LA MATERIA Leyes Ponderales de la Materia • Ley de las Proporciones Definidas “independientemente de su origen o masa, todo compuesto está formado siempre por los mismos elementos y en la misma proporción por peso.” H2O = 88.88% O, 11.12% H

22. Leyes Ponderales de la Materia • Ley de las Proporciones múltiples “Cuando dos elementos E1 y E2 se combinan para formar dos o más compuestos, las diferentes cantidades de E2 que se combinan con una cantidad fija de E1 mantienen entre sí una relación de números enteros sencillos.” Fe2O3FeO CO CO2

23. El lenguaje de la química se basa en formulas símbolos representan representan elementos compuestos Intervienen en Intervienen en reacciones químicas que se representan con ecuaciones químicas que facilitan la Interpretación y análisis de la reacción

24. Teoría química de Dalton en la actualidad propuesta para explicar No aceptan totalmente Clasificación de la materia leyes de la química porque como en existen isótopos Átomos son complejos divisibles compuestos elementos conservación de la masa proporciones definidas Proporciones múltiples mezclas

26. Para què les servirà la quìmica en sus profesiones? Para què le sirve la quìmica a la humanidad?