1 / 33

Action Plan Ajmain , S.Pd email : maink74@gmail SMA Labschool kebayoran  201 4

Action Plan Ajmain , S.Pd email : maink74@gmail.com SMA Labschool kebayoran  201 4. Standar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam - basa,metode pengukuran dan terapannya . Kompetensi Dasar

ollie
Download Presentation

Action Plan Ajmain , S.Pd email : maink74@gmail SMA Labschool kebayoran  201 4

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Action Plan Ajmain, S.Pd email : maink74@gmail.com SMA Labschoolkebayoran  2014

  2. StandarKompetensi 4. Memahamisifat-sifatlarutanasam- basa,metodepengukurandanterapannya. KompetensiDasar 4.3. Mendeskripsikansifatlarutanpenyanggadanperananlarutanpenyanggadalamtubuhmakhlukhidup

  3. Indikator Menganalisislarutanpenyanggadanbukanpenyanggamelaluipercobaan Menghitung pH ataupOHlarutanpenyangga Menghitung pH larutanpenyanggadenganpenambahansedikitasamatausedikitbasaataupengenceran Menjelaskanfungsilarutanpenyanggadalamtubuhmakhlukhidup.

  4. PENDAHULUAN • Konsep Asam dan Basa Bronsted-Lowry Co : CH3COOH (aq)  CH3COO- (aq) + H+ (aq) H3PO4 (aq)  H2PO4-(aq) + H+(aq) • Konsep Kesetimbangan CH3COOH (aq)  CH3COO- (aq) + H+ (aq) Pergeseran kesetimbangan : a. + HCl , bergeser ke ............. b. + NaOH, bergeser ke ........... c. + H2O, bergeser ke .............

  5. LARUTAN BUFFER/PENYANGGA atau DAPAR

  6. LARUTAN BUFFER/PENYANGGA atau DAPAR

  7. WHAT IS BUFFER SOLUTION ? Buffer / Penyanggaadalahsuatularutan yang dapatberfungsimempertahankan pH larutandarisuatuperubahan pH larutan,perubahan pH dapatdilakukandenganpenambahansedikitasam,basaataupengenceran.

  8. Larutan Buffer terbagimenjadi : Larutan Buffer Asam Larutan buffer asammengandungasamlemahdanbasakonjugasinya, Buffer tersebutdapatdibuatdengancara : a. Asamlemahdengangaramnya Contoh : Larutan CH3COOH + Larutan NaCH3COO ( komponen buffer :…………. & …………. )

  9. Larutan H2CO3 + Larutan NaHCO3 ( komponen buffer : …………… & ………………… ) • Larutan NaH2PO4 + larutan Na2HPO4 ( komponen buffer : ……………. & ……………….. ) b. Mencampurkansuatuasamlemahdengansuatubasakuatdimanaasamlemahnyaberlebih.Campuranakanmenghasilkangaram yang mengandungbasakonjugasidariasamlemah yang bersangkutan

  10. 2. larutan Buffer Basa Larutan buffer basamengandungbasalemahdanasamkonjugasi. Buffer tersebutdapatdibuatdengancara : a. Basalemahdengangaramnya Contoh :  Larutan NH3 + Larutan NH4Cl ( komponen buffer : ……… & ……. )

  11. b. Basalemah + asamkuat Contoh :  larutan NH4OH + larutan H2SO4 ( komponen buffer : ………… & …………. )  NH3(aq) + HCl(aq) ( komponen buffer : ………… & ………… )

  12. CARA KERJA LARUTAN BUFFER Larutan Buffer Asam Larutan Buffer yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- Dalamlarutantersebutterdapatkesetimbangan : CH3COOH(aq)  CH3COO- (aq) + H+(aq) PenambahanAsam Penambahanasam ( ion H+)akanmenggeserkesetimbangankekiri, CH3COO-(aq) + H+(aq)  CH3COOH(aq)

  13. Penambahanbasa : Penambahanbasa (ion OH- ), menyebabkan kesetimbanganbergeserkekanan, reaksi yang terjadi : CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) Larutan Buffer Basa Larutan buffer yang mengandung NH3dan NH4+ Dalamlarutanterdapatkesetimbangan: NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-(aq)

  14. Penambahanasam Jikakedalamlarutanditambahkansuatuasam/ion H+,makakesetimbanganbergeserkekanan.reaksi yang terjadi : NH3(aq) + H+(aq)  NH4+(aq) Penambahanbasa Jikaditambahkanbasa/ion OH-, makareaksibergeserkekiri.Reaksi yang terjadi : NH4+(aq) + OH-(aq)  NH3(aq) + H2O(l)

  15. MENGHITUNG pH LARUTAN BUFFER Larutan buffer Asam Contoh : Buffer CH3COOH dengan NaCH3COO ( misal CH3COOH = a mol; NaCH3COO = g mol ) Reaksi : (1)CH3COOH(aq)  CH3COO-(aq) + H+(aq) m : a mol - - T : - X mol + X mol + X mol S : ( a – X ) X mol X mol

  16. Misalkan mol NaCH3COO = g mol. Reaksi ion darigaram : (2)NaCH3COO(aq)  CH3COO-(aq) + Na+(aq) m : g mol - - T : - g mol + g mol + g mol S : - g g Persamaan ( 1 ), tetapanionisasiasamasetat :  CH3COO-   H+  Ka = ……. ( * )  CH3COOH 

  17. Makakonsentrasi ion H+dalamlarutanakanditentukanolehpersamaanberikut : • Jumlah ion CH3COO-dalamlarutan =( x + g )  g mol • Jumlah CH3COOH = ( a – x )  a mol

  18. Denganmenggunakanpersamaan ( ** ) ,maka Jika persamaan diatas, dikalikan ( -log ), maka :

  19. DenganKa = tetapanionisasiasamlemah a = jumlah mol asamlemah g = jumlah mol basakonjugasi Contoh : 1. Tentukan pH larutan buffer yang dibuatdenganmenca,purkan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 0,1 M . Ka = 1,8 x 10-5

  20. Penyelesaian : • nCH3COOH = 50 ml x 0,1 mmol/ ml = 5 mmol • nNaCH3COO = 50 ml x 0,1 mmol/ml = 5 mmol • n CH3COO- = 5 mmol pH = - log Ka – log a /g = - log 1,8 x 10-5 – log 5/5 = 5 - log 1,8 - 0 = 4,75

  21. 2. Tentukan pH larutan buffer yang dibuatdenganmencampurkan: a. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 0,2 M. ( Ka = 10 -5 ) b. 50 ml larutan CH3COOH 0,3 M dengan 50 ml larutanNaOH 0,1 M ( Ka = 10 -5 ) Penyelesaian : a. COBA KERJAKAN !

  22. b. Reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  NaCH3COO(aq)+ H2O(l) M : 15 mmol 5 mmol - - T : 5 mmol 5 mmol 5 mmol S : 10 - 5 jadi ,  H+  = 10-5 . 10 / 5 = 2 . 10-5 pH = - log 2 . 10-5 = 5 – log 2

  23. 2. Larutan Buffer Basa Larutan buffer yang mengandung NH3dengan NH4Cl.Reaksi yang terjadi ( 1 ) NH3(aq) + H2O (l)  NH4+ (aq) + OH- (aq) ( 2 ) NH4Cl(aq)  NH4+(aq) + Cl-(aq) Padaprinsipnyasamadengan buffer asam, makauntuk buffer basaberlakurumus :  OH-  = Kb . b /g atau pOH = pKb – log b / g

  24. Contoh : 1. 100 ml larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 ml larutan ( NH4)2SO4 0,1 M.Hitung pH campuranitu?... Kb = 1,8 x 10-5 Penyelesaian :  nNH3(aq) = 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol  n(NH4)2SO4 = 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol  n ion NH4+ = 2 . 10 mmol = 20 mmol

  25.  OH-  = 1,8 . 10-5 . 10/20 = 9 . 10-6 pOH = 6 – log 9 pH = 14 – ( 6 – log 9 ) = 8 + log 9 = 8,95

  26. 2. Tentukan pH larutan buffer yang dibuatdenganmencampurkan : a. 50 ml larutan NH3 0,1 M denganlarutan NH4Cl 0,2 M b. 50 ml larutan NH3 0,3 M denganlarutan 50 ml H2SO4 0,1 M Penyelesaian a. COBA KERJAKAN!

  27. MenghitungPerubahan pH Buffer Contoh : Sebanyak 100 ml larutan buffer mengandung NH3dan 100 ml NH4Cl,masing-masing 0,1 M a. Tentukan pH larutanitu? b. berapakah pH larutanitusetelahditambahkan 1 ml larutanHCl 0,1 M? c. Jikaditambahkan 1 ml larutanNaOH 0,1 M, berapakah pH-nya ?.. Kb NH3 = 10-5

  28. Penyelesaian : a. n NH3 (b )= 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol nNH4Cl = 100 ml.0,1 mmol/ml = 10 mmol n ion NH4+ ( g ) = 10 mmol  OH-  = Kb . b/g = 10-5 . 10 / 10 = 10-5 pOH = 5 pH = 9

  29. HCl (aq) akanbereaksidengankomponenbasa, yaitu NH3(aq).nHCl = 1 ml . 0,1 mmol/ml = 0,1 mmol Reaksi : NH3(aq) + H+(aq)  NH4+(aq) m : 10 mmol 0,1 mmol 10 mmol t : -0,1 mmol-0,1 mmol+0,1 mmol s : 9,9 - 10,1 Campuran buffer bersifatbasa , maka :

  30.  OH-  = 10-5 . 9,9 / 10,1 = 9,8 . 10-6 pOH = 6 – log 9,8 pH = 8 + log 9,8 = 8,99 c. NaOH(aq ) akanbereaksidengandengankomponenasam,yaitu NH4+(aq).Reaksi NH4+(aq) + OH-(aq)  NH3(aq) + H2O(l) M : 10 mmol0,1 mmo10 mmol T : -0,1 mmol-0,1 mmol+ 0,1 mmol S : 9,9 mmol - 10,1

  31. Campurantetapbersifatbasa ,maka :  OH-  = 10-5 . 10,1 / 9,9 = 1,02 . 10-5 pOH = 5 – log 1,02 pH = 9 + log 1,02 = 9,01

  32. Larutan Buffer PadaManusia

  33. POST TEStime : 10 menit 50 ml larutan NH3 0,2 M ( kb = 10-5 ) dengan 50 ml larutanHCl 0,15 M, tentukan pH larutantersebut? Suatularutan buffer dibuatdenganmencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 1 M. ( Ka CH3COOH = 10-5 ) a. Berapakah pH larutantersebut? b. Jikaditambahkan 10 ml larutanHCl 0,1 M,hitung pH-nya ? c. Jikaditambahkan 10 ml larutanNaOH 0,1 M, hitung pH-nya?

More Related