Notes chapitre 2
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 29

Notes chapitre 2 PowerPoint PPT Presentation


  • 60 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Notes chapitre 2. À savoir absolument . Règle de l’octet. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?. Exemple de molécule. Mg(NO 3 ) 2. Les ions. C’est quoi ? Atome chargé positivement (cation) ou négativement (anion) Comment ? Par ionisation: Transfert d’électron

Download Presentation

Notes chapitre 2

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Notes chapitre 2

Notes chapitre 2

À savoir absolument


R gle de l octet

Règle de l’octet


Notes chapitre 2

Avant tout !

Qu’est-ce qu’une

molécule ?


Exemple de mol cule

Exemple de molécule

Mg(NO3)2


Les ions

Les ions

  • C’est quoi ?

  • Atome chargé positivement (cation) ou négativement (anion)

  • Comment ?

  • Par ionisation: Transfert d’électron

  • Révision de la notation de Lewis

    • Voir page 41 du volume


  • Les ions suite

    Les ions (suite)

    • À l’aide du tableau périodique comment peut-on déterminer la tendance qu’a un atome de devenir un Cation ou un Anion ?

      • Grâce aux électrons de valence

    Que vont-ils avoir tendance à faire ?

    Ils vont donner leur(s) électron(s) de valence !

    Combien ?


    Ions suite

    Ions (suite)

    • Et ceux-ci ?

    Vont-ils donner ou recevoir des électrons ?

    Combien ?


    Ions suite1

    Ions (suite)

    • Et celui-ci ?

    MAIS AUSSI …

    Le carbone a donc la capacité de former des composés avec lui-même !!!


    Retenir sur les ions

    À retenir: sur les ions

    • Les éléments, sauf les gaz inertes, ont de

      1 à 7 électrons de valence et on observe qu’ils ont tendance à remplir leur dernière couche avec

      • 8 électrons= C’est la règle de l’octet.

    • Les métaux ont tendance à donner des électrons et devenir des cations.

      • Ils ont 3 électrons de valence et moins.

    • Les non-métaux et certains métalloïdes ont tendance à gagner des électrons et devenir des anions.

      • Ils ont plus de 3 électrons de valence.


    Exercice quels ions les atomes suivants auront ils tendance former

    Exercice: quels ions les atomes suivants auront-ils tendance à former ?

    N

    Ca

    K

    Cl

    Gagne 3 électrons = N3-

    Perd 2 électrons = Ca2+

    Perd 1 électrons = K+

    Gagne 1 électrons = Cl-

    Cahier d’exercices: pages 17 à 19


    Les concentrations

    Les concentrations

    • Pages d’exercices polycopiés

    • À retenir:

      • g/l

      • ppm

      • % (m/v) (v/v)

    m (soluté)

    c

    v(solution)


    Exercice

    Exercice

    On veut recueillir 700g de sel à partir de l’eau de mer. Sachant que la concentration molaire de l’eau salée est de 0,6 mol/l, déterminez la quantité d’eau qu’il faudra faire évaporer.

    n

    n

    58,5gdeNaCl

    1mol

    11,97 mol

    v

    c

    ? mol

    v

    c

    0,6 mol/l

    700 g de NaCl

    11,97 moles de NaCl

    Alors

    19,95 l


    La conductibilit lectrique et les lectrolytes

    La conductibilité électrique et les électrolytes

    • Lire page 55 du volume Observatoire

    • Exercices page 24 nos 1et2

      (page 40 nos1,2,3 pr STE)

    • Corrections


    La dissociation lectrolytique d finition

    La dissociation électrolytiqueDéfinition:

    Se produit lorsqu’un soluté se sépare en deux ions de charge opposées lors de sa dissolution dans un solvant.

    Équation de dissolution:

    Décrit le comportement d’une substance quand on la dissout dans l’eau.

    Certaines molécules se séparent en ions et d’autres restent intactes.

    Dissolution moléculaire

    C12H22O11 (s) C12H22O11 (aq)

    NaCl(s) + eau Na+(aq) + Cl -(aq)

    Dissociation électrolytique


    Lectrolyte d finition

    Électrolyte: Définition

    • Substance qui se sépare en ions dans l’eau et permet le passage du courant électrique.

    • Pourquoi cela se passe dans l’eau ?

      • Lire page 51 du volume Observatoire.

      • Parce que la molécule d’eau est polaire

    • Quelles sont les substances électrolytiques ?

      • Les acides, bases, sels

    • Pourquoi elles deviennent des électrolytes dans l’eau ?

      • Parce que les ABS se séparent en ions


    La dissociation lectrolytique

    La dissociation électrolytique

    • Exercices pages 25-26 nos 6à11

    • Corrections

    • STE : page 42 no 8


    Les acides bases sels

    Les acides, bases, sels

    Acides:

    Hla formule chimique commence toujours par un H, (sauf les acides organiques) et se termine par un non-métal.

    HNeutralisent une base.

    HRéagissent avec les métaux.

    HPapier de tournesol bleu devient rouge (RR)

    HLibèrent des ions H+ plus il y a d’ions H+ plus c’est un acide fort plus c’est un électrolyte fort.

    gPh plus petit que 7


    Notes chapitre 2

    Les acides, bases, sels

    Bases:

    • la formule chimique se termine toujours par un OH, et débute par un métal ou NH4.

    • Neutralisent un acide.

    • Papier de tournesol rouge devient bleu (BB).

    • Libèrent des ions OH-.

      • plus il y a d’ions OH- plus la dissociation est complète, c’est une base forte et donc un électrolyte fort.

    • Ph plus grand que 7


    Les acides bases sels1

    Les acides, bases, sels

    Sels:

    • la formule chimique débute par un métal ou le groupement NH4 et se termine par un non-métal.

    • Pas d’effet sur le papier de tournesol.

    • Résultat d’une neutralisation acide-base.

    • Libèrent un ion métallique (cation) et un ion non-métallique (anion).

    • Ph égal à 7


    Exercice1

    Exercice

    • • Al(OH)3

    • • Fe(OH)3

    • H2CO3

    • • Ca3(PO4)2

    • • NH4Cl

    • • HF

    • • Be(OH)2

    • • Ba(OH)2

    • • Na2SO3

    • • HNO2


    L chelle de ph

    L’échelle de PH


    Des info plus avanc es sur le ph

    Des info plus avancées sur le pH

    • Le pH est une indication de la concentration des ions H+ dans une solution.

    • Le pH 0 = 1 mol/L d’ion H+ donc le chiffre du pH représente le nombre de fois qu’il faut reculer la virgule.

    • Donc entre chacun des Ph il y a 10 fois le nombre d’ion H+.

    • Ce qui veut dire qu’un pH de 2 et 10 fois plus acide qu’un pH de 3 et 1000 fois plus acide qu’un pH de 5.

    • Et entre un pH de 8 et un pH de 10?

    Ex: ph9 = 0,000000001 ou 1 x 10-9


    Cahier d exercices

    Cahier d’Exercices

    • Chapitre 2 à compléter

    • (pages25 à 43)

    • Corrections


    Labo dissociation lectrolytique

    Labo: Dissociation électrolytique

    • But : Déterminer, en laboratoire, parmi plusieurs solutions, lesquelles sont électrolytes forts, faibles ou non- électrolytes et écrire l’équation de la dissociation électrolytique.

    • Théorie et variable:

      • Électrolytes:

      • Acides, bases, sels:

      • Papier de tournesol:

      • Ions (taux de dissociation électrolytique):

      • Formules chimiques:

      • Conductibilité électrique:


    Labo dissociation lectrolytique suite

    Labo: Dissociation électrolytique (suite)

    • Hypothèses:

    • Matériel et manipulations :

    • Résultats


    Labo dissociation lectrolytique r sultats

    Labo: Dissociation électrolytique: Résultats

    • Analyse:

    • Conclusion


    Analyse

    Analyse:


    Labo dissociation lectrolytique suite1

    Labo: Dissociation électrolytique (suite)

    • Analyse (suite):

    • Conclusion:

      • Question 1: Quelles types de molécules peuvent devenir des électrolytes et pourquoi ?

      • Question 2: Donnez une explication possible de force des électrolytes en termes d’ions et de molécule.


  • Login