Estructura at mica 3ra parte l.jpg
Sponsored Links
This presentation is the property of its rightful owner.
1 / 42

Estructura Atómica 3ra Parte PowerPoint PPT Presentation


  • 118 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Estructura Atómica 3ra Parte. Sistema Periódico de los Elementos. LEY PERIÓDICA. Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. HISTORIA.

Download Presentation

Estructura Atómica 3ra Parte

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Estructura Atómica3ra Parte

Sistema Periódico de los Elementos


LEY PERIÓDICA

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.


HISTORIA

Dmitri Mendeléiev

A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos

en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente,

aún no se habían descubierto.


Propiedades Periódicas

  • Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento.

  • Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo


Radio Atómico - 1

  • Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.


Radio Atómico - 2

  • Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.


En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.

En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.

Energía de Ionización - 1

  • Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo.

Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño


Energía de ionización

Tendencia del elemento

Tipo de compuesto

Baja 

Perder electrones y dar iones positivos

Iónicos

Elevada

Compartir electrones

Covalentes

Muy elevada

Ganar electrones y dar iones negativos

Iónicos

Energía de Ionización -2


En un grupo disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico

Afinidad Electrónica

  • Capacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales Alcalinos Grupo I-A

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales AlcalinotérreosGrupo II-A

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Bario

Radio


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Grupo III-A

Boro

Aluminio

Galio

Indio

Talio


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Familia del Carbono Grupo IV-A

Carbono

Silicio

Germanio

Estaño

Plomo


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Grupo V-A

Nitrógeno

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Grupo VI-A

Oxígeno

Azufre

Selenio

Teluro

Polonio


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Halógenos Grupo VII-A

Fluor

Cloro

Bromo

Yodo

Astato


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A

Helio

Neón

Argón

Kriptón

Xenón

Radón


Cromo

Manganeso

Hierro

Cobre

Plata

Oro

Zinc

Mercurio

Zirconio

Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales de Transición


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales de Transición Internos o “Tierras raras”

Lantánidos: Cerio – Lutecio

Actínidos: Torio - Laurencio


Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Elementos Transuránicos

Neptunio - Ununactio


USOS EN LA ING. CIVIL -1

  • La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.


USOS EN LA ING. CIVIL – 2

CAMPOS DE ACCIÓN

  • Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte:

  • Aeropuertos

  • Autovías

  • Carreteras

  • Vías férreas

  • Puertos

  • Puentes,y otros.....


CatiónAnión

iones

El Cl tiene Afinidad Electrónica

El Na tiene Energía de Ionización


Hematita Fe203Pirita FeS

Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.


Jabón

Caucho

Textiles

Usos:

Vidrios

Cerámica y Alfarería

Esmaltes para cerámica

Pinturas, revestimientos

Goma, Selladores y Adhesivos

Electrodos de soldadura

Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8


Calcita CaCO3

Usos:

Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas

Cemento


Azufre S

Usos:

En la industria química, ácido Sulfúrico

Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.


Celestina SrSO4

Usos:

Electrónica

Vidrio

Imanes

Cerámica


Blenda ZnS

Usos:

Galvanización

Clavijas para estructuras

Electrodomésticos


Casiterita SnO

Usos:

Latas de conserva

Disminuir la fragilidad del vidrio

Aleación con el Ti en la industria aeroespacial

Pigmentos y fungicidas


Mercurio Hg

Usos:

Buen conductor eléctrico

Plaguicidas

Pinturas y productos farmacéuticos

Extracción de Au y Ag

Interruptores electricos

Lamparas fluorescentes


Malaquita Cu2CO3(OH)2

Usos:

En la Industria electrica y química

En aleaciones como el latón y el bronce

Instalaciones domiciliarias, tuberias


Plomo Nativo Pb

Usos:

Baterias

Pigmentos de pinturas

Aditivos de gasolinas

Tuberias, calaminas

Soldaduras

Vidrios


Topacio Al2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5

Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.


Atacamita Cu2Cl(OH)3

Usos:

Potabilización de aguas de comsumo

En la lejia de uso doméstico


Tetraedrita Cu12Sb4S13

Usos:

Aleaciones para la imprenta

Equipos de seguridad

Vulcanizado del caucho

Pigmetos en vidrios y ceramicas

Trazador de oleoductos


Turmalina NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18

Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.


As Arsenopirita (FeAsS)

  • Extremadamente venenoso

  • Descubierto en la prehistoria

  • Fabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.


Pechblenda (UO2)

  • Fuente Uranio, Radio y Polonio

  • Polonio: fuente de radiación alfa pura


Astato

  • Elemento inestable de vida corta

  • Existe en formas radiactivas

  • Parte integrante

    de los minerales de U

  • En la tierra 28 g

    (1 onza)


Neón

  • Se lo separa de los gases inerte (atmosfera)

  • Anuncios publicitarios

  • Refrigerante en la criogenia


  • Login