Estructura Atómica 3ra Parte

1. Estructura Atómica3ra Parte Sistema Periódico de los Elementos

2. LEY PERIÓDICA Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

3. HISTORIA Dmitri Mendeléiev A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente, aún no se habían descubierto.

5. Propiedades Periódicas • Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento. • Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo

6. Radio Atómico - 1 • Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

7. Radio Atómico - 2 • Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.

8. En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos. En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico. Energía de Ionización - 1 • Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo. Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño

9. Energía de ionización Tendencia del elemento Tipo de compuesto Baja  Perder electrones y dar iones positivos Iónicos Elevada Compartir electrones Covalentes Muy elevada Ganar electrones y dar iones negativos Iónicos Energía de Ionización -2

10. En un grupo disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico Afinidad Electrónica • Capacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo

11. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Metales Alcalinos Grupo I-A Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio

12. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Metales Alcalinotérreos Grupo II-A Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio

13. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Grupo III-A Boro Aluminio Galio Indio Talio

14. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Familia del Carbono Grupo IV-A Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo

15. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Grupo V-A Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto

16. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Grupo VI-A Oxígeno Azufre Selenio Teluro Polonio

17. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Halógenos Grupo VII-A Fluor Cloro Bromo Yodo Astato

18. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón

19. Cromo Manganeso Hierro Cobre Plata Oro Zinc Mercurio Zirconio Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Metales de Transición

20. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Metales de Transición Internos o “Tierras raras” Lantánidos: Cerio – Lutecio Actínidos: Torio - Laurencio

21. Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Elementos Transuránicos Neptunio - Ununactio

22. USOS EN LA ING. CIVIL -1 • La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.

23. USOS EN LA ING. CIVIL – 2 CAMPOS DE ACCIÓN • Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte: • Aeropuertos • Autovías • Carreteras • Vías férreas • Puertos • Puentes, y otros.....

24. Catión Anión iones El Cl tiene Afinidad Electrónica El Na tiene Energía de Ionización

25. Hematita Fe203Pirita FeS Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.

26. Jabón Caucho Textiles Usos: Vidrios Cerámica y Alfarería Esmaltes para cerámica Pinturas, revestimientos Goma, Selladores y Adhesivos Electrodos de soldadura Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8

27. Calcita CaCO3 Usos: Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas Cemento

28. Azufre S Usos: En la industria química, ácido Sulfúrico Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.

29. Celestina SrSO4 Usos: Electrónica Vidrio Imanes Cerámica

30. Blenda ZnS Usos: Galvanización Clavijas para estructuras Electrodomésticos

31. Casiterita SnO Usos: Latas de conserva Disminuir la fragilidad del vidrio Aleación con el Ti en la industria aeroespacial Pigmentos y fungicidas

32. Mercurio Hg Usos: Buen conductor eléctrico Plaguicidas Pinturas y productos farmacéuticos Extracción de Au y Ag Interruptores electricos Lamparas fluorescentes

33. Malaquita Cu2CO3(OH)2 Usos: En la Industria electrica y química En aleaciones como el latón y el bronce Instalaciones domiciliarias, tuberias

34. Plomo Nativo Pb Usos: Baterias Pigmentos de pinturas Aditivos de gasolinas Tuberias, calaminas Soldaduras Vidrios

35. Topacio Al2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5 Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.

36. Atacamita Cu2Cl(OH)3 Usos: Potabilización de aguas de comsumo En la lejia de uso doméstico

37. Tetraedrita Cu12Sb4S13 Usos: Aleaciones para la imprenta Equipos de seguridad Vulcanizado del caucho Pigmetos en vidrios y ceramicas Trazador de oleoductos

38. Turmalina NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18 Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.

39. As Arsenopirita (FeAsS) • Extremadamente venenoso • Descubierto en la prehistoria • Fabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.

40. Pechblenda (UO2) • Fuente Uranio, Radio y Polonio • Polonio: fuente de radiación alfa pura

41. Astato • Elemento inestable de vida corta • Existe en formas radiactivas • Parte integrante de los minerales de U • En la tierra 28 g (1 onza)

42. Neón • Se lo separa de los gases inerte (atmosfera) • Anuncios publicitarios • Refrigerante en la criogenia