Estructura at mica 3ra parte
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Estructura Atómica 3ra Parte. Sistema Periódico de los Elementos. LEY PERIÓDICA. Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. HISTORIA.

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Estructura at mica 3ra parte l.jpg

Estructura Atómica3ra Parte

Sistema Periódico de los Elementos


Ley peri dica l.jpg
LEY PERIÓDICA

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.


Historia l.jpg
HISTORIA

Dmitri Mendeléiev

A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos

en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente,

aún no se habían descubierto.


Propiedades peri dicas l.jpg
Propiedades Periódicas

  • Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento.

  • Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo


Radio at mico 1 l.jpg
Radio Atómico - 1

  • Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.


Radio at mico 2 l.jpg
Radio Atómico - 2

  • Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.


Energ a de ionizaci n 1 l.jpg

En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.

En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.

Energía de Ionización - 1

  • Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo.

Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño


Energ a de ionizaci n 2 l.jpg

Energía de ionización ionización más elevadas.

Tendencia del elemento

Tipo de compuesto

Baja 

Perder electrones y dar iones positivos

Iónicos

Elevada

Compartir electrones

Covalentes

Muy elevada

Ganar electrones y dar iones negativos

Iónicos

Energía de Ionización -2


Afinidad electr nica l.jpg

En un grupo ionización más elevadas. disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico

Afinidad Electrónica

  • Capacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Metales Alcalinos Grupo I-A

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica12 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Metales Alcalinotérreos Grupo II-A

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Bario

Radio


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica13 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Grupo III-A

Boro

Aluminio

Galio

Indio

Talio


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica14 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Familia del Carbono Grupo IV-A

Carbono

Silicio

Germanio

Estaño

Plomo


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica15 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Grupo V-A

Nitrógeno

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica16 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Grupo VI-A

Oxígeno

Azufre

Selenio

Teluro

Polonio


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica17 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Halógenos Grupo VII-A

Fluor

Cloro

Bromo

Yodo

Astato


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica18 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A

Helio

Neón

Argón

Kriptón

Xenón

Radón


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica19 l.jpg

Cromo ionización más elevadas.

Manganeso

Hierro

Cobre

Plata

Oro

Zinc

Mercurio

Zirconio

Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales de Transición


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica20 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Metales de Transición Internos o “Tierras raras”

Lantánidos: Cerio – Lutecio

Actínidos: Torio - Laurencio


Clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica21 l.jpg
Clasificación de los elementos ionización más elevadas. en la Tabla Periódica

Elementos Transuránicos

Neptunio - Ununactio


Usos en la ing civil 1 l.jpg
USOS EN LA ING. CIVIL -1 ionización más elevadas.

  • La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.


Slide23 l.jpg

USOS EN LA ING. CIVIL – 2 ionización más elevadas.

CAMPOS DE ACCIÓN

  • Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte:

  • Aeropuertos

  • Autovías

  • Carreteras

  • Vías férreas

  • Puertos

  • Puentes, y otros.....


Iones l.jpg

Catión Anión ionización más elevadas.

iones

El Cl tiene Afinidad Electrónica

El Na tiene Energía de Ionización


Hematita fe 2 0 3 pirita fes l.jpg
Hematita ionización más elevadas. Fe203Pirita FeS

Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.


Halita clna feldespatos xalsio 8 l.jpg

Jabón ionización más elevadas.

Caucho

Textiles

Usos:

Vidrios

Cerámica y Alfarería

Esmaltes para cerámica

Pinturas, revestimientos

Goma, Selladores y Adhesivos

Electrodos de soldadura

Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8


Calcita caco 3 l.jpg
Calcita CaCO ionización más elevadas. 3

Usos:

Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas

Cemento


Azufre s l.jpg
Azufre S ionización más elevadas.

Usos:

En la industria química, ácido Sulfúrico

Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.


Celestina srso 4 l.jpg
Celestina SrSO ionización más elevadas. 4

Usos:

Electrónica

Vidrio

Imanes

Cerámica


Blenda zns l.jpg
Blenda ZnS ionización más elevadas.

Usos:

Galvanización

Clavijas para estructuras

Electrodomésticos


Casiterita sno l.jpg
Casiterita SnO ionización más elevadas.

Usos:

Latas de conserva

Disminuir la fragilidad del vidrio

Aleación con el Ti en la industria aeroespacial

Pigmentos y fungicidas


Mercurio hg l.jpg
Mercurio Hg ionización más elevadas.

Usos:

Buen conductor eléctrico

Plaguicidas

Pinturas y productos farmacéuticos

Extracción de Au y Ag

Interruptores electricos

Lamparas fluorescentes


Malaquita cu 2 co 3 oh 2 l.jpg
Malaquita Cu ionización más elevadas. 2CO3(OH)2

Usos:

En la Industria electrica y química

En aleaciones como el latón y el bronce

Instalaciones domiciliarias, tuberias


Plomo nativo pb l.jpg
Plomo Nativo Pb ionización más elevadas.

Usos:

Baterias

Pigmentos de pinturas

Aditivos de gasolinas

Tuberias, calaminas

Soldaduras

Vidrios


Topacio al 2 sio 4 f oh 2 andalucita al 2 sio 5 l.jpg
Topacio Al ionización más elevadas. 2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5

Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.


Atacamita cu 2 cl oh 3 l.jpg
Atacamita Cu ionización más elevadas. 2Cl(OH)3

Usos:

Potabilización de aguas de comsumo

En la lejia de uso doméstico


Tetraedrita cu 12 sb 4 s 13 l.jpg
Tetraedrita Cu ionización más elevadas. 12Sb4S13

Usos:

Aleaciones para la imprenta

Equipos de seguridad

Vulcanizado del caucho

Pigmetos en vidrios y ceramicas

Trazador de oleoductos


Turmalina nafe 3 al 6 oh 4 bo 3 3 si 6 o 18 l.jpg
Turmalina ionización más elevadas. NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18

Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.


As arsenopirita feass l.jpg
As Arsenopirita (FeAsS) ionización más elevadas.

  • Extremadamente venenoso

  • Descubierto en la prehistoria

  • Fabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.


Pechblenda uo 2 l.jpg
Pechblenda (UO ionización más elevadas. 2)

  • Fuente Uranio, Radio y Polonio

  • Polonio: fuente de radiación alfa pura


Astato l.jpg
Astato ionización más elevadas.

  • Elemento inestable de vida corta

  • Existe en formas radiactivas

  • Parte integrante

    de los minerales de U

  • En la tierra 28 g

    (1 onza)


Slide42 l.jpg
Neón ionización más elevadas.

  • Se lo separa de los gases inerte (atmosfera)

  • Anuncios publicitarios

  • Refrigerante en la criogenia


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