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Estructura Atómica 3ra Parte

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Estructura Atómica 3ra Parte. Sistema Periódico de los Elementos. LEY PERIÓDICA. Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. HISTORIA.

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estructura at mica 3ra parte

Estructura Atómica3ra Parte

Sistema Periódico de los Elementos

ley peri dica
LEY PERIÓDICA

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

historia
HISTORIA

Dmitri Mendeléiev

A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos

en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente,

aún no se habían descubierto.

propiedades peri dicas
Propiedades Periódicas
  • Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento.
  • Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo
radio at mico 1
Radio Atómico - 1
  • Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
radio at mico 2
Radio Atómico - 2
  • Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.
energ a de ionizaci n 1

En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.

En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.

Energía de Ionización - 1
  • Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo.

Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño

energ a de ionizaci n 2

Energía de ionización

Tendencia del elemento

Tipo de compuesto

Baja 

Perder electrones y dar iones positivos

Iónicos

Elevada

Compartir electrones

Covalentes

Muy elevada

Ganar electrones y dar iones negativos

Iónicos

Energía de Ionización -2
afinidad electr nica

En un grupo disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico

Afinidad Electrónica
  • Capacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo
clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales Alcalinos Grupo I-A

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica12
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales Alcalinotérreos Grupo II-A

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Bario

Radio

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica13
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Grupo III-A

Boro

Aluminio

Galio

Indio

Talio

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica14
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Familia del Carbono Grupo IV-A

Carbono

Silicio

Germanio

Estaño

Plomo

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica15
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Grupo V-A

Nitrógeno

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica16
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Grupo VI-A

Oxígeno

Azufre

Selenio

Teluro

Polonio

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica17
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Halógenos Grupo VII-A

Fluor

Cloro

Bromo

Yodo

Astato

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica18
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A

Helio

Neón

Argón

Kriptón

Xenón

Radón

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica19

Cromo

Manganeso

Hierro

Cobre

Plata

Oro

Zinc

Mercurio

Zirconio

Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales de Transición

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica20
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Metales de Transición Internos o “Tierras raras”

Lantánidos: Cerio – Lutecio

Actínidos: Torio - Laurencio

clasificaci n de los elementos en la tabla peri dica21
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica

Elementos Transuránicos

Neptunio - Ununactio

usos en la ing civil 1
USOS EN LA ING. CIVIL -1
  • La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.
slide23

USOS EN LA ING. CIVIL – 2

CAMPOS DE ACCIÓN

  • Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte:
  • Aeropuertos
  • Autovías
  • Carreteras
  • Vías férreas
  • Puertos
  • Puentes, y otros.....
iones

Catión Anión

iones

El Cl tiene Afinidad Electrónica

El Na tiene Energía de Ionización

hematita fe 2 0 3 pirita fes
Hematita Fe203Pirita FeS

Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.

halita clna feldespatos xalsio 8

Jabón

Caucho

Textiles

Usos:

Vidrios

Cerámica y Alfarería

Esmaltes para cerámica

Pinturas, revestimientos

Goma, Selladores y Adhesivos

Electrodos de soldadura

Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8
calcita caco 3
Calcita CaCO3

Usos:

Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas

Cemento

azufre s
Azufre S

Usos:

En la industria química, ácido Sulfúrico

Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.

celestina srso 4
Celestina SrSO4

Usos:

Electrónica

Vidrio

Imanes

Cerámica

blenda zns
Blenda ZnS

Usos:

Galvanización

Clavijas para estructuras

Electrodomésticos

casiterita sno
Casiterita SnO

Usos:

Latas de conserva

Disminuir la fragilidad del vidrio

Aleación con el Ti en la industria aeroespacial

Pigmentos y fungicidas

mercurio hg
Mercurio Hg

Usos:

Buen conductor eléctrico

Plaguicidas

Pinturas y productos farmacéuticos

Extracción de Au y Ag

Interruptores electricos

Lamparas fluorescentes

malaquita cu 2 co 3 oh 2
Malaquita Cu2CO3(OH)2

Usos:

En la Industria electrica y química

En aleaciones como el latón y el bronce

Instalaciones domiciliarias, tuberias

plomo nativo pb
Plomo Nativo Pb

Usos:

Baterias

Pigmentos de pinturas

Aditivos de gasolinas

Tuberias, calaminas

Soldaduras

Vidrios

topacio al 2 sio 4 f oh 2 andalucita al 2 sio 5
Topacio Al2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5

Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.

atacamita cu 2 cl oh 3
Atacamita Cu2Cl(OH)3

Usos:

Potabilización de aguas de comsumo

En la lejia de uso doméstico

tetraedrita cu 12 sb 4 s 13
Tetraedrita Cu12Sb4S13

Usos:

Aleaciones para la imprenta

Equipos de seguridad

Vulcanizado del caucho

Pigmetos en vidrios y ceramicas

Trazador de oleoductos

turmalina nafe 3 al 6 oh 4 bo 3 3 si 6 o 18
Turmalina NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18

Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.

as arsenopirita feass
As Arsenopirita (FeAsS)
  • Extremadamente venenoso
  • Descubierto en la prehistoria
  • Fabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.
pechblenda uo 2
Pechblenda (UO2)
  • Fuente Uranio, Radio y Polonio
  • Polonio: fuente de radiación alfa pura
astato
Astato
  • Elemento inestable de vida corta
  • Existe en formas radiactivas
  • Parte integrante

de los minerales de U

  • En la tierra 28 g

(1 onza)

slide42
Neón
  • Se lo separa de los gases inerte (atmosfera)
  • Anuncios publicitarios
  • Refrigerante en la criogenia
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