1 / 17

Výpočty z chemických rovnic

Výpočty z chemických rovnic. Bez matematiky se neobejdeme. Molární hmotnost - M. fyzikální veličina Jednotka g/mol Obr.1 n……………látkové množství jednotka – mol m…………..hmotnost látek jednotka - g. Koncentrace - c. fyzikální veličina Obr.2

mercury
Download Presentation

Výpočty z chemických rovnic

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výpočty z chemických rovnic Bez matematiky se neobejdeme

  2. Molární hmotnost - M • fyzikální veličina • Jednotka g/mol Obr.1 n……………látkové množství jednotka – mol m…………..hmotnost látek jednotka - g

  3. Koncentrace - c • fyzikální veličina Obr.2 • jednotka mol/dm3 • n …………..látkové množství - mol • V……………objem - dm3, l

  4. Látkové množství - n, jednotka mol • 1 mol libovolné látky obsahuje stejný počet částic jako je obsaženo atomů ve 12 g izotopu uhlíku • počet udává Avogadrova konstanta • 6,023. 10-23 • Mol je jedna ze sedmi základních jednotek soustavy SI.

  5. Obr.3 Obr.4

  6. Výpočet hmotnosti chemických látekz chemických rovnic • Určují se tím hmotnosti reaktantů nebo produktů při chemické reakci • Obr.5 • a,b …………..stechiometrické koeficienty látek A, B • M(B), M(A)…… Molární hmotnosti látek

  7. Příklad:1. varianta • Roztok obsahuje 2,0 g KI. Vypočítejte hmotnost I2. • Cl2 + 2 KI I2 + 2 KCl Výpočet • a A bB • 1. Výpočet molární hmotnosti látek: • M(A)= M(K)+ M(I)= 166 g/mol • M(B)= 2.M(I)= 254 g/mol

  8. Dosazení do vzorce:m(B)= a/b. M(B) / M(A) .m(A) • m(I2)= ½ . 254/166 g/mol . 2,0 g • m(I2)=1,5 g Odpověď: Z roztoku, který obsahuje 2, 0 g KI vznikne 1,5 g I2.

  9. 2. varianta- s využitím úvahy a trojčlenky: • Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou. • 1.Sestavíme rovnici reakce2 Cu + S -->Cu2S • 2.Úvaha: ze 2 mol mědi vznikne 1 mol sulfidu měďného • 3.Určíme molární hmotnosti obou látekM(Cu) = 63,5 g/mol a M(Cu2S)= 159 g/mol

  10. 4.Určíme hmotnosti obou látekm(Cu) = n(Cu) . M(Cu)m(Cu) = 2 . 63,5 m(Cu) = 127 gm( Cu2S) = n( Cu2S) . M( Cu2S)m( Cu2S) = 1 . 159 m( Cu2S) = 159 g

  11. 5.úvaha: Ze 127 g mědi vznikne 159 g sulfidu měďného.Kolik gramů sulfidu měďného vznikne z 16 g mědi ?127 g Cu ................................159 g Cu2S16 g Cu ................................. x g Cu2Sx : 159 = 16 : 127x . 127 = 159 . 16x = 20 g

  12. Odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfidu měďného.

  13. Příklad: 1. Varianta • Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou.

  14. Řešení: Sestavíme rovnici reakce2 Cu + S --> Cu2S určíme:A ... Cu2S a = 2b = 1M(A) = 63,5 g/molM(B) = 159 g/molm(A) = 16 gm(B) ... ? dosadíme do vzorce a vypočítáme: m(B) = 20 g odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfidu měďného.

  15. Příklady: • 1.Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, která vznikl spálením 8g síry.S + O2 --> SO2 • 2. Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, kterou potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého).CaCO3 --> CaO + CO2

  16. 3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého.2Ca + O2 --> 2 CaO • 4. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého.4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3

  17. Citace: • Obr.1:http://upload.wikimedia.org/math/b/c/f/bcf3315d813e67016a3fc469e415a7e3.png • Obr.2:http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik9/vzorec%20mol%20koc.gif • Obr3:http://edta.navajo.cz/edta-3.jpg • Obr.4: http://4.bp.blogspot.com/diamant2.jpg • Obr.5:http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/web-chemie9/9obrazky/vzorec.gif • Autor: Mgr. Marie Slámová

More Related