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LEZIONE CHIMICA 17

LEZIONE CHIMICA 17. legami sigma e pi greco orbitali ibridi legame dativo architettura molecole VSEPR. legami sigma  e pi greco . legame covalente  parziale sovrapposizione di 2 orbitali. legame direzionale. legame . lungo la congiungente dei 2 nuclei. 2 orbitali paralleli.

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LEZIONE CHIMICA 17

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Presentation Transcript

  1. LEZIONE CHIMICA 17 • legami sigma e pi greco • orbitali ibridi • legame dativo • architettura molecole • VSEPR

  2. legami sigma  e pi greco  legame covalente  parziale sovrapposizione di 2 orbitali legame direzionale legame lungo la congiungente dei 2 nuclei 2 orbitali paralleli legame sovrapposizione 2 orbitali p parziale sovrapposizione 2 orbitali p paralleli sovrapposizione di 2 orbitali ibridi sp3 formazione legame sovrapposizione 4 ibridi sp2→1 legame  → 1 legame 

  3. Legame dativo o di coordinazione legame dativo non metallo N, S, O, Cl con doppietti non impegnati in legame ossigeno tra H+ (protone) HNO3 acido nitrico SO2 biossido di zolfo S O O HNO3 acido nitrico O • doppietto attratto da 2 nuclei • ma il doppietto appartiene solo a uno dei 2 atomi! • entrambi gli atomi sono elettronegativi il doppietto di legame si “sposta” attorno alla molecola originando cariche elettriche parziali e mobili i legami covalenti dativi vengono rappresentati con doppia linea o con una freccia verso l’accettore

  4. orbitali ibridi carbonio nei suoi i composti -escluso CO monossido di carbonio- ha 4 valenze ma ha solo 2 elettroni spaiati all’ultimo livello = 2 valenze un elettrone passa dal doppietto in s all’ orbitale p libero gli orbitali cambiano forma ibridi tutti alla stessa energia 2 orbitali semiliberi per formare legami C: 2s2, 2p2 2s1, 2p3 • C ha 4 elettroni • periferici spaiati • 4 valenze • 4 legami 

  5. architettura delle molecole Nella formazione di legami gli orbitali ibridi permettono la massima distanza tra doppietti di legame orbitali ibridi 1 s + 3 p 1 s +1 p 1 s + 2 p 4 ibridi sp3 3 ibridi sp2 2 ibridi sp Distanze angolari tra gli orbitali ibridi complanari tetraedro

  6. VSEPR influenza dei doppietti sulla forma delle molecole i doppietti elettronici non di legame esercitano una repulsione sui doppietti di legame gli angoli tra gli orbitali molecolari vengono ridotti H+ 109° 107° 105° ione ammonio [NH4]+ ammoniaca il doppietto non condiviso dell’azoto dell’ammoniaca attira uno ione H+ -legame dativo- che porta a tutta la molecola la sua carica elettrica H2SO4 H3PO4

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