LEZIONE CHIMICA 16
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LEZIONE CHIMICA 16. legame ionico composti ionici Legame metallico legami intermolecolari. formazione di ioni. atomo F (Z=9), VII gruppo (7 elettroni esterni). atomo Li (Z=3), I gruppo (1 elettrone esterno). numero protoni (Z) — numero elettroni.

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Presentation Transcript


Lezione chimica 16

LEZIONE CHIMICA 16

  • legame ionico

  • composti ionici

  • Legame metallico

  • legami intermolecolari


Lezione chimica 16

formazione di ioni

atomo F (Z=9), VII gruppo

(7 elettroni esterni)

atomo Li (Z=3), I gruppo

(1 elettrone esterno)

numero protoni (Z)

numero elettroni

le cariche degli ioni dipendono dalla differenza

il fluoro è l’elemento più elettronegativo (4): la molecola di gas F2 acquista 2 elettroni

e si trasforma in 2 anioni F-, ciascuno con una carica elettrica negativa (monovalenti)

e con l’ultimo livello completo, il livello 2, con 8 elettroni

il litio è un elemento poco elettronegativo (1): l’atomo del metallo Li perde l’ elettrone

periferico e si trasforma in ione Li+ (catione monovalente) . Mostra il penultimo

livello di E completo (per il litio risulta essere il livello 1, con 2 soli elettroni)


Lezione chimica 16

Differenza di elettronegatività > 1,9

e-

Na

Cl

cariche elettriche effettive

il doppietto misto viene

attirato

dall’elemento

più elettronegativo

e-

ed entra tutto nella nube elettronica

dell’atomo più elettronegativo

legame

ionico

l’atomo più elettronegativo→ione negativo

atomo meno elettronegativo→ione positivo

Cl-

Na+

Δ E tra atomi di metalli (meno di 4 elettroni) e di non metalli (da 4 a 7)

  • anche formando doppietti misti, il metallo non raggiunge l’ottetto allora cede gli elettroni periferici e mostra il penultimo livello completo

  • diventa uno ione positivo (n° protoni > n° elettroni)

  • il non metallo completa l’ultimo livello con gli elettroni ricevuti

  • diventa uno ione negativo (n° protoni < n° elettroni)


Lezione chimica 16

passaggio di elettroni e regola ottetto

Passaggio elettroni

Z elemento

Distribuzione elettronica

Z ione

Distribuzione elettronica

19 K

8 O

19 K

2,8,8, 1

2,6

2,8,8, 1

2,8,8

2,8

2,8,8

19 K+

8O2-

19 K+

2,8,8

2,8,8

2,8,8

2,8,7

2,8,8, 2

2,8,7

17Cl-

20 Ca2+

17Cl-

17 Cl

20 Ca

17 Cl

2,8

2,8

12 Mg2+

8O2-

2,8, 2

2,6

12 Mg

8 O

gli ioni negativi hanno completato l’ ultimo livello di E dell’atomo da cui derivano

gli ioni positivi mostrano il penultimo livello di E dell’atomo da cui derivano completo


Come si formano i composti ionici

sodio : 1 elettrone periferico

cloro : 7 elettroni periferici

gli ioni Na+ si legano agli ioni Cl- (entrambi hanno 1 carica)

 NaCl

Cl ¯

Come si formano i composti ionici

il magnesio perde

i 2 elettroni periferici (Mg2+)

che vanno all’ossigeno

che ne ha 6(O2-) e arriva a 8

(entrambi hanno 2 cariche):

si forma MgO


Lezione chimica 16

i composti ionici

gli ioni con cariche opposte

si attirano

per bilanciare le cariche

+

Cl

Al

+

+

Cl

Cl

I 3 elettroni periferici dell’alluminio

vanno a 3 atomi di cloro

e lo ione alluminio trivalente positivo

attira i 3 ioni cloro monovalenti negativi

( +3 - 3 = 0 ) AlCl3

i composti ionici sono solidi cristallini

(disposizione ordinata e ripetitiva

degli ioni nello spazio)

La disposizione degli ioni dipende dalla

carica e dal volume ionico.

La forma tridimensionale cui danno origine

 cella elementare


Lezione chimica 16

legame metallico

  • I metalli hanno meno di 4 elettroni e bassa elettronegatività

  • sono solidi ma i loro atomi, sotto sollecitazione, cambiano di posizione (duttilità e malleabilità)

  • allo stato neutro, conducono la corrente elettrica (ci sono quindi particelle dotate di carica elettrica in grado di muoversi)

    MODELLO

    nuclei immersi in una nuvola comune di elettroni,

    costituita dagli elettroni periferici,

    attratti contemporaneamente da tutti i nuclei, debolmente,

    e perciò in grado di muoversi, rispondendo a campi elettrici


Lezione chimica 16

forze di Van der Waals:

interazioni tra molecole neutre

in sostanze solide, liquide, gassose

debolmente -

molecole polari

molecole apolari

distribuzione disomogenea della nube elettronica attorno ai nuclei

distribuzione omogenea della nube elettronica attorno ai nuclei

legame idrogeno

dipoli istantanei

dipolo-dipolo

idrogeno di una molecola viene attirato da doppietto di un atomo di altra molecola

parte δ+ di una molecola si avvicina a parte δ- di altra molecola

disomogeneità statistiche delle nubi elettroniche che provocano dipoli temporanei che polarizzano altre molecole

δ+


Lezione chimica 16

dissociazione ionica

solidi ionici

non conducono

la corrente elettrica

conducono

la corrente elettrica

composti covalenti

soluzioni di

elettroliti

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

il legame idrogeno è debole ma l’acqua ne forma numerosi numerosissimi

che sviluppano tanta forza in grado di spezzare legami intramolecolari forti

legame ionico

legame covalente

demolizione reticolo cristallino

rottura delle molecole

dissociazione elettrolitica

liberazione di ioni

formazione di ioni


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