1 / 25

Основания

Основания. Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург. Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст- воримые в воде основания называются

magee-stanley
Download Presentation

Основания

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Основания Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург

  2. Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст- воримые в воде основания называются щелочами. Гидроксид натрия ⇄ ХОН Х+ + ОН- Гидроксид алюминия Гидроксид кальция Метагидроксид железа(III)

  3. Классификацияоснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример пример KOH, Sr(OH)2 NH3, амины

  4. Классификацияоснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1) Слабые (α → 0) пример пример Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2 NH3·H2O, CH3NH2·H2O, нерастворимые основания

  5. Классификацияоснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример пример NaOH, KOH, Ba(OH)2, CH3 ─ NH2 Cr(OH)2, Mn(OH)2, C6H5NH2

  6. Классификацияоснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3 ─ NH2 Щелочи, нерастворимые основания

  7. Классификацияоснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример NaOH, Ba(OH)2 H2O NH3 · H2O NH3↑

  8. Классификацияоснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых H+) Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные пример пример пример NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2 Ca(OH)2, Mg(OH)2 La(OH)3, Tl(OH)3

  9. Итак, основания классифицируются: кислородосодержащие бескислородные по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации сильные слабые по растворимости в воде растворимые нерастворимые летучие нелетучие по летучести стабильные нестабильные по стабильности однокислотные двухкислотные трехкислотные по кислотности

  10. Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей. Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O OH¯+ CH3COOH → CH3COO¯ + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O NH3 + HCl = NH4Cl CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl- хлорид метиламмония

  11. Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

  12. Химические свойства оснований Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Гидроксид меди Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

  13. Химические свойства оснований Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O б) в растворах: 2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4] 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

  14. Химические свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

  15. Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

  16. Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

  17. Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания

  18. Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии

  19. Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

  20. Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)

  21. Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на

  22. Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен

  23. Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает

  24. Правильные ответы а) гидроксид калия с серной кислотой Вопрос № 1 Вопрос № 2 г) гидроксид железа (III) Вопрос № 3 а) твердые вещества Вопрос № 4 б) нерастворимое основание и кислота Вопрос № 5 г) все перечисленные вещества Вопрос № 6 б) образуется синий осадок Вопрос № 7 в) синий и желтый Вопрос № 8 а) 1 а) оксид серы (VI) Вопрос № 9

  25. Создать презентацию и освоить тему нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс», Дрофа, 2010 Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки по химии», Вано, 2011 Шумкова Эмма, тесты по химии, 2012 http://iighjgh.blogspot.com

More Related