1 / 19

TERMODYNAMIKA

TERMODYNAMIKA. Energia wewnętrzna : suma wszystkich rodzajów energii wszystkich cząsteczek ciała Ciepło : jest energią przekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temperatur. Energia wewnętrzna ciepło. Zerowa zasada termodynamiki :

madison
Download Presentation

TERMODYNAMIKA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. TERMODYNAMIKA

  2. Energia wewnętrzna: suma wszystkich rodzajów energii wszystkich cząsteczek ciała Ciepło: jest energią przekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temperatur Energia wewnętrznaciepło

  3. Zerowa zasada termodynamiki: Jeżeli ciała 1 i 2 są w równowadze termicznej i ciała 2 i 3 są w równowadze termicznej to ciała 1 i 3 są w tej samej równowadze termicznej. Zasady termodynamiki

  4. I zasada termodynamiki: Ciepło pobrane przez układ jest równe wzrostowi energii wewnętrznej układu plus pracy wykonanej przez układ nad otoczeniem zewnętrznym. ZASADY TERMODYNAMIKI Widzimy, że zmiana energii wewnętrznej związana jest z ciepłem pobieranym (dQ>0) lub oddawanym (dQ<0) przez układ oraz z pracą wykonaną przez układ (dW>0) lub nad układem (dW<0)

  5. Przewodnictwo cieplne k – przewodność cieplna właściwa MECHANIZMY PRZEKAZYWANIA CIEPŁA

  6. Konwekcja zachodzi w płynach – ciecze i gazy Promieniowanie za pośrednictwem fal elektromagnetycznych Moc promieniowania emitowanego przez ciało w postaci fali elektromagnetycznej: – stała Stefana-Boltzmana ε – zdolność emisyjna powierzchni ciała

  7. Skalarna wielkość fizyczna, która jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek Skale temperatur TEMPERATURA

  8. Ilość ciepła ΔQ pobrana przez ciało w procesie ogrzewania ΔQ=mcΔT c – ciepło właściwe m = n M M – masa molowa ΔQ=nMcΔT Mc = C – ciepło molowe ΔQ=nCΔT Ciepło właściwe i ciepło molowe

  9. Gaz doskonały– zwany gazem idealnym jest to gaz spełniający następujące warunki: • cząsteczki gazu traktujemy jak punkty materialne o pomijalnie małej objętości w stosunku do objętości gazu • zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste • cząsteczki oddziałują tylko w momencie zderzeń • między zderzeniami cząsteczki poruszają się ruchem jednostajnym prostoliniowym WŁASNOŚCI GAZU DOSKONAŁEGO

  10. Parametry stanu gazu: p – ciśnienie [Pa] V - objętość [ ] T – temperatura [K] RÓWNANIE STANU GAZU

  11. - średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu Ekwipartycja energii :średnia energia kinetyczna na każdy stopień swobody jest taka sama dla wszystkich cząsteczek. i – ilość stopni swobody PODSTAWOWY WZÓR KINETYCZNEJ TEORII GAZÓW

  12. Hel - przykład cząsteczki jednoatomowej Tlen - przykład cząsteczki dwuatomowej Metan – przykład cząsteczki wieloatomowej. Modele cząsteczek występujących w teorii kinetycznej

  13. Przemiana izotermiczna T=const Przemiana izobaryczna p=const Przemiana izochoryczna V=const Przemiana adiabatyczna Q=0 PRZEMIANY GAZU DOSKONAŁEGO

  14. Praca wykonana w przemianach gazowych liczbowo odpowiada polu zawartemu pod wykresem przemiany w układzie współrzędnych p(V) PRACA W PRZEMIANACH GAZOWYCH

  15. SILNIK cieplny

  16. ENTROPIA Entropiajest miarąnieuporządkowania układu cząstek. Im większy jest stan nieporządku położeń i prędkości w układzie tym większe prawdopodobieństwo, że układ będzie w tym stanie. Z definicji entropia S układu jest równa S = k ln gdzie k - stała Boltzmana,  - prawdopodobieństwo, że układ jest w danym stanie (w odniesieniu do wszystkich pozostałych stanów). S 0

  17. Entropia S jest termodynamiczną funkcją zależną tylko od początkowego i końcowego stanu układu, a nie od drogi przejścia pomiędzy tymi stanami

  18. Równoważne sformułowania tej zasady: • Nie można zbudować perpetum mobile drugiego rodzaju. • Gdy dwa ciała o różnych temperaturach znajdą się w kontakcie termicznym, wówczas ciepło będzie przepływało z cieplejszego do chłodniejszego. • Nie można zbudować silnika cieplnego, który w całości zamieniałby dostarczone ciepło na pracę • W układzie zamkniętym entropia nie może maleć. II zasada termodynamiki

More Related