A fémrács

1. A fémrács

2. Fémrács…. A rácspontokon: fématom-törzsek Összetartó erő: fémes kötés Tulajdonságaik: Jó hő- és áramvezetők (delokalizált elektronok!) Fémes szín Megmunkálhatóságuk a fémrács típusától függ

3. Fémrács Összetartó erő: elsődleges (fémes) kötés– delokalizált elektronok Rácspontokon: fématom törzsek Jó hő és áramvezetés Alakíthatóság

4. Fémrács típusok Lapon középpontos kockarács Jól megmunkálhatóak Pl. Au, Ag, Cu, Al, Ca Térben középpontos kockarács Na, K, Fe, Cr Megmunkálhatóságuk változó Hatszöges rács Rideg fémek Mg, Zn, Ni

5. A fémek sűrűsége Könnyűfémek: = sűrűségük kisebb 5 g/cm3 –nél Nehézfémek: = sűrűségük nagyobb 5 g/cm3 –nél

6. Fémekoldódása Csak kémiai reakció során oldódnak Lásd Nátrium reakciója vízzel Egymás olvadékaiban oldódnak (ötvözetek) Bronz: réz+ón Inox: vas+nikkel+króm Sárgaréz: réz+cink

7. Ionrács

8. Ionrács Összetartó erő: Elsődleges (ionos) kötés Rácspontokon: ionok Magas olvadáspont Szilárdan szigetelő Olvadékban, oldatban vezető

9. Ionrács Rácspontokon: anionok és kationok Lehetnek egyszerűek (pl NaCl) és összetett ionok is (pl. CuSO4 ) Az azonos töltésű ionok a lehető legtávolabb igyekeznek elhelyezkedni egymástól Összetartó erő: ionos kötés

10. Tulajdonságok Kemények Magas olvadáspont Áramot és a hőt nem vezetik oldatuk és olvadékuk vezeti az áramot (elektrolit) Általában vízben oldódnak Törékenyek, ridegek

11. A molekularács S8; I2; O2; stb.

12. A molekularács Rácspontokon: molekulák vannak Összetartó erő: másodrendű kötések Diszperziós kölcsönhatás pl jód, szén-dioxid.. Dipólus-dipólus kölcs.hat. Pl. sósav Hidrogénkötés pl. víz Apoláros molekulák között gyengébb a kötés, mint a poláros molekulák között Ezek erősségétől függ a halmazállapot

13. Molekularács Összetartó erő: másodlagos kötések (diszperz, dipólus, H-híd) Rácspontokon: molekulák Alacsony olvadáspont (forráspont) Tipikusan szigetelők jég http://www.lsbu.ac.uk/water/ice1h.html

14. Molekularács Kén Jód

15. Tulajdonságaik Kicsi a keménységük Alacsony forrás- és olvadáspont Szublimálás előfordul A hőt és az áramot nem vezetik Oldhatóságuk: hasonló a hasonlóban oldódik (Tk. 59.3. kísérlet)

16. A grafit kristályrácsa Átmeneti rács Atomrácsos jelleg: nem oldható semmiben Fémrácsos jelleg: szín, vezető Molekularácsos jelleg: puhaság Tk. 60. oldal.

17. A grafit molekularács atomrács + „fémrács”

18. Atomrács Gyémánt; kvarc SiO2; Si

19. Atomrács Összetartó erő: elsőrendű kötések (kovalens kötés ) Rácspontokon: atomok

20. Rácspontokban atomok helyezkednek el • Kovalens kötés az atomok között • Ezért kemények • Hőt és elektromos áramot nem vezetik • Magas olvadáspont

21. Töltsd ki a táblázatokat! alacsony, nem vezet molekularács molekulák másodrendű magas, olvadék vagy oldat ionrács ionok ionos kötés magas, jó vezető fémrács fématomtörzsek fémes kötés magas, nem vezet atomrács atomok kovalens kötés

22. 5 molekularács atomrács ionrács atomrács molekularács fémrács molekulák atomok ionok atomok molekulák fématomtörzsek diszperziós kötés diszperziós kötés kovalens kötés ionos kötés fémes kötés kovalens kötés magas magas magas alacsony magas alacsony molekularács atomrács fémrács ionrács atomrács molekularács molekulák atomok fématomtörzsek ionok atomok molekulák diszperziós kötés fémes kötés ionos kötés hidrogén kötés kovalens kötés kovalens kötés alacsony magas magas magas magas alacsony