1 / 14

TRÖÔØNG THPT ÑAÏ TOÂNG

TRÖÔØNG THPT ÑAÏ TOÂNG. CHAØO MÖØNG CAÙC THAÀY COÂ ÑEÁN DÖÏ GIÔØ. HOÙA HOÏC LÔÙP 10 GV: BUØI THÒ SEN. BAØI CUÕ. Chọn đúng hoặc sai. Đ. 1 - Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình. 2 - Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon. S.

leland
Download Presentation

TRÖÔØNG THPT ÑAÏ TOÂNG

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TRÖÔØNG THPT ÑAÏ TOÂNG CHAØO MÖØNG CAÙC THAÀY COÂ ÑEÁN DÖÏ GIÔØ HOÙA HOÏC LÔÙP 10 GV: BUØI THÒ SEN

  2. BAØI CUÕ

  3. Chọn đúng hoặc sai Đ 1- Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình 2- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon. S 3- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon. Đ 4- Ozon có thể ảnh hưởng tốt đến con người ,nhưng có thể gây ngộ độc cho người Đ Đ 5- Oxi không phản ứng với halogen 6- Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô cơ hoặc hữu cơ. Đ

  4. Bài 3 LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH

  5. NỘI DUNG BÀI GIẢNG I- Trạng thái tự nhiên II- Tính chất vật lí III- Tính chất hoá học 1- Tính oxi hoá 2- Tính khử IV- Ứng dụng

  6. I-Trạng thái tự nhiên * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh * Dạng hợp chất: -Trong các quặng +Pirit( FeS2 ) +Xfalerit( SnS ) +Galen( PbS ) +Thạnh cao(Ca SO4.2H2O) +Muối chát( MgSO4.7H2O ) -Trong protein của động vật và thực vật

  7. S hơi (da cam) >444,6oC S rắn ( vàng) S rắn ( vàng) S lỏng ( vàng) S dẻo (đỏ nâu) >112,8oC >187oC II-Tính chất vật lí -Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và công thức phân tử thay đổi theo nhiệt độ: TN -Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơ -Dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

  8. III-Tính chất hóa học 1-Tính oxi hoá : S + chất khử (Kim loại,Hiđro)  Hợp chất Sunfua Ví dụ : ? Fe + S = FeS ? Zn + S = ZnS ? HgS Hg + S = ? H2S H2 + S =

  9. III-Tính chất hoá học 2- Tính khử : Lưu huỳnh tác dụng hầu hếtvới tất cả các phi kim (trừ Nitơ, Iot) Ví dụ : SO2 ? S + O2

  10. IV-Ứng dụng • Sản xuất axit sunfuric. • Lưu hoá cao su. • Sản xuất chất dẻo ebonit. • Trừ sâu bệnh. • Chế thuốc súng đen. • Chế tạo diêm. • Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm.

  11. CỦNG CỐ +6 - H2SO4 +4 - SO2 + O2, (H2SO4) Tính khử 0 - S + Kim loại,Hiđro Tính oxi hoá -2 - H2S Muối sunfua

  12. CUÛNG COÁ

  13. Nung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí đó là: A- H2 , H2S B- H2 và hơi lưu huỳnh C- H2S và Cl2 D- H2 và Cl2 Bài giải

  14. XIN CHAØO TAÏM BIEÄT THAÀY COÂ VAØ CAÙC EM

More Related