HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN

2. HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN Kelas : XI Semester : 1

3. 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri STANDAR KOMPETENSI 3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan. KOMPETENSI DASAR

4. INDIKATOR • MenuliskanrumusKcdarisuatusistemkesetimbangan (reaksisetimbang) • MenghitunghargaKcberdasarkankonsentrasi at dalamkesetimbangan • MenghitunghargaKpberdasarkantekananparsial gas pereaksidanhasilreaksipadakeadaansetimbang • MenghitunghargaKcberdasarkanhargaKpatausebaliknya

5. REAKSI KESETIMBANGAN * Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi reversible di mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat pereaksi * Reaksi ini akan berlangsung bolak balik terus menerus tidak pernah berhenti, inilah yang disebut sebagai Reaksi Kesetimbangan Dimanis • Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana laju reaksi ke arah kanan (pembentukan hasil reaksi) sama dengan laju reaksi ke arah kiri (pembentukan zat-zat pereaksi) • Digambarkan : mA + nB  pC + qD

6. HUKUM KESETIMBANGAN MENURUT GULDBERG DAN WAAGE “ Besarnya konstanta kesetimbangan dalam suatu reaksi (Kc) adalah hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya”

7. TETAPAN KESETIMBANGAN Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi: Reaksi : pA + qB  mC + nD [C] m [D]n Kc = [A]p [B]q (Harga Kc dipengaruhi oleh suhu) Untuk kesetimbangan heterogen, hanya zat yang berfase gas (g)dan larutan (aq), karena konsentrasi zat padat atau cairan murni adalah konstan

8. DERAJAT DISOSIASI Pada reaksi penguraian, banyaknya zat yang terurai dapat diketahui dari derajat penguraiannya (derajat disosiasi). Derajat disosiasi ( ) dapat dinyatakan dalam fraksi atau dalam persentase, dengan rumus: mol terurai mol terurai = atau, = X100% mol mula-mula mol mula-mula

9. TETAPAN KESETIMBANGAN (Kp) • Tetapankesetimbanganberdasarkantekananparsial (Kp) • Reaksi : pA + qBmC + nD (PC)m (PD)n Kp = (PA)p (PB)q

10. HUBUNGAN ANTARA Kc DAN Kp Kp = Kc (RT) n Ket ; R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol-1 K-1 T = suhu (K) n = jumlah koefisien zat-zat hasil - reaksi–koefisien zat-zat pereaksi

11. CONTOH • TuliskanrumusKcdanKpuntukreaksiberikut: A. N2 (g) + 3 H 2(g) 2 NH3 (g) B. CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g) Jawab : A. Reaksi : N2 (g) + 3 H 2(g) 2 NH3 (g) [NH3 ]2 Kc = [N2 ][H2 ]3 (PNH3)2 Kp = (PN2)(PH2)3

12. B. Reaksi : CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g) Jawab: Kc = [CO2 ] Kp = (PCO2)

13. 2. Dalamruangan 5 liter berlangsungreaksikesetimbangan2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g)Jikadaripemanasan 1 mol gas SO3diperoleh 0,25 mol gas O2.,tentukantetapankesetimbangannya. Jawab: 2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g) mula2 : 1 terurai : 0.50 stbg : 0,50 0,50 0,25 [SO3 ] = 0,5/5 = 0,1 M; [SO2 ] = 0,50/5 = 0,1 M; [O2 ] = 0,25/5 = 0,05 M [SO2 ]2 [O2 ] (0,1)2 (0,05) Kc = = = 0,05 [SO3 ]2 (0,1)2

14. 3. Jikanatriumbikarbonatdipanaskanmenurutreaksi : 2NaHCO3(s)  Na2CO3(s)+ CO2(g)+ H2O(g) ,ternyatatekanan total saatsetimbang = 0,04atm, hitunghargaKp Jawab : Reaksisetimbang : 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2 O(g) Yang berfasa gas adalah CO2 dan H2O Berdasarkanpersamaanreaksi ; mol CO2 = mol H2O mol zat PCO2 = PH2O = x Ptotal =1/2 x 0,04 atm = 0,02 mol total Kp = PCO2 x PH2O = 0,02 x 0,02 = 0,0004

15. 4. Untuk reaksi kesetimbangan : PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) , harga Kc pada suhu 191o C = 3,26 x 10-2 , tentukan harga Kp pada suhu tersebut. Jawab R = 0,082; T = (191 + 273) = 464 K = 2 – 1 = 1 Kp = Kc x (RT) = 3,26 x 10-2 x (0,082 x 464)1 = 1,24

16. LATIHAN • Reaksi yang memiliki harga Kc = Kp adalah … A. N2O4(g)  2 NO2(g) B. N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) C. H2(g) + S(s)  H2 S(g) D. 2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g) E. PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)

17. JAWABAN ANDA BENAR LANJUT

18. JAWABAN ANDA SALAH KEMBALI LANJUT

19. 2. Jikadalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asamiodida, 0,5 mol moliodindan 0,5 mol gas hidrogendalamkesetimbanganpadasuhutertentu, makatetapankesetimbanganuntukreaksipembenasamiodidadariiodindan gas hidrogenadalah … • 56 • 50 • 54 • 60 • 64

20. Jawabanandabenar Lanjut

21. Jawabanandasalah kembali lanjut

22. 3. HargaKppadasuhu 500o C untukreaksi : N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) adalah 1,50 x10-5 . BerapahargaKc? • 6,04 x 10-2 • 6,04 x 10-3 • 3,02 x 10-2 • 3,02 x 10-3 • 5,00 x 10-2

23. Jawabanandabenar Lanjut

24. Jawabanandasalah Balik Lanjut

25. 4. Diketahuireaksikesetimbangan : 2HI(g)  H2(g) + I2(g) . Jika 0,1 mol gas HI dimasukkankedalamwadah 1 liter dandipanaskanpadasuhu 100o C terbentuk 0,02 mol gas I2.Padakeadaansetimbangbesarnyaderajatdisosiasi …. • 0,1 • 0,2 • 0,4 • 0,5 • 0,6

26. Jawabanandabenar Lanjut

27. Jawabanandasalah Lanjut Kembali

28. 5. Dalamindustri, gas hidrogendibuatmelaluireaksi: CO(g) + H2 O(g) CO2(g) + H2(g)Kp = 4,9. Padasaatkesetimbangan, tekananparsial CO dan H2O adalah 0,1 atm, sedangkantekananparsial CO2 adalah 0,7 atm. Besarnyatekanan total gas padasaatkesetimbanganadalah ….. • 0,48 atm • 0,97 atm • 1,90 atm • 1,97 atm • 9,70 atm

29. Jawabanandasalah KEMBALI LANJUT

30. Jawabanandabenar Selesai SELAMAT TERIMA KASIH

31. UJI KOMPETENSI

32. REFERENSI • Sudarmo, Unggul.2006.Kimia XI IPA. Surakarta:Phibeta • Karyadi, Benny.1997.Kimia 2. Jakarta: BalaiPustaka • Budi, Sentot. 2008. KIMIA Berbasis EKSPERIMEN 1. Solo : TigaSerangkai

33. Penyusun Dewi Rostika, S.Pd. SMA 1 Praya Tengah Lombok tengah Editor: Drs. Eko Nuryanto SMA 5 Semarang E-mail: ekonuryanto.smala@gmail.com

34. Terima kasih