slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 34

HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN - PowerPoint PPT Presentation


  • 357 Views
  • Uploaded on

HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN. Kelas : XI Semester : 1. 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. STANDAR KOMPETENSI.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN' - knox


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan
HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA PEREAKSI DENGAN HASIL REAKSI DARI SUATU REAKSI KESETIMBANGAN

Kelas : XI

Semester : 1

slide3

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

STANDAR KOMPETENSI

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

KOMPETENSI DASAR

slide4

INDIKATOR

  • MenuliskanrumusKcdarisuatusistemkesetimbangan (reaksisetimbang)
  • MenghitunghargaKcberdasarkankonsentrasi at dalamkesetimbangan
  • MenghitunghargaKpberdasarkantekananparsial gas pereaksidanhasilreaksipadakeadaansetimbang
  • MenghitunghargaKcberdasarkanhargaKpatausebaliknya
reaksi kesetimbangan
REAKSI KESETIMBANGAN

* Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi reversible di mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat pereaksi

* Reaksi ini akan berlangsung bolak balik terus menerus tidak pernah berhenti, inilah yang disebut sebagai Reaksi Kesetimbangan Dimanis

  • Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana laju reaksi ke arah kanan (pembentukan hasil reaksi) sama dengan laju reaksi ke arah kiri (pembentukan zat-zat pereaksi)
  • Digambarkan :

mA + nB  pC + qD

hukum kesetimbangan menurut guldberg dan waage
HUKUM KESETIMBANGAN MENURUT GULDBERG DAN WAAGE

“ Besarnya konstanta kesetimbangan dalam suatu reaksi (Kc) adalah hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya”

slide7

TETAPAN KESETIMBANGAN

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi:

Reaksi : pA + qB  mC + nD

[C] m [D]n

Kc =

[A]p [B]q

(Harga Kc dipengaruhi oleh suhu)

Untuk kesetimbangan heterogen, hanya zat yang berfase gas (g)dan larutan (aq), karena konsentrasi zat padat atau cairan murni adalah konstan

derajat disosiasi
DERAJAT DISOSIASI

Pada reaksi penguraian, banyaknya zat yang terurai dapat diketahui dari derajat penguraiannya (derajat disosiasi). Derajat disosiasi ( ) dapat dinyatakan dalam fraksi atau dalam persentase, dengan rumus:

mol terurai mol terurai

= atau, = X100%

mol mula-mula mol mula-mula

tetapan kesetimbangan kp
TETAPAN KESETIMBANGAN (Kp)
  • Tetapankesetimbanganberdasarkantekananparsial (Kp)
  • Reaksi : pA + qBmC + nD

(PC)m (PD)n

Kp =

(PA)p (PB)q

hubungan antara kc dan kp
HUBUNGAN ANTARA Kc DAN Kp

Kp = Kc (RT) n

Ket ; R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol-1 K-1

T = suhu (K)

n = jumlah koefisien zat-zat hasil - reaksi–koefisien zat-zat pereaksi

contoh
CONTOH
  • TuliskanrumusKcdanKpuntukreaksiberikut:

A. N2 (g) + 3 H 2(g) 2 NH3 (g)

B. CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)

Jawab :

A. Reaksi : N2 (g) + 3 H 2(g) 2 NH3 (g)

[NH3 ]2

Kc =

[N2 ][H2 ]3

(PNH3)2

Kp =

(PN2)(PH2)3

b reaksi caco 3 s cao s co 2 g
B. Reaksi : CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)

Jawab:

Kc = [CO2 ]

Kp = (PCO2)

slide13

2. Dalamruangan 5 liter berlangsungreaksikesetimbangan2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g)Jikadaripemanasan 1 mol gas SO3diperoleh 0,25 mol gas O2.,tentukantetapankesetimbangannya.

Jawab:

2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g)

mula2 : 1

terurai : 0.50

stbg : 0,50 0,50 0,25

[SO3 ] = 0,5/5 = 0,1 M; [SO2 ] = 0,50/5 = 0,1 M; [O2 ] = 0,25/5 = 0,05 M

[SO2 ]2 [O2 ] (0,1)2 (0,05)

Kc = = = 0,05

[SO3 ]2 (0,1)2

slide14

3. Jikanatriumbikarbonatdipanaskanmenurutreaksi : 2NaHCO3(s)  Na2CO3(s)+ CO2(g)+ H2O(g) ,ternyatatekanan total saatsetimbang = 0,04atm, hitunghargaKp

Jawab :

Reaksisetimbang : 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2 O(g)

Yang berfasa gas adalah CO2 dan H2O

Berdasarkanpersamaanreaksi ; mol CO2 = mol H2O

mol zat

PCO2 = PH2O = x Ptotal =1/2 x 0,04 atm = 0,02

mol total

Kp = PCO2 x PH2O

= 0,02 x 0,02

= 0,0004

slide15

4. Untuk reaksi kesetimbangan : PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) , harga Kc pada suhu 191o C = 3,26 x 10-2 , tentukan harga Kp pada suhu tersebut.

Jawab

R = 0,082; T = (191 + 273) = 464 K

= 2 – 1 = 1

Kp = Kc x (RT)

= 3,26 x 10-2 x (0,082 x 464)1

= 1,24

latihan
LATIHAN
  • Reaksi yang memiliki harga Kc = Kp adalah …

A. N2O4(g)  2 NO2(g)

B. N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g)

C. H2(g) + S(s)  H2 S(g)

D. 2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g)

E. PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)

jawaban anda salah
JAWABAN ANDA SALAH

KEMBALI

LANJUT

slide19

2. Jikadalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asamiodida, 0,5 mol moliodindan 0,5 mol gas hidrogendalamkesetimbanganpadasuhutertentu, makatetapankesetimbanganuntukreaksipembenasamiodidadariiodindan gas hidrogenadalah …

  • 56
  • 50
  • 54
  • 60
  • 64
jawaban anda salah1
Jawabanandasalah

kembali

lanjut

3 harga kp pada suhu 500 o c untuk reaksi n 2 g 3h 2 g 2 nh 3 g adalah 1 50 x10 5 berapa harga kc
3. HargaKppadasuhu 500o C untukreaksi : N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) adalah 1,50 x10-5 . BerapahargaKc?
  • 6,04 x 10-2
  • 6,04 x 10-3
  • 3,02 x 10-2
  • 3,02 x 10-3
  • 5,00 x 10-2
jawaban anda salah2
Jawabanandasalah

Balik

Lanjut

slide25

4. Diketahuireaksikesetimbangan : 2HI(g)  H2(g) + I2(g) . Jika 0,1 mol gas HI dimasukkankedalamwadah 1 liter dandipanaskanpadasuhu 100o C terbentuk 0,02 mol gas I2.Padakeadaansetimbangbesarnyaderajatdisosiasi ….

  • 0,1
  • 0,2
  • 0,4
  • 0,5
  • 0,6
jawaban anda salah3
Jawabanandasalah

Lanjut

Kembali

slide28

5. Dalamindustri, gas hidrogendibuatmelaluireaksi: CO(g) + H2 O(g) CO2(g) + H2(g)Kp = 4,9. Padasaatkesetimbangan, tekananparsial CO dan H2O adalah 0,1 atm, sedangkantekananparsial CO2 adalah 0,7 atm. Besarnyatekanan total gas padasaatkesetimbanganadalah …..

  • 0,48 atm
  • 0,97 atm
  • 1,90 atm
  • 1,97 atm
  • 9,70 atm
jawaban anda salah4
Jawabanandasalah

KEMBALI

LANJUT

jawaban anda benar4
Jawabanandabenar

Selesai

SELAMAT

TERIMA KASIH

referensi
REFERENSI
  • Sudarmo, Unggul.2006.Kimia XI IPA. Surakarta:Phibeta
  • Karyadi, Benny.1997.Kimia 2. Jakarta: BalaiPustaka
  • Budi, Sentot. 2008. KIMIA Berbasis EKSPERIMEN 1. Solo : TigaSerangkai
penyusun
Penyusun

Dewi Rostika, S.Pd.

SMA 1 Praya Tengah

Lombok tengah

Editor:

Drs. Eko Nuryanto

SMA 5 Semarang

E-mail: [email protected]

ad